[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72342-es":3,"doc-seo-72342-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72342,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Tema 4 Energía de las Reacciones Químicas 2002 Selectividad Andalucía Química","Guía de ejercicios resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2002) centrada en la energía de las reacciones químicas. Incluye el cálculo de variaciones de entalpía estándar mediante entalpías de formación, el calor liberado en combustión a partir de entalpías, y el uso de energías de enlace para estimar ΔH. También abarca principios termodinámicos: primer principio, relación entre expansión y energía interna, variación de entropía y criterios de espontaneidad con la energía libre de Gibbs (ΔG = ΔH − T·ΔS).","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002  \nQUÍMICA  \nTEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \na) Calcule la variación de la entalpía estándar de la reacción:  \nCaC2 (s) + 2 H2 O(l) → Ca(OH)2 (s) + C2 H 2 (g)  \nb) Qué calor se desprende en la combustión de 100 dm3 de acetileno, C2 H 2 , medidos a 25° C y 1 atm.  \nDatos: Entalpías estándar de formación en kJ ⋅ mol −1 : CaC2 = −59'0 ; CO2 = −393'5 ; H 2 O = −285'8 ; Ca(OH)2 = −986'0 ; C2 H 2 = 227'0 .  \nQUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH 0R = − 986 + 227 − (−59) − 2 ⋅ (−285'8) = − 128 ' 4 kJ  \nb) La reacción de combustión del acetileno (etino) es:  \nC 2 H 2 + ~~ ~~52 O 2 → 2 CO 2 + H 2 O  \nCalculamos el calor de combustión:  \nΔH 0C = 2 ⋅ (−393'5) − 285'8 − 227 = − 1299 '8 kJ  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ n =  P ⋅ V =  1⋅100  = 4 '09 moles  \nR ⋅ T 0 '082 ⋅ 298  \n1 mol C 2 H 2 → −1299 '8  \n4'09 moles → x  \nLuego se desprenden 5316’18 kJ  \nkJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = − 5316 '18 ⎭  \nkJ  \na) Enuncie el primer principio de la termodinámica.  \nb) Razone si cuando un sistema gaseoso se expansiona disminuye su energía interna.  \nc) Justifique cómo varía la entropía en la reacción: 2 KClO4 (s) R 2 KClO3 (s) + O2 (g) QUÍMICA. 2002. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)“La energía no puede crearse ni destruirse, pero sí puede transformarse”, o lo que es igual: la energía que absorbe o desprende un sistema es igual a la que desprende o absorbe, respectivamente, el entorno.  \nb) En las reacciones químicas en las que se produce un aumento del número de moles de gas hayuna expansión de los gases contra la presión exterior y por ello se realiza un trabajo a costa de la energía interna del sistema, razón por la que ésta disminuirá .  \nc) Al aparecer sustancias gaseosas se produce un aumento del desorden y como la entropía se puede considerar como una medida precisamente del aumento del desorden del sistema, ésta aumentará .  \nDadas las entalpías estándar de formación del CO2 , − 393'5 kJ ⋅ mol − 1 y del SO2 ,− 296'1kJ ⋅ mol − 1 y la de combustión:  \nCS2 (l) + 3O2 (g) → CO2 (g) + 2 SO2 (g) ΔH0 = − 1072 kJ  \nCalcule:  \na) La entalpía estándar de formación del disulfuro de carbono.  \nb) La energía necesaria para la síntesis de 2’5 kg de disulfuro de carbono.  \nMasas atómicas: C = 12; S = 32.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \n−1072 = − 393'5 + 2 ⋅ (−296 '1) − (ΔH 0f ) CS 2 ⇒ ( ΔH 0f ) CS 2 = 86 '3 kJ / molb)  \n76 g de CS 2 → 86 '3 2500 g → x  \nkJ ⎫  2500 ⋅86 '3  \n⎭⎬ ⇒ x = 76 = 2838'8  \nkJ  \nLa combustión del pentaborano líquido se produce según la reacción:  \n2B5 H 9 (l) + 12 O2 (g) → 5 B2 O3 (s) + 9 H2 O(l)  \nCalcule:  \na) La entalpía estándar de la reacción.  \nb) El calor que se desprende, a presión constante, en la combustión de un gramo de  \npentaborano.  \nDatos: Masas atómicas: H = 1; B = 11.  \nΔHf 0 [ B5 H 9 (l)] = 73' 2 kJ ⋅ mol −1 ; ΔHf 0 [ B2 O3 (s)] = − 1263'6 kJ ⋅ mol −1 ;  \nΔHf 0 [ H 2 O(l)] = −285'8kJ ⋅ mol −1 .  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH 0R = 5 ⋅ (−1263'6) + 9 ⋅(−285 '8) − 2 ⋅ (73' 2) = −9036 '6 kJ b)  \n2 ⋅ 64 g de B 5 H 9 → −9036 '6  \n1g → x  \nLuego se desprenden 70’59 kJ  \nkJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = − 70 '59 ⎭  \nkJ  \nDetermine los valores de las entalpías de las siguientes reacciones:  \na) H 2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl(g)  \nb) CH 2 = CH 2 (g) + H2 (g) → CH3 CH 3 (g)  \nDatos: Energías de enlace (kJ ⋅ mol −1 ) : (H − H) = 436'0 ; (Cl − Cl) = 242'7 ; (C − H) = 414'1 ;(C = C) = 620'1 ;","cbCaicj6yBYAL9nJ","https://ap.wps.com/l/cbCaicj6yBYAL9nJ","pdf",69046,5,1,7,"Spanish","es",110,"# Problemas resueltos: Selectividad Andalucía 2002 (Química)\n## Tema 4: Energía de las reacciones químicas\n## Junio: Ejercicio 5 (Opción B)\n## Reserva 2: Ejercicio 4 (Opción A)\n## Reserva 2: Ejercicio 6 (Opción B)\n## Reserva 3: Ejercicio 6 (Opción A)\n## Reserva 4: Ejercicio 5 (Opción B)\n## Septiembre: Ejercicio 3 (Opción B)","[{\"question\":\"¿Cómo se calcula la variación de entalpía estándar (ΔH°R) de una reacción?\",\"answer\":\"Se obtiene como suma de las entalpías estándar de formación de los productos menos la suma de las de los reactivos: ΔH°R = Σ(ΔH°f)productos − Σ(ΔH°f)reactivos.\"},{\"question\":\"¿Qué relación se usa para determinar el calor liberado en una combustión de un volumen dado de gas?\",\"answer\":\"Se calcula primero la entalpía de combustión con las entalpías de formación y luego, para el número de moles a 25 °C y 1 atm, se utiliza la ecuación de gases ideales P·V = n·R·T; el calor liberado resulta de multiplicar por los moles.\"},{\"question\":\"¿Cuándo es espontáneo un proceso exotérmico según la energía libre de Gibbs?\",\"answer\":\"La espontaneidad depende del signo de ΔG. Un proceso es espontáneo cuando ΔG = ΔH − T·ΔS es negativo; aunque ΔH sea negativa en reacciones exotérmicas, si el orden aumenta y T·ΔS \\u003e ΔH, ΔG puede resultar positiva y no ser espontáneo.\"}]","Tema 4 Energía de las Reacciones Químicas 2002 Selectividad Andalucía Química | PDF",1784036329,11,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":88,"head_meta":90,"extra_data":92,"updated_unix":29},"topic-4-energy-of-chemical-reactions-2002-andalucia-university-entrance-chemistry","",{"@graph":37,"@context":87},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-4-energy-of-chemical-reactions-2002-andalucia-university-entrance-chemistry/72342/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-30","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"¿Cómo se calcula la variación de entalpía estándar (ΔH°R) de una reacción?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se obtiene como suma de las entalpías estándar de formación de los productos menos la suma de las de los reactivos: ΔH°R = Σ(ΔH°f)productos − Σ(ΔH°f)reactivos.","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"¿Qué relación se usa para determinar el calor liberado en una combustión de un volumen dado de gas?",{"text":82,"@type":78},"Se calcula primero la entalpía de combustión con las entalpías de formación y luego, para el número de moles a 25 °C y 1 atm, se utiliza la ecuación de gases ideales P·V = n·R·T; el calor liberado resulta de multiplicar por los moles.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"¿Cuándo es espontáneo un proceso exotérmico según la energía libre de Gibbs?",{"text":86,"@type":78},"La espontaneidad depende del signo de ΔG. 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