[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72351-es":3,"doc-seo-72351-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72351,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Tema 4 Energía de las Reacciones Químicas 2010","Problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2010) centrados en el tema de la energía de las reacciones químicas. Incluye razonamiento verdadero/falso sobre entalpía de formación, relación entre ΔG y espontaneidad frente a velocidad, y el comportamiento de la entropía a 0 K. Desarrolla ejercicios de cálculo de ΔH°, ΔG° mediante entalpías de enlace y formación, análisis de signos de ΔS y criterios de espontaneidad, y aplicaciones a reacciones como cloración del metano, formación de trióxido de azufre y obtención industrial de ácido nítrico.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010  \nQUÍMICA  \nTEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \nRazone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:  \na) La entalpía de formación estándar del mercurio líquido, a 25ºC, es cero.  \nb) Todas las reacciones químicas en que ΔG \u003C 0 son muy rápidas.  \nc) A − 273 º C la entropía de una sustancia cristalina pura es cero. QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Verdadera. Por convenio, la entalpía de formación estándar de un elemento en estado natural escero y el mercurio en estado natural es líquido.  \nb) Falsa. El signo de ΔG nos indica la espontaneidad de una reacción que no tiene nada que ver con la rapidez con la que ocurre dicha reacción. Si ΔG \u003C 0 , la reacción es espontánea pero no podemos decir nada de su velocidad.  \nc) Verdadera. La entropía es una medida del grado de desorden de un sistema. La entropía es menor cuando el sistema está ordenado y disminuye con la temperatura. Un sistema cristalino a  \n− 273º C = 0º K es el caso límite que se podría alcanzar, ya que en este caso las partículas que constituyen la red cristalina estarían totalmente en reposo y , por lo tanto, la entropía valdría cero.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara la reacción: CH 4 (g) + Cl 2 (g) → CH 3Cl(l) + HCl(g)  \na) Calcule la entalpía de reacción estándar a 25ºC, a partir de las entalpías de enlace y de lasentalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.  \nb) Sabiendo que el valor de ΔS 0 de la reacción es 11'1 J ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 y utilizando el valor de ΔH 0 de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcule el valor de ΔG 0 .  \nDatos: ΔH 0f CH 4 (g) = − 74'8 kJ / mol ; ΔH 0f CH 3Cl(l) = − 82'0 kJ / mol ;ΔH 0f [ HCl(g)] = − 92' 3 kJ / mol ;  \nEntalpías de enlace en kJ/mol: ( C − H ) = 414 ; ( Cl − Cl ) = 243 ; ( C − Cl ) = 339 ; ( H − Cl ) = 432 QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH 0R = − 82 − 92'3 − (−74 '8) = − 99'5 / mol Si la calculamos a partir de las energías de enlace, tenemos:  \nΔH 0R = ∑ ( Energía enlaces rotos ) − ∑ ( Energía enlaces formados )  \nΔH 0R = 4 ⋅ 414 + 243 − (339 + 3⋅ 414 + 432) = − 114 kJ / mol  \nb) Aplicamos la fórmula: ΔG = ΔH 0 − TΔS0 .  \nPonemos todas las magnitudes en las mismas unidades:  \nΔS0 = 11'1 J /º K ⋅mol = 0 '0111 kJ /º K ⋅ mol  \nLuego: ΔG = ΔH 0 − TΔS0 = − 99 '5kJ / mol − 298 º K ⋅0 '0111 kJ /º K ⋅ mol = − 102 '8 kJ / mol  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDada la reacción: 2SO 2 (g) + O 2 (g) → 2SO 3 (g) ΔH = − 198' 2 kJ  \na) Indique razonadamente el signo de la variación de entropía.  \nb) Justifique por qué la disminución de la temperatura favorece la espontaneidad de dichoproceso.  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La variación entropía será negativa porque en el transcurso de la reacción aumenta el orden, yaque por cada tres moles de sustancias gaseosas que desaparecen, sólo aparecen 2 moles. Disminuye el desorden y, por lo tanto, ΔS \u003C 0 .  \nb) Para que una reacción sea espontánea, la variación de energía libre de Gibbs ha de ser negativa ΔG \u003C 0 . Como ΔG = ΔH − T ⋅ ΔS y la entalpía es negativa, tiene que cumplirse que  ΔH  >  T ⋅ ΔS  . Para ello serán convenientes temperaturas bajas. Concretamente, será espontánea si: T \u003C ~~ ~~ΔΔHS , es decir, para temperaturas inferiores a la de equilibrio.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara la fabricación industrial del ácido nítrico, se parte de la oxidación catalítica del amoniaco, según:  ","cbCaifcGbvclQU44","https://ap.wps.com/l/cbCaifcGbvclQU44","pdf",238563,4,1,8,"Spanish","es",110,"# Criterios termodinámicos (Verdadero/Falso)\n# Cálculo de ΔH° y ΔG°\n## Uso de entalpías de enlace y formación\n## Relación entre ΔG, ΔH y ΔS\n# Variación de entropía y espontaneidad\n# Aplicaciones a reacciones químicas","[{\"question\":\"¿La condición ΔG \\u003c 0 garantiza que la reacción sea rápida?\",\"answer\":\"No. El signo de ΔG indica la espontaneidad, pero no informa sobre la velocidad a la que ocurre la reacción.\"},{\"question\":\"¿Por qué la entropía de una sustancia cristalina pura tiende a 0 a −273 ºC?\",\"answer\":\"Al acercarse a 0 K, las partículas de la red cristalina estarían 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