[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72399-es":3,"doc-seo-72399-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72399,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","TEMA 6 Equilibrios Ácido-Base (Selectividad Andalucía 2008) Química","Conjunto de problemas resueltos de Química de Selectividad Andalucía 2008 centrados en equilibrios ácido-base. Se calculan el grado de disociación y la constante de acidez Ka a partir de concentraciones y [H3O+]. También se aborda la neutralización ácido-base mediante cálculos de volúmenes, el pH en el punto de equivalencia y la valoración con fenolftaleína. Incluye clasificación de sales (ácidas, básicas, neutras), identificación de afirmaciones verdaderas/falsas y determinación de pH y constantes Ka/Kb en mezclas y disoluciones de ácidos y bases (p. ej., HCl, KOH, NH3).","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \nSe preparan 10 L de disolución de un ácido monoprótico HA, de masa molar 74, disolviendo enagua 37 g de éste. La concentración de H 3 O + es 0’001 M. Calcule:  \na) El grado de disociación del ácido en disolución.  \nb) El valor de la constante K a .  \nQUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Calculamos la concentración: c =  \n37  \n7410~~ ~~ = 0 '05 M  \nHA + H 2 Oinicial cequilibrio c (1 − α)  \n→ A −  \n0  \ncα  \n+ H 3 O+ 0  \ncα  \nH 3 O +  = cα ⇒ α =  \nH 3 O +  = 0 '001 = 0 '02 = 2 %  \nc 0 '05  \nb)  \nK a =  \nA −  ⋅ H 3 O +  = c 2 α 2  \n[ HA ] c (1 −α)  \nc ⋅ α 2 0'05 ⋅ 0'02  \n= =  \n(1 −α) 0 '98  \n2  \n= 2 '04 ⋅10 − 5  \na) ¿Qué volumen de disolución de NaOH 0’1 M se necesitaría para neutralizar 10 mL dedisolución acuosa de HCl 0’2 M?.  \nb) ¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia?.  \nc) Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para llevar a cabo lavaloración.  \nQUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicando la fórmula: Va ⋅ N a = Vb ⋅ Nb , tenemos,  \n0'01⋅ 0'2 = Vb ⋅ 0'1 ⇒ Vb = 0'02 L = 20 mL  \nb) pH = 7.  \nc) Tomamos con una pipeta 10 mL de HCl 0’2 M y los ponemos en un erlenmeyer. Enrasamos una bureta con la disolución de NaOH 0’1 M. Añadimos unas gotas de fenolftaleina a la disolución del erlenmeyer y quedará incolora. Vamos añadiendo con cuidado la disolución que contiene la buretay en el momento en que vira a rosa, dejamos de añadir dicha disolución. Esto debe ocurrir cuando hemos añadido 20 mL.  \nEscriba las ecuaciones químicas correspondientes a la disolución en agua de las siguientes sales y clasifíquelas en ácidas, básicas o neutras:  \na) KNO 3  \nb) NH 4Cl  \nc) Na 2CO 3  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 4 OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El KNO 3 es una sal que en agua estará disociada en iones NO 3 − e iones K + , y como ningunode los dos sufre hidrólisis, la disolución tendrá pH 7, es decir, neutra.  \nb) El NH4 Cl es una sal que en agua estará disociada en iones NH 4 + e iones Cl − . Los iones NH4+ sufrirán hidrólisis con lo cual:  \nNH 4+ + H 2 O R NH 3 + H 3O +  \nPor lo tanto, su pH será menor que 7, es decir, ácido.  \nc) El Na 2 CO3 es una sal que en agua estará disociada en iones Na + e iones CO32 − . Los iones CO32 − sufrirán hidrólisis con lo cual:  \nCO32 − + H 2 O R HCO 3 − + OH −  \nPor lo tanto, su pH será mayor que 7, es decir básico.  \na) ¿Qué volumen de una disolución 0’03 M de HClO 4 se necesita para neutralizar 50 mL de una disolución 0’05 M de NaOH ?  \nb) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores.  \nSuponga que los volúmenes son aditivos.  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 2 EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Va ⋅ M a = Vb ⋅ Mb ⇒ Va ⋅ 0 '03 = 0 '05⋅ 0 '05 ⇒ Va = 83'33 mL  \nb) Moles de NaOH que sobran = 0 '05 ⋅ 0 '05 − 0 '05⋅ 0 '03 = 1⋅10 −3 moles  \nM = ~~ ~~0'~~ ~~1⋅051−03'05 = 0 '01 pOH =− log 0 '01 = 2 ⇒ pH = 12  \nJustifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:  \na) Las disoluciones acuosas de acetato de sodio dan un pH inferior a 7.  \nb) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.  \nc) La disociación de un ácido fuerte en una disolución diluida es prácticamente total. QUÍMICA. 2008. RESERVA 2 EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. Ya que el acetato de sodio se disocia en CH 3COO − y Na + . El ión CH 3COO − sufre lahidrólisis y genera iones OH − , con lo cual la disolución tiene un pH > 7 , es decir, básico.  \nb) Falso","cbCaigK3zAv3dPfk","https://ap.wps.com/l/cbCaigK3zAv3dPfk","pdf",80417,6,1,12,"Spanish","es",110,"# Tema 6: Equilibrios Ácido-Base\n## Junio, Ejercicio 6 (Opción A)\n## Junio, Ejercicio 4 (Opción B)\n## Reservas 1–4: Ejercicios y opciones","[{\"question\":\"Cómo se calcula el grado de disociación α a partir de la concentración de H3O+ en una disolución de un ácido monoprótico?\",\"answer\":\"Se relaciona [H3O+] con c·α, donde c es la concentración inicial del ácido y α el grado de disociación. Igualando ambas expresiones se obtiene α y su porcentaje.\"},{\"question\":\"Qué procedimiento y material se usan para valorar HCl con NaOH y determinar el punto de equivalencia?\",\"answer\":\"Se mide un volumen conocido de HCl en un erlenmeyer, se prepara NaOH en una bureta previamente enrasada y se añade fenolftaleína. 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