[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72411-es":3,"doc-seo-72411-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72411,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Tema 7 Reacciones Redox 2007 Química Selectividad Andalucía","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2007) centrados en reacciones redox, equilibrio iónico en medio ácido y cálculo estequiométrico. Incluye ajuste por el método ión-electrón, identificación de oxidante y reductor, determinación de electrones transferidos y aplicaciones de leyes de Faraday en procesos de electrolisis para hallar masas depositadas y concentraciones residuales. También aborda cálculos de riqueza en muestras a partir de datos experimentales de gases (NO, condiciones PVT).","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \nLa siguiente reacción tiene lugar en medio ácido: BrO −4 + Zn → Br − + Zn 2+  \na) Ajuste la reacción iónica por método del ión-electrón  \nb) Calcule la riqueza de una muestra de Zn si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0’1 M de iones BrO − .  \n4  \nMasa atómica: Zn = 65’4  \nQUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nBrO − + 8 H + + 8 e − → Br − + 4 H O  \n4 2  \n4 ⋅ (Zn − 2 e − → Zn 2+ )  \nBrO − + 8 H + + 4 Zn → Br − + 4 H O + 4 Zn 2+  \n4 2  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n1mol BrO − 4  \n0 '025 ⋅ 0 '1 moles BrO − 4  \n1g muestra →  \n100 g muestra →  \n→  \n→  \n4 moles  \nx  \nZn ⎫⎪  \n⎬ ⇒ x = 0 '01mol Zn = 0 '654 g Zn ⎭⎪  \n0 '654 g puros  \nx  \nZn ⎫  \n⎬ ⇒ x = 65 ' 4 % de riqueza ⎭  \nSe realiza la electrolisis de 2 litros de una disolución de nitrato de plata 0’2 M haciendo pasaruna corriente eléctrica de 0’5 amperios durante 4 horas. Calcule:  \na) La masa de plata que se deposita en el cátodo.  \nb) La concentración de iones Ag + que queda en la disolución una vez finalizada la electrolisis. Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: Ag = 108.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Con la intensidad de corriente y el tiempo se calcula la carga que ha circulado por la disolución yaplicando la 2ª ley de Faraday se calculan los equivalentes-gramos de plata depositados. Con ellosy, teniendo en cuenta que la plata sólo transfiere 1 electrón, se calculan los gramos de plata.  \nEq − g ⋅ I ⋅ t 108⋅ 0 '5⋅14400  \nm =  96500  =  96500  = 8 '05 g  \nb) Si a los moles iniciales se le restan los que se ha depositado en el cátodo, quedarán los que permanecen disueltos en el volumen de 1 litro:  \n8'05 Ag +  = ~~ ~~0~~ ~~'42−~~  ~~10~~li~~tros8~~ ~~ = 0 '162 M  \nCuando el I 2 reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno:  \na) Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes semireacciones redox. b) Identifique, razonando la respuesta, la especie oxidante y la especie reductora.  \nc) ¿Cuántos electrones se transfieren para obtener un mol de yoduro de hidrógeno según el proceso redox indicado? Razone la respuesta.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nI 2 + 2 e − → 2 I − H 2 − 2 e − → 2 H +  \nreducciónoxidación  \nI 2 + H 2 → 2 IH  \nb) El oxidante es la especie que se reduce, es decir el I 2 y el reductor es la que se oxida, es decir el H 2 .  \nc) En las reacciones vemos que se transfieren 2 moles de electrones para obtener 2 moles de HI, luego, para obtener 1 mol se transferirá 1 mol de electrones.  \nSe hace pasar una corriente eléctrica de 5 amperios durante 2’5 horas a través de una celda electrolítica que contiene una disolución acuosa de CuCl 2 . Calcule:  \na) La masa de cobre metálico depositado en el cátodo.  \nb) El volumen de Cl 2 medido en condiciones normales que se genera en el ánodo. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Cu = 63’5.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Con la intensidad de corriente y el tiempo se calcula la carga que ha circulado por la disolución yaplicando la 2ª ley de Faraday se calculan los equivalentes-gramos de plata depositados. Con ellosy, teniendo en cuenta que la plata sólo transfiere 1 electrón, se calculan los gramos de plata.  \n63'5 ⋅ 5 ⋅ 9000 m = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t = ~~ ~~2~~ ~~96500~~ ~~ = 14 '8 g  \nb) Teniendo en cuenta que por cada mol de cobre se desprende 1 mol de cloro.  \nn Cl 2 = n Cu = ~~ ~~12463'~~ ~~8'5 = 0 ' 233 moles  \nV = 0 ' 233⋅ 22 ' 4 = 5' 22 L  \nSe dispone de una pila formada por un electrodo de","cbCaidRnu7DWvTOv","https://ap.wps.com/l/cbCaidRnu7DWvTOv","pdf",164294,4,1,9,"Spanish","es",110,"# Junio 2007\n## Ejercicio 5 Opción A\n## Ajuste iónico y cálculo de riqueza de Zn\n# Reserva 1\n## Ejercicio 6 Opción B\n## Electrolisis de nitrato de plata y concentración final\n# Reserva 2\n## Ejercicio 3 Opción A\n## Formación de HI a partir de I2 e H2\n## Reserva 2 Ejercicio 6 Opción B\n## Electrolisis de CuCl2 y cálculo de Cl2\n# Reserva 3\n## Ejercicio 3 Opción A\n## Pila Zn/Ag y veracidad de afirmaciones\n## Reserva 3 Ejercicio 6 Opción B\n## Reacción CaS con HNO3 y riqueza de la muestra","[{\"question\":\"¿Cómo se ajusta una reacción redox en medio ácido mediante el método ión-electrón?\",\"answer\":\"Se separa la reacción en semirreacciones de oxidación y reducción, se ajustan primero átomos distintos del O y H, luego O con H2O y finalmente H con H+. Por último, se igualan cargas agregando electrones y se suman las semirreacciones obteniendo la ecuación iónica global.\"},{\"question\":\"¿Cómo se calculan la masa de metal depositado y la concentración final en una electrolisis?\",\"answer\":\"Se calcula la carga Q=I·t y, con la 2.ª ley de Faraday y el número de electrones intercambiados, se obtiene la masa depositada. Para la concentración final, se restan los moles correspondientes al metal depositado a los moles iniciales y se divide por el volumen considerado.\"},{\"question\":\"¿Cómo se identifica el oxidante y el reductor en una reacción redox?\",\"answer\":\"El oxidante es la especie que se reduce (acepta electrones) y el reductor es la especie que se oxida (cede electrones). 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