[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72299-es":3,"doc-seo-72299-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":97},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72299,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","Tema 2: La Estructura del Átomo - Problemas resueltos Selectividad Andalucía 2008 (Química)","Conjunto de problemas resueltos de Química para Selectividad Andalucía 2008, centrados en el tema “La estructura del átomo”. Incluye ejercicios sobre configuraciones electrónicas de iones y átomos (N3−, Mg2+, Cl−, K, Ar), criterios para identificar especies isoelectrónicas, electrones desapareados y estados con aniones. También aborda números atómicos y másicos (protones, neutrones, electrones), configuración y números cuánticos, preguntas de veracidad sobre configuraciones, así como propiedades periódicas como electronegatividad y energía de ionización.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \na) Escriba las configuraciones electrónicas de las especies siguientes:  \nN 3 − (Z = 7), Mg 2 + (Z = 12), Cl − (Z = 17), K(Z = 19) y Ar(Z = 18) .  \nb) Indique los que son isoelectrónicos.  \nb) Indique los que presentan electrones desapareados y el número de los mismos. QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nN 3 − (Z = 7) : 1s 2 2 s 2 2 p 6  \nMg 2 + (Z = 12) : 1s 2 2 s 2 2 p 6  \nCl − (Z = 17) :1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3p 6  \nK(Z = 19) :1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1  \nAr(Z = 18) :1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3p 6  \nb) Dos especies son isoelectrónicas cuando presentan la misma configuración electrónica externa. Son isoelectrónicos: N 3 − (Z = 7) y Mg 2 + (Z = 12) ; Cl − (Z = 17) y Ar(Z = 18)  \nc) K(Z = 19) :1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1 . Tiene 1 electrón desapareado.  \nPara el ión Cl − (Z = 17) del isótopo cuyo número másico es 36:  \na) Indique el número de protones, electrones y neutrones.  \nb) Escriba su configuración electrónica.  \nc) Indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos. QUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 2 OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El número de protones es el número atómico del elemento, es decir, 17 protones. El número de neutrones es la diferencia entre el número másico y el número atómico, es decir, 19 neutrones. El número de electrones es el mismo que el de protones si estuviese en estado neutro, pero como setrata de un anión mononegativo, tendrá 18 electrones.  \nb) 1s 2 2 s 2p 6 3s 2p 6  \nc) Los posibles números se obtendrán de combinar los valores: n = 3 ; l = 1 ; m = (−1, 0,1) ; m s = ⎛⎜⎝ ± ~~ ~~12⎟  \nRazone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:  \na) El neón y el O 2 − tienen la misma configuración electrónica.  \nb) El neón tiene una energía de ionización menor que la del oxígeno.  \nc) El neón y el O 2 − tienen el mismo número de protones. QUÍMICA. 2008. RESERVA 2 EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Verdadero. Ambos tienen la configuración electrónica: 1s 2 2s 2p 6 . Son isoelectrónicos.  \nb) Falso. La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y gaseoso. El neón tiene mayor energía de ionización ya que su tamaño es menor y además tiene una configuración muy estable.  \nc) Falso. El neón tiene 10 protones y el O 2 − tiene 8 electrones.  \nPara un elemento de número atómico Z = 20 , a partir de su configuración electrónica:  \na) Indique el grupo y el periodo al que pertenece y nombre otro elemento del mismo grupo.  \nb) Justifique la valencia más probable de ese elemento.  \nc) Indique el valor de los números cuánticos del electrón más externo.  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 3 EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Se trata del calcio (cuarto periodo y grupo 2) . En su grupo están: berilio, magnesio, estroncio, bario y radio.  \nb) Su configuración es: 1s 2 2 s 2p 6 3s 2p 6 4 s 2 , por lo que tendrá bajo potencial de ionización y tendencia a perder 2 electrones para formar el ión Ca 2 +  \nc) Su electrón más externo se encuentra en un orbital s del cuarto nivel energético, luego:  \n⎛⎜⎝ 4, 0, 0, + ~~ ~~12⎟ o ⎜4, 0, 0, − ~~ ~~12⎟  \nPara un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientesafirmaciones:  \na) El número máximo de electrones con número cuántico n = 3 es 6.  \nb) En un orbital 2p sólo puede haber 2 electrones.  \nc) Si en los orbitales 3d se sitúan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado.  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. El máximo número de electrones de cualquier nivel n, es 2n 2 , o sea, para n = 3 , el número de electrones es 18 (2 en el su","cbCaio03JhvKIwqQ","https://ap.wps.com/l/cbCaio03JhvKIwqQ","pdf",60897,6,1,7,"Spanish","es",110,"# Configuraciones electrónicas e isoelectrónicos\n## Electrones desapareados y números cuánticos\n# Aniones, número másico y partículas subatómicas\n## Energía de ionización y electronegatividad\n## Principio de exclusión de Pauli y orbitales","[{\"question\":\"¿Cómo se determinan las configuraciones electrónicas de N3−, Mg2+, Cl−, K y Ar?