[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72344-es":3,"doc-seo-72344-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72344,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","TEMA 4 Energía de las reacciones químicas 2003","Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2003) centrados en la energía de las reacciones químicas. Incluye cálculos de entalpías de formación estándar y energías necesarias para producir cantidades concretas (glucosa, cloruro de hidrógeno y óxido de calcio), determinación de entalpías de combustión estándar a partir de datos de combustibles modelizados (octano) y análisis termodinámico de la espontaneidad (criterio de ΔG) y de la relación entre calores a volumen y presión constantes. Se añaden diagramas entálpicos y justificación de efectos de catalizadores y entalpías de enlaces.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003  \nQUÍMICA  \nTEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \nEl proceso de fotosíntesis se puede representar por la ecuación:  \n6CO2 (g)+ 6 H2O(l) R C6 H12O6 (s) + 6O2 (g) ΔH0 = 3402'8kJ  \nCalcule:  \na) La entalpía de formación estándar de la glucosa, C6 H12O6 .  \nb) La energía necesaria para la formación de 500 g de glucosa mediante fotosíntesis.  \nDatos: ΔHof [H 2O(l)] = −285'8 kJ / mol ; ΔHof [CO2 (g)] = −393'5 kJ / mol .  \nMasas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16.  \nQUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \n3402 '8 = ΔHf − 6 ⋅(−393'5) − 6 ⋅(−285 '8) ⇒ ΔHf = −673'8 kJ b)  \n180 g de glu cosa → 3402 '8 500 g → x  \nkJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = 9452 ' 2 ⎭  \nkJ  \nA efectos prácticos se puede considerar la gasolina como octano (C8 H18 ) . Las entalpías deformación estándar de H 2O(g) , CO2 (g)y C8 H18 (l) son, respectivamente: −241'8 kJ / mol ,−393'5 kJ / mol y −250'0 kJ / mol . Calcule:  \na) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, expresada en kJ/mol, sabiendo que se forman CO2 y H 2O gaseosos.  \nb) La energía, en kilojulios, que necesita un automóvil por cada kilómetro, si su consumo es de 5 L de octano líquido por cada 100 km.  \nDatos: Densidad del octano líquido = 0’8 kg/L. Masas atómicas: C = 12; H =1.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Escribimos la reacción de combustión del octano:  \nC 8H 18 + 252 O 2 → 8 CO 2 + 9 H 2 O  \nPara cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH c = 8⋅ (− 393'5) + 9 ⋅ (−241'8) − (−250) = − 5074 ' 2 kJ  \nb)  \n114 g 40  \nde octan og  \n→ − 5074 ' 2  \n→ x  \nkJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = 1780 ' 4 ⎭  \nkJ  \nIndique, razonadamente, cómo variará la entropía en los siguientes procesos:  \na) Disolución de nitrato de potasio, KNO3 , en agua.  \nb) Solidificación del agua.  \nc) Síntesis del amoniaco: N 2 (g)+ 3 H2 (g) R 2 NH 3 (g) QUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Se pasa de un estado muy ordenado (cristal de nitrato potásico) a otro muy desordenado como es la disolución. Aumenta por tanto el desorden y con él, la entropía.  \nb) Sucede ahora lo contrario, se pasa de estado líquido a sólido ordenado, por lo que disminuye la entropía al aumentar el orden en el sistema.  \nc) En esta reacción disminuye el desorden porque por cada cuatro moles de gas que desaparecen, sólo aparecen dos moles. Disminuirá por tanto la entropía.  \nSe obtiene cloruro de hidrógeno a partir de la reacción:  \nH 2 (g)+ Cl2 (g) → 2 HCl ΔH = − 184'4kJ  \nCalcule:  \na) La energía desprendida para la producción de 100 kg de cloruro de hidrógeno.  \nb) La entalpía del enlace H − Cl , si las entalpías de enlace H − H y Cl − Cl son,  \nrespectivamente, 435 kJ/mol y 243 kJ/mol.  \nMasas atómicas: Cl = 35’5; H = 1.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ 36 '5 g HCl → −184 ' 4 kJ⎫  \n100000 g → x ⎭⎬ x = 252602 '7 kJ  \nb)  \nΔH R = ( ∑ H ) enlaces rotos − ( ∑ H ) enlaces formados  \n−184 ' 4 = 435 + 243 − 2 ΔHHCl ⇒ ΔHHCl = 431' 2 kJ  \na) Dibuje el diagrama entálpico de la reacción: CH 2 = CH 2 + H2 → CH 3CH 3  \nsabiendo que la reacción directa es exotérmica y muy lenta, a presión atmosférica ytemperatura ambiente.  \nb) ¿Cómo se modifica el diagrama entálpico de la reacción anterior por efecto de uncatalizador positivo?  \nc) Justifique si la reacción inversa sería endotérmica o exotérmica.