[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72349-es":3,"doc-seo-72349-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":96},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72349,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Tema 4 Energía de las Reacciones Químicas 2009 Química Andalucía Problemas Resueltos","Guía de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2009) centrada en el Tema 4: energía de las reacciones químicas. Incluye ejercicios de combustión y cálculos termoquímicos mediante entalpías de formación y ecuaciones ajustadas, como octano, etanol, etino y reacciones relacionadas. Se determinan entalpías de reacción y cantidades de calor liberadas, además de razonamientos sobre espontaneidad, ΔG, variaciones de entropía y dependencia con la temperatura para procesos exotérmicos y de desorden.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009  \nQUÍMICA  \nTEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \nCalcule:  \na) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman CO 2 y H 2Ogaseosos.  \nb) La energía que necesita un automóvil por cada kilómetro si consume 5 L de actano por cada 100 km.  \nDatos: ΔH0f H 2O(g) = − 241'8 kJ / mol ; ΔH0f CO 2 (g) = − 393'5 kJ / mol ;ΔH0f C 8 H 18 (l) = − 250'0 kJ / mol .  \nDensidad del octano líquido = 0’8 kg/L. Masas atómicas: H = 1 ; C = 12  \nQUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nEscribimos la reacción combustión del octano:  \nC 8H 18 + 252O 2 → 8 CO 2 + 9 H 2 O  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH C = 8⋅ (− 393'5) + 9 ⋅ (− 241'8) − (− 250) = − 5074 ' 2 kJ / molb)  \nm = v ⋅ d = 0 '05⋅ 0 '8 = 0 '04 kg = 40 g  \n114 g de C 8H 18 → 5074 ' 2 kJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = 1780 ' 42 kJ  \n40 g → x ⎭  \nConsidere la reacción de combustión del etanol.  \na) Escriba la reacción ajustada y calcule la entalpía de reacción en condiciones estándar. b) Determine la cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión completade 100 g de etanol, en las mismas condiciones de presión y temperatura.  \nDatos: Masas atómicas: C = 12; O = 16; H=1. ΔH 0f C 2 H 5OH(l) = − 277 '7 kJ / mol  \nΔH 0f CO 2 (g) = − 393'5kJ / mol ; ΔH 0f H 2O(l) = − 285'8 kJ / mol  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nC 2 H 6 O + 3O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O  \nΔH R 0 = 2 ⋅ (−393'5) + 3⋅ (− 285 '8) − (− 277 '7) = − 1.366 '7 kJ  \nb)  \n46 g de C 2 H 6 O  \n100 g  \n→  \n→  \n−1.366 '7 kJ⎫  −1.366 '7 ⋅100 x ⎭⎬ x = 46 = − 2.971 kJ  \na) Explique si un proceso exotérmico será siempre espontáneo.  \nb) Indique si un proceso que suponga un aumento de desorden será siempre espontáneo.  \nc) ¿Por qué hay procesos que son espontáneos a una determinada temperatura y no lo son a  \notra temperatura?  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falsa. Ya que si la entropía es negativa y la temperatura alta, entonces ΔG > 0 .  \nb) Falsa. Ya que si el proceso es endotérmico y la temperatura baja, entonces ΔG > 0 .  \nc) Dependiendo de los valores de ΔH , ΔS y la T, entonces ΔG puede ser positivo o negativo.  \nCalcule:  \na) La entalpía de combustión del etino a partir de los siguientes datos:  \nΔH 0f H 2O(l) = − 285'8 kJ / mol ; ΔH 0f CO 2 (g) = − 393'5 kJ / mol ;ΔH 0f C 2 H 2 (g) = 227 '0 kJ / mol .  \nb) La cantidad de calor, a presión constante, desprendida en la combustión de 1 kg de etino. Masas atómicas: C = 12; H = 1.  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Escribimos la reacción de combustión del etino.  \nC 2 H 2 + 52 O 2 → 2 CO 2 + H 2 O  \nΔH0C = 2 ⋅ (− 393'5) +1⋅ (− 285 '8) − 227 = − 1.299 '8 kJ  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n26 g C 2 H 2 1.000 g  \n→  \n→  \n−1 .299 '8 kJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = − 49.992 '3 kJ x ⎭  \nEl proceso de formación del amoniaco gaseoso a partir de sus elementos es exotérmico. Razone:  \na) ¿Cómo varía la entropía de este proceso?  \nb) ¿Será siempre espontánea la síntesis del amoniaco?  \nc) ¿Serán iguales los calores de formación a presión constante y a volumen constante? QUÍMICA. 2009. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Disminuye la entropía.  \nb) Si, ya que siempre ΔG \u003C 0  \nc) No. Ya que hay un disminución de volumen.  \nDadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:  \nN 2 (g) + 2 O 2 (g) → 2 NO 2 (g) ΔH 1 = − 67 '78 kJ  \n2NO(g) + O 2 (g) → 2 NO 2 (g) ΔH 2 = − 112'92 kJ  \na) Calcule la entalpía de formación del monóxido de nitrógeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura.  \nb) Determine la cantidad de calor, a pres","cbCaiuYNn9jEftyk","https://ap.wps.com/l/cbCaiuYNn9jEftyk","pdf",66667,3,1,8,"Spanish","es",110,"# Junio, Ejercicio 6 (Opción A)\n# Reserva 1, Ejercicio 5 (Opción B)\n# Reserva 2, Ejercicio 4 (Opción A)\n# Reserva 2, Ejercicio 6 (Opción B)\n# Reserva 3, Ejercicio 3 (Opción B)\n# Reserva 4, Ejercicio 5 (Opción A)\n# Septiembre, Ejercicio 5 (Opción A)","[{\"question\":\"Cómo se calcula la entalpía de combustión a partir de entalpías de formación estándar?\",\"answer\":\"Se usa ΔH°R = Σ(ΔH°f) productos − Σ(ΔH°f) reactivos. 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