[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72353-es":3,"doc-seo-72353-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72353,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Tema 4: Energía de las Reacciones Químicas (Selectividad Andalucía 2012)","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2012) sobre el “Tema 4: Energía de las reacciones químicas”. Incluye ejercicios donde se justifican signos de entropía (ΔS) y condiciones de espontaneidad mediante ΔG = ΔH − TΔS. También se calculan magnitudes termoquímicas a 25 ºC (calor a volumen constante, energía libre de Gibbs) y se determina entalpía estándar de formación usando entalpías de combustión y datos de formación. Se resuelven además cálculos de calor liberado o absorbido en reacciones con masas reales, aplicando estequiometría y riqueza, y se estima volumen de gases a partir de ecuaciones termoquímicas.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012  \nQUÍMICA  \nTEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \nDadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:  \n1) 2H 2O 2 (l) → 2H 2O (l) + O 2 (g) ΔH = − 196 kJ  \n2) N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (g) ΔH = − 92'4 kJ Justifique:  \na) El signo que probablemente tendrá la variación de entropía en cada caso.  \nb) El proceso que será siempre espontáneo.  \nc) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo. QUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La variación de entropía ΔS es positiva para los procesos en que aumenta el desorden molecular.  \nEn la reacción (1) aumenta el número de moléculas y además se generan gases, por lo tanto,ΔS > 0 . En la reacción (2) disminuye el número de moléculas y de moles de gas, por lo tanto,ΔS \u003C 0 .  \nb) Los procesos espontáneos son aquellos en que ΔG = ΔH − TΔS \u003C 0 .  \nEn la reacción (1), ΔH \u003C 0 y ΔS > 0 , por lo tanto, ΔG \u003C 0 , luego, el proceso será siempre espontáneo.  \nc) En la reacción (2), ΔH \u003C 0 y ΔS \u003C 0 , entonces: si la temperatura es alta ΔG > 0 y no es espontánea, en cambio, si la temperatura es baja, ΔG \u003C 0 , y la reacción es espontánea.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDada la ecuación termoquímica a 25ºC:  \nN 2 (g) + 3 H 2 (g) R 2 NH 3 (g) ΔH 0 = − 92' 3 kJ  \nCalcule:  \na) El calor de la reacción a volumen constante.  \nb) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25ºC.  \nDatos: S 0 ⎢ ( NH 3 ) g ⎥ = 192' 3 J / mol ⋅ K ; S 0 ⎢( N 2 ) g ⎥ = 191 J / mol ⋅ K ; S 0 ⎡⎢⎣( H 2 ) g ⎥ = 130'8 J / mol ⋅ K ; R = 8' 31 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 .  \nQUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El calor de reacción a volumen constante es ΔU 0 , luego:  \nΔU 0 = ΔH 0 − Δn ⋅ R ⋅T = −92.300 − (−2) ⋅8 '31⋅ 298 = − 87.347 ' 24 J = − 87 '34 kJ  \nb) Calculamos la variación de entropía:  \nΔS0 = ∑(S0 ) productos − ∑(S0 ) reactivos = 2 ⋅192 '3 −191− 3⋅130 '8 = − 198 '8 J / KCalculamos la energía libre de Gibbs:  \nΔG 0 = ΔH 0 − TΔS0 = − 92.300 − 298⋅ (−198'8) = − 33.057 '6 J = − 33'06 kJ  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nIndique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:  \na) Toda reacción exotérmica es espontánea.  \nb) En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva.  \nc) En el cambio de estado H 2O(l) → H 2O(g) se produce un aumento de entropía. QUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falsa. Para que una reacción química sea espontánea se tiene que cumplir que: ΔG \u003C 0 , y como ΔG = ΔH − TΔS , para una reacción en donde ΔS \u003C 0 y T sea alta, no sería espontánea a pesar de que fuese exotérmica.  \nb) Falsa. Si T fuese baja, puede ocurrir que ΔH > TΔS , con lo cual no sería espontánea.  \nc) Cierta. Ya que al pasar del estado liquido al gaseoso aumenta el desorden, con lo cual aumenta la entropía.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLas entalpías estándar de combustión a 25 ºC del C (grafito), y del CO gaseoso son respectivamente –393 kJ/mol y –283 kJ/mol.  \na) Calcule la entalpía estándar, a 25 ºC, de formación del CO gaseoso.  \nb) Si se hace reaccionar a presión constante 140 g de CO con exceso de O 2 para formar CO 2 gaseoso ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en esa reacción?  \nMasas atómicas: C=12; O=16.  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nC (grafito) + O 2 (g) → CO 2 (g) CO 2 (g) → CO (g) + ~~ ~~12 O 2 (g)  \nΔH 0 = − 393 kj  \nΔH 0 = 283 kj  \nC (grafito) + 12 O 2 (g) → CO(g) ΔH 0 = −393 + 283 = − 110 kj / mol  \nb)  \n28 g CO →  \n140 g CO →  \n− 393 kJ⎫  \n⎬ ⇒ x = − 1965 kJ x ⎭  \n[http://emes","cbCaiaYPYwjNopzZ","https://ap.wps.com/l/cbCaiaYPYwjNopzZ","pdf",261315,6,1,9,"Spanish","es",110,"# Justificación de ΔS y espontaneidad con ΔG\n## Relación entre ΔH, ΔS y T en la espontaneidad\n# Cálculos termoquímicos a 25 ºC\n## Calor a volumen constante (ΔU)\n## Energía libre de Gibbs (ΔG)\n# Problemas de entalpía de formación y combustión\n## Entalpía estándar de formación de CO\n## Calor liberado con CO y exceso de O2\n# Descomposición del NH4Cl y balance energético\n## Cálculo de ΔHº y calor para una muestra con riqueza\n# Entalpía de formación y volumen de gases en una reacción de propulsión","[{\"question\":\"Cómo se determina el signo de la variación de entropía (ΔS) en una reacción?\",\"answer\":\"Se compara el grado de desorden y, en particular, el cambio en el número de especies moleculares y la presencia de gases. 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