[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72352-es":3,"doc-seo-72352-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72352,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","TEMA 4 Energía de las Reacciones Químicas 2011","Problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2011) sobre el tema “Energía de las reacciones químicas”. Incluye ejercicios con cálculos de entalpía (ΔH) y energía interna (ΔU), aplicación de fórmulas para ΔG = ΔH − TΔS y análisis de espontaneidad/exotermicidad. Se trabajan reacciones tipo aluminotérmica, formación y descomposición de compuestos (H2S/SO2, H2/H2O, CH4/CO2, formación de agua) y reacciones con cal (apagado de cal viva).","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011  \nQUÍMICA  \nTEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLa reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es:  \nFe 2O 3 (s) + 2 Al(s) → Al 2O 3 (s) + 2 Fe(s)  \na) Calcule el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados en condiciones estándar y a la temperatura de la reacción.  \nb) ¿Cuántos gramos de Al 2O 3 se habrán obtenido cuando se desprendan 10000 kJ en lareacción?.  \nDatos: ΔH 0f Al 2O 3 (s) = − 1675'7 kJ / mol ; ΔH 0f Fe 2O 3 (s) = − 824' 2 kJ / mol ;  \nMasas atómicas: Al = 27 ; O = 16 ;  \nQUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El calor a presión constante es la entalpía de la reacción, luego:  \nΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos  \nΔH 0R = − 1675 '7 − (−824 ' 2) = − 851'5 kJ / mol  \nEl calor a volumen constante es la energía interna, luego: ΔU = ΔH − Δn ⋅ R ⋅T . Como en esta  \nreacción Δn = 0 , entonces, ΔU = ΔH = − 851'5 kJ / molb)  \n10000 kJ ⋅ ~~ ~~8151m'~~ ~~5ol~~k~~J~~ ⋅ ~~1021gAlmo~~l~~2~~ ~~O~~ ~~3~~ ~~ = 1197 '88 g Al 2 O 3  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDada la reacción: 2H 2 S (g) + SO 2 (g) → 2 H 2O (l) + 3S (s)  \na) Calcule la entalpía de esta reacción a 25 ºC, en condiciones estándar.  \nb) En estas condiciones, determine si la reacción es espontánea.  \nDatos: ΔH 0f H 2 S(g) = − 20'63 kJ / mol ; ΔH 0f SO 2 (g) = − 296'8 kJ / mol ;  \nΔH 0f H 2O(l) = − 285'8 kJ / mol ; S 0 H 2 S(g) = 205'8 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 ;  \nS 0 SO 2 (g) = 248' 2 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 ; S 0 H 2O(l) = 69'9 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 ; S 0 [ S(s)] = 31'8 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH 0R = 2 ⋅(− 285 '8) − [2 ⋅(− 20 '63) + (−296 '8) ] = − 233'54 kJ  \nb) Aplicamos la fórmula: ΔG = ΔH 0 − TΔS0 .  \nΔS0 = 2 ⋅69 '9 + 3⋅31'8 − 2 ⋅ 205 '8 − 248 ' 2 = − 424 '6 J /º K ⋅ mol = − 0 ' 4246 kJ /º K ⋅ mol Luego: ΔG = ΔH 0 − TΔS0 = − 233'54 kJ / mol − 298 º K ⋅(− 0 ' 4246) kJ /º K ⋅ mol = − 107 kJ / mol Por lo tanto, la reacción es espontánea, ya que ΔG \u003C 0  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDada la reacción 2H(g) → H 2 (g) , conteste de forma razonada:  \na) ¿Cuánto vale ΔH de la reacción si la energía de enlace H − H es 436 kJ/mol?  \nb) ¿Qué signo tiene la variación de entropía de esta reacción?  \nc) ¿Cómo afecta la temperatura a la espontaneidad de la reacción? QUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Calculamos la entalpía.  \nΔH R = ( ∑H ) enlaces rotos − ( ∑H ) enlaces formados = 0 − 436 = − 436 kJ  \nb) La entropía es negativa ya que disminuye el desorden.  \nc) La espontaneidad viene determinada por el valor de ΔG .  \nΔG = ΔH − TΔS  \nSi la temperatura es muy alta, entoncesTΔS > ΔH , con lo cual, ΔG > 0 y la reacción no es espontánea. Si la temperatura es baja, entonces ΔH > TΔS , con lo cual, ΔG \u003C 0 y la reacción es espontánea.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara la reacción: CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2 H 2O(l)  \na) Calcule la variación de entalpía y de la entropía de la reacción en condiciones estándar a 25 ºC.  \nb) Indique razonadamente si el proceso es espontáneo a 100 ºC.  \nDatos: ΔH 0f CH 4 (g) = − 74'8 kJ / mol , ΔH 0f CO 2 (g) = − 393'5 kJ / mol ,ΔH 0f H 2O(l) = − 285'5 kJ / mol .  \nS 0 CH 4 (g) = 186' 3 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 , S 0 O 2 (g) = 205'1 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 , S 0 CO 2 (g) = 213'7 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1 , S 0 H 2O(l) = 69'9 J ⋅ mol − 1 ⋅ K − 1  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O ","cbCairlIr4Z2uvI3","https://ap.wps.com/l/cbCairlIr4Z2uvI3","pdf",48975,5,1,8,"Spanish","es",110,"# Junio\n## Ejercicio 5, opción B\n# Reservas\n## Reserva 1, ejercicio 6, opción A\n## Reserva 2, ejercicio 4, opción A\n## Reserva 2, ejercicio 6, opción B\n## Reserva 3, ejercicio 3, opción B\n## Reserva 4, ejercicio 5, opción A\n# Septiembre\n## Ejercicio 5, opción A","[{\"question\":\"¿Cómo se calcula el calor a presión constante y el calor a volumen constante en una reacción?\",\"answer\":\"El calor a presión constante coincide con la entalpía de reacción, ΔH0R. El calor a volumen constante corresponde a la variación de energía interna, ΔU; si Δn = 0, entonces ΔU = ΔH.\"},{\"question\":\"¿Qué relación permite evaluar la espontaneidad de una reacción?\",\"answer\":\"Se utiliza ΔG = ΔH0 − TΔS0. 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