[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72326-es":3,"doc-seo-72326-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":85},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72326,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","TEMA 3 Enlaces Químicos 2010 Ejercicios Resueltos Selectividad Andalucía","Conjunto de problemas resueltos de Química de Selectividad Andalucía 2010 sobre el tema Enlaces Químicos. Incluye ejercicios de tipo Born-Haber para sales cristalinas (NaF, KF, LiF), comparando energía reticular y temperaturas de fusión según tamaños iónicos y enlaces. Presenta también aplicación de RPECV para describir estructuras de Lewis, geometrías moleculares y polaridad, además de determinar hibridación de átomos centrales. Finalmente aborda propiedades como conductividad eléctrica, solubilidad y puntos de fusión/sublimación desde la naturaleza del enlace.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \nSupongamos que los sólidos cristalinos NaF , KF , y LiF cristalizan en el mismo tipo de red.  \na) Escriba el ciclo de Born-Haber para el NaF.  \nb) Razone cómo varía la energía reticular de las sales mencionadas.  \nc) Razone cómo varían las temperaturas de fusión de las citadas sales.  \nQUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nNa (g)  \n+  \nF (g)  \nNa + (g) + F − (g)  \nb) La energía reticular varía: LiF > NaF > KF . Ya que suponiendo que cristalizan en el mismo tipode red y como la carga de los iones es la misma en todos los casos, y puesto que el tamaño del aniónes el mismo, la única diferencia entre ellos está en el tamaño del catión. El tamaño del catiónaumenta en este orden: Li \u003C Na \u003C K y la energía reticular es menor cuanto mayor es el radio del catión, ya que habrá más separación entre las cargas eléctricas.  \nc) La temperatura de fusión es mayor cuanto mayor es la energía reticular ya que se necesita una mayor energía para separar los iones entre sí y romper la red cristalina, luego, el orden de temperatura de fusión será: LiF > NaF > KF  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDadas las moléculas PH 3 y Cl 2O :  \na) Represente sus estructuras de Lewis.  \nb) Establezca sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capade Valencia.  \nc) Indique la hibridación del átomo central.  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Estructura de Lewis  \nb) Geometría molecular (RPECV)  \nSegún la teoría RPECV, alrededor del fósforo hay cuatro pares de electrones, tres compartidos y uno sin compartir. Es del tipo AB 3E y su forma será plana piramidal triangular. Según la teoría RPECV, alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones, dos compartidos y dos sin compartir. Es del tipo AB 2 E 2 y su forma será plana angular.  \nc) Hibridación: Cuatro pares de electrones (cinco del fósforo y tres de los hidrógenos) precisan cuatro orbitales híbridos alrededor del fósforo. Será hibridación sp 3 . Cuatro pares de electrones (seis del oxígeno y dos de los dos cloros) precisan cuatro orbitales híbridos alrededor del oxígeno. Será hibridación sp 3 .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn función del tipo de enlace explique por qué:  \na) Una disolución acuosa de Cu(NO 3 ) 2 conduce la electricidad.  \nb) El SiH 4 es insoluble en agua y el NaCl es soluble.  \nc) El punto de fusión del etano es bajo.  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Verdadero. Los compuestos iónicos son conductores de 2ª especie. Para que una sustancia sea buena conductora de la electricidad ha de cumplir dos condiciones: que posea cargas (los compuestos iónicos las poseen) y que éstas se puedan mover por acción de una diferencia depotencial (si la sustancia iónica está disuelta o en disolución, las cargas se podrán mover libremente) .  \nb) Se debe a que, como el agua es un disolvente muy polar, disolverá aquellas sustancias que también lo sean como son los compuestos iónicos ( NaCl ) pero no podrá disolver las sustancia covalentes que son apolares como es el caso del SiH 4 .  \nc) Es así porque las únicas fuerzas que mantienen unidas a sus moléculas son fuerzas de dispersióno de London (fuerzas de Van der Waals) que, además, en este caso serán muy débiles ya que poseeuna masa molecular muy pequeña.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara la molécula CH Cl :  \n3  \na) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capade Valencia.  \nb) Razone si es una molécula polar.  \nc) Indique la hibridación del átomo central.  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓ","cbCaibnaRbC5aJzw","https://ap.wps.com/l/cbCaibnaRbC5aJzw","pdf",116916,5,1,6,"Spanish","es",110,"# TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS\n## Junio, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B\n## Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B\n## Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B","[{\"question\":\"Qué criterios permiten decidir solubilidad y conductividad a partir del tipo de enlace?\",\"answer\":\"Los compuestos iónicos conducen electricidad cuando están disueltos o fundidos porque sus cargas pueden moverse libremente, y se disuelven en un disolvente polar como el agua. 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