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nb) Un catalizador positivo aumenta la velocidad de reacción al rebajar la energía de activación.  \n","cbCaisc4X1suH49Q","https://ap.wps.com/l/cbCaisc4X1suH49Q","pdf",71658,6,1,9,"Spanish","es",110,"# Problemas de energía de reacciones químicas (2003)\n## Fotosíntesis y entalpía de formación\n## Combustión del octano y energía por consumo\n## Entropía: disolución, solidificación y síntesis de amoníaco\n## Cloruro de hidrógeno: energía y entalpía de enlace\n## Diagramas entálpicos y catalizadores\n## Espontaneidad y relación entre Qp y Qv\n## Formación y descomposición de óxidos (Al2O3 y CaCO3)","[{\"question\":\"Cómo se calcula la entalpía de formación estándar de la glucosa a partir de los datos de ΔHf de CO2 y H2O?\",\"answer\":\"Se usa ΔH°R = ΣΔH°f(productos) − ΣΔH°f(reactivos) con la ecuación global de la fotosíntesis. Sustituyendo los valores indicados se obtiene la ΔHf de C6H12O6.\"},{\"question\":\"Qué se hace para determinar la entalpía de combustión estándar del octano líquido y la energía asociada al consumo de 5 L/100 km?\",\"answer\":\"Se escribe la reacción de combustión del octano y se aplica el criterio ΔHc = ΣΔHf(productos) − ΣΔHf(reactivos). Luego, con la densidad para convertir L a masa y la estequiometría, se calcula la energía liberada por kilómetro.\"},{\"question\":\"Cuándo una reacción endotérmica puede ser espontánea y cómo se relacionan Qp y Qv?\",\"answer\":\"Para espontaneidad se usa ΔG = ΔH − TΔS \\u003c 0: si ΔH es positiva, debe cumplirse que ΔS sea positiva y que TΔS \\u003e ΔH. Además, Qp = Qv + Δn·R·T, por lo que serán iguales cuando Δn = 0.\"}]","TEMA 4 Energía de las reacciones químicas 2003 | PDF",1784036334,14,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":88,"head_meta":90,"extra_data":92,"updated_unix":29},"topic-4-energy-of-chemical-reactions-2003","",{"@graph":37,"@context":87},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-4-energy-of-chemical-reactions-2003/72344/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-30","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo se calcula la entalpía de formación estándar de la glucosa a partir de los datos de ΔHf de CO2 y H2O?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se usa ΔH°R = ΣΔH°f(productos) − ΣΔH°f(reactivos) con la ecuación global de la fotosíntesis. Sustituyendo los valores indicados se obtiene la ΔHf de C6H12O6.","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"Qué se hace para determinar la entalpía de combustión estándar del octano líquido y la energía asociada al consumo de 5 L/100 km?",{"text":82,"@type":78},"Se escribe la reacción de combustión del octano y se aplica el criterio ΔHc = ΣΔHf(productos) − ΣΔHf(reactivos). Luego, con la densidad para convertir L a masa y la estequiometría, se calcula la energía liberada por kilómetro.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"Cuándo una reacción endotérmica puede ser espontánea y cómo se relacionan Qp y Qv?",{"text":86,"@type":78},"Para espontaneidad se usa ΔG = ΔH − TΔS \u003C 0: si ΔH es positiva, debe cumplirse que ΔS sea positiva y que TΔS > ΔH. Además, Qp = Qv + Δn·R·T, por lo que serán iguales cuando Δn = 0.","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":89,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":91,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":94},[95,100,104,106,110,114,118,122,126,130],{"id":96,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":97,"show_sort_weight":98,"slug":99},39,"Cómic",60,"comic",{"id":101,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":102,"show_sort_weight":98,"slug":103},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":98,"slug":105},"exam",{"id":107,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":108,"show_sort_weight":98,"slug":109},44,"General","general",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":98,"slug":113},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":98,"slug":117},37,"Literatura","literature",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":98,"slug":121},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":98,"slug":125},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":98,"slug":129},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":98,"slug":133},24,"Tecnología","technology"]