[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72368-es":3,"doc-seo-72368-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":85},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72368,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","TEMA 5 Equilibrio Químico 2002 Selectividad Andalucía Química","Problemas resueltos de Química de Selectividad en Andalucía (2002) centrados en el equilibrio químico. Incluye justificación de afirmaciones sobre cantidades de amoniaco, y comparaciones entre presiones parciales y presión total en el sistema N2/H2/NH3. También aborda la descomposición de PCl5, el cálculo de grado de disociación y la obtención de Kp. Se aplica el principio de Le Chatelier para predecir el desplazamiento del equilibrio ante cambios de concentración, temperatura y volumen, además de ejercicios sobre Kc, Kp y relaciones entre ellos.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \nEn un matraz vacío se introducen igual número de moles de H 2 y N 2 que reaccionan según la ecuación: N 2 (g) + 3 H 2 (g) R 2 NH 3 (g)  \nJustifique si, una vez alcanzado el equilibrio, las siguientes afirmaciones son verdaderas ofalsas:  \na) Hay doble número de moles de amoniaco de los que había inicialmente de N 2 .  \nb) La presión parcial de nitrógeno será mayor que la presión parcial de hidrógeno.  \nc) La presión total será igual a la presión de amoniaco elevada al cuadrado.  \nQUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. Habrá doble número de moles de amoníaco de los que han desaparecido de hidrógeno perono de los que inicialmente había.  \nb) Verdadero. Por cada mol que se consume de nitrógeno, se consumen tres de hidrógeno. Si inicialmente se introduce igual número de moles de ambos, cuando se llegue al equilibrio habrá más moles de nitrógeno que es del que menos se gasta, y, si hay más moles de nitrógeno, su presiónparcial será mayor.  \nc) Falso. La presión total será la suma de las presiones parciales de los tres gases en equilibrio: amoníaco, nitrógeno e hidrógeno.  \nAl calentar PCl 5 (g) a 250° C, en un reactor de 1 litro de capacidad, se descompone según:  \nPCl 5 (g) U PCl3 (g) + Cl2 (g)  \nSi una vez alcanzado el equilibrio, el grado de disociación es 0’8 y la presión total es 1 atm, calcule:  \na) El número de moles de PCl 5 iniciales.  \nb) La constante K p a esa temperatura.  \nDato: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 .  \nQUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nPCl 5 R PCl 3  \ninicial n 0  \nequilibrio n (1 − α) nα  \n+ Cl 2  \n0  \nnα  \nEl número total de moles es: n T = n (1 − α) + nα + nα = n (1 + α) .  \nAplicando la fórmula: P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T , tenemos:  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ 1⋅1 = n ⋅ (1+ 0 '8) ⋅ 0 '082 ⋅ 523 ⇒ n = 0 '013  \nb)  \nK p =  \n⎛  nα  ⎞ ⎛  nα  ⎞⎜⎝ n(1 +α) PT ⎠⎟ ⋅ ⎜⎝ n(1 +α) PT ⎠⎟  \n⎛  n(1 −α) P ⎞⎜⎝ n(1 +α) T ⎠⎟  \nα2 ⋅ PT 0'8 2 ⋅1  \n= ~~ ~~ = ~~ ~~ = 1'77 at  \n1 −α 2 1 − 0 '8 2  \nEl nitrógeno y el hidrógeno reaccionan según la siguiente ecuación química:  \nN 2 (g) + 3 H 2 (g) R 2 NH 3 (g) ΔH \u003C 0  \nIndique, razonadamente, qué ocurrirá cuando una vez alcanzado el equilibrio:  \na) Se añade N2  \nb) Se disminuye la temperatura  \nc) Se aumenta el volumen del reactor, manteniendo constante la temperatura. QUÍMICA. 2002. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nEl Principio de Le Chatelier dice que si en un sistema en equilibrio se modifica alguno de los factores externos (temperatura, presión o concentración), el sistema evoluciona de forma que sedesplaza en el sentido que tienda a contrarrestar dicha variación. Atendiendo a él, se pueden razonar las tres cuestiones anteriores:  \na) Si se añade nitrógeno, para consumir el que se adiciona, el sistema evoluciona desplazando elequilibrio hacia la derecha, hacia la formación de amoníaco.  \nb) Una disminución de la temperatura favorece el sentido exotérmico de la reacción, ya que el sistema tenderá a generar calor para contrarrestar la bajada de temperatura. Se desplaza por tanto hacia la derecha.  \nc) Un aumento de volumen del reactor provoca una disminución de la presión en el interior del mismo y el sistema evoluciona aumentando dicha presión. Para ello se desplazará hacia la izquierda porque por cada 2 moles de gas que desaparecen de los productos, aparecen cuatro de reactivos. Aumenta el número de moles gaseosos y, por lo tanto, aumenta la presión.  \nEn un recipiente de 10 L se hacen reaccionar, a 450º C, 0’75 moles de H 2 y 0’75 moles deI2 , ","cbCaiawKKXPxgx43","https://ap.wps.com/l/cbCaiawKKXPxgx43","pdf",433222,7,1,11,"Spanish","es",110,"# Junio Ejercicio 3 Opción A\n## Sistema N2 + H2 \n## Sistema PCl5 \n# Junio Ejercicio 6 Opción B\n## Descomposición de PCl5 y cálculo de Kp\n# Reserva 1 Ejercicio 3 Opción A\n## Principio de Le Chatelier\n## Equilibrio H2 + I2 ⇌ 2 HI\n# Reserva 1 Ejercicio 5 Opción B\n## Equilibrio CaCO3 ⇌ CaO + CO2\n# Reserva 2 Ejercicio 3 Opción A\n## Relación entre Kp y Kc\n## Equilibrio CH4 + H2O ⇌ CO + 3H2","[{\"question\":\"Qué predice el principio de Le Chatelier al añadir N2, disminuir la temperatura o aumentar el volumen en el equilibrio N2/H2/NH3?\",\"answer\":\"Añadir N2 desplaza el equilibrio hacia la derecha para consumir el exceso. Disminuir la temperatura favorece el sentido exotérmico, desplazándolo hacia la derecha. Aumentar el volumen reduce la presión y desplaza hacia el lado que aumenta moles gaseosos (hacia la izquierda en el planteamiento del ejercicio).\"}]","TEMA 5 Equilibrio Químico 2002 Selectividad Andalucía Química | PDF",1784036438,17,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":80,"head_meta":82,"extra_data":84,"updated_unix":29},"topic-5-chemical-equilibrium-2002-andalusia-selectivity-chemistry","",{"@graph":37,"@context":79},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-5-chemical-equilibrium-2002-andalusia-selectivity-chemistry/72368/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-16","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Qué predice el principio de Le Chatelier al añadir N2, disminuir la temperatura o aumentar el volumen en el equilibrio N2/H2/NH3?","Question",{"text":77,"@type":78},"Añadir N2 desplaza el equilibrio hacia la derecha para consumir el exceso. 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