\",\"answer\":\"Se asigna la configuración electrónica del elemento según su número atómico Z y, para iones, se ajusta añadiendo o quitando electrones de acuerdo con la carga. En la resolución se muestran las configuraciones desarrolladas (por ejemplo, N3− con 1s2 2s2 2p6).\"},{\"question\":\"¿Qué criterios permiten identificar isoelectrónicos entre las especies dadas?\",\"answer\":\"Dos especies son isoelectrónicas cuando presentan la misma configuración electrónica externa. En el documento se consideran isoelectrónicas N3− y Mg2+, y también Cl− y Ar.\"},{\"question\":\"¿Qué se pide para el ión Cl− cuando el número másico indicado es 36 y cómo se resuelve?\",\"answer\":\"Se solicita proponer el número de protones, electrones y neutrones, escribir la configuración electrónica y dar los números cuánticos de uno de los electrones externos. El documento calcula protones por Z=17, neutrones como A−Z y electrones según la carga del anión.\"},{\"question\":\"¿Cómo se justifican electronegatividad y energía de ionización en función del tamaño del átomo?\",\"answer\":\"La resolución indica que la electronegatividad aumenta con menor tamaño porque el núcleo atrae con mayor fuerza los electrones. Para la energía de ionización se afirma que es menor en el átomo de mayor tamaño (como el potasio) al estar más alejado el electrón del núcleo y atraerse con menos intensidad.\"}]","Tema 2: La Estructura del Átomo - Problemas resueltos Selectividad Andalucía 2008 (Química) | PDF",1784036131,11,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":92,"head_meta":94,"extra_data":96,"updated_unix":29},"topic-2-atomic-structure-solved-selectivity-questions-andalusia-2008-chemistry","",{"@graph":37,"@context":91},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-2-atomic-structure-solved-selectivity-questions-andalusia-2008-chemistry/72299/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-18","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83,87],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"¿Cómo se determinan las configuraciones electrónicas de N3−, Mg2+, Cl−, K y Ar?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se asigna la configuración electrónica del elemento según su número atómico Z y, para iones, se ajusta añadiendo o quitando electrones de acuerdo con la carga. En la resolución se muestran las configuraciones desarrolladas (por ejemplo, N3− con 1s2 2s2 2p6).","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"¿Qué criterios permiten identificar isoelectrónicos entre las especies dadas?",{"text":82,"@type":78},"Dos especies son isoelectrónicas cuando presentan la misma configuración electrónica externa. En el documento se consideran isoelectrónicas N3− y Mg2+, y también Cl− y Ar.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"¿Qué se pide para el ión Cl− cuando el número másico indicado es 36 y cómo se resuelve?",{"text":86,"@type":78},"Se solicita proponer el número de protones, electrones y neutrones, escribir la configuración electrónica y dar los números cuánticos de uno de los electrones externos. El documento calcula protones por Z=17, neutrones como A−Z y electrones según la carga del anión.",{"name":88,"@type":75,"acceptedAnswer":89},"¿Cómo se justifican electronegatividad y energía de ionización en función del tamaño del átomo?",{"text":90,"@type":78},"La resolución indica que la electronegatividad aumenta con menor tamaño porque el núcleo atrae con mayor fuerza los electrones. Para la energía de ionización se afirma que es menor en el átomo de mayor tamaño (como el potasio) al estar más alejado el electrón del núcleo y atraerse con menos intensidad.","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":93,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":95,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":98},[99,104,108,110,114,118,122,126,130,134],{"id":100,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":101,"show_sort_weight":102,"slug":103},39,"Cómic",60,"comic",{"id":105,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":106,"show_sort_weight":102,"slug":107},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":102,"slug":109},"exam",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":102,"slug":113},44,"General","general",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":102,"slug":117},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":102,"slug":121},37,"Literatura","literature",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":102,"slug":125},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":102,"slug":129},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":102,"slug":133},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":135,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":136,"show_sort_weight":102,"slug":137},24,"Tecnología","technology"]