[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-46179-es":3,"doc-seo-46179-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":91},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":13,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},46179,1099513958607,"Jiven","https://ap-avatar.wpscdn.com/avatar/100002390cf8733938c?x-image-process=image/resize,m_fixed,w_180,h_180&k=1778829742770036399",38,"Examen","Repaso de estequiometría y reacciones químicas","Guía de repaso de estequiometría centrada en el cálculo de cantidades y rendimientos teóricos en reacciones químicas. Incluye ejercicios paso a paso con determinación de moles y masas molares, identificación de reactivo limitante y cálculo de reactivos en exceso, además de conversiones entre unidades y condiciones normales. Se abordan síntesis y descomposición (como AlCl3, H2O, NH3, CO2, CaO, SO2, Fe2O3 y Cl2), reacciones con disoluciones de H2SO4, H3PO4 y HCl, y estimación de volúmenes de gases para combustiones y tostaciones.","Reacciones químicas.Estequiometría  \n1.Calcular la cantidad de cloruro de aluminio AICl₃que se obtiene al hacer pasar una corrientede cloro gaseoso sobre 0,500 g de aluminio.  \n3 Cl₂+2 Al—→2 AICl₃  \n2 moles de Al→2 moles de AICl₃  \nMasas moleculares Al=26,98;AICI₃=26,98+3·35,45=133,33Cantidad de AICI₃formado:0,019·133,33=2,53 g  \n2.Calcular la cantidad de agua que se forma al reaccionar 5 g de hidrógeno con 5 g deoxigeno.Sobra algún elemento?Qué cantidad de agua se forma?  \n1 mol de H₂reacciona conmol O₂para dar 1 mol H₂O  \nMasas moleculares:H₂=2;O₂=32;H₂O=2+16=18  \n2 g de H₂reaccionan con 16 g de O₂para dar 18 g de H₂O:  \nAl reaccionar 5g de O₂:  \nSobran de  \nSe forman 5+0,625=5,625 g de H₂O.  \n3.Se mezclan 10 moles de N₂con 10 moles de H₂a una cierta temperatura,apareciendo 2moles de NH₃.Indicar el número de moles que existen de cada especie química después dehaberse producido la reacción.  \nN₂+3H₂z 2NH₃  \n1 mol de N₂reacciona con 3 moles de H₂y da 2 moles de NH₃.Al final habrá:  \n(10-1)=9 moles de N₂(10-3)=7 moles de H₂2 moles de NH₃  \n4.LQué cantidad de aluminio se podrá obtener teóricamente a partir de 1 t de bauxita cuyariqueza en alumina,AI₂O₃,es del 60%?  \n1 t de bauxita del 60 %—→600 kg de AI₂O₃2 Al₂O₃→4 Al+3O₂↑  \n2 moles de Al₂O₃dan lugar a 4 moles de Al:  \nMasa molecular AI₂O₃=2·26,98+3·16=101,96  \nN.°moles de  \nCantidad de Al:11769,32·26,98=317,536 kg.  \n5.Se tratan 6,00 g de aluminio en polvo con 50,0 ml de disolución 0,6M de H₂SO₄.Calcular:  \na)EI volumen de hidrogeno gaseoso que se obtendrá en la reacción,medido en condicionesnormales.  \nb)La cantidad en gramos de Al₂(SO₄)₃que se obtendrá por evaporación de la disoluciónresultante de la reacción.  \nc)El reactivo que se halla en exceso,y el valor de este exceso en gramos.  \n2 Al+3 H₂SO₄→AI₂(SO₄)₃+3H₂↑  \nN.°moles de H₂SO₄puro:0,6·50·10⁻³=0,030  \nCon 0,030 moles de H₂SO₄reaccionan:moles de Al.Sobran(0,22-0,020)=0,20 moles de Al.  \na)Con 3 moles de H₂SO₄se forman 3 moles de H₂.Con 0,030 moles de H₂SO₄se forman 0,030 moles de H₂.  \nb)Con 3 moles de H₂SO₄se forma 1 mol de Al₂(SO₄)₃Con 0,030 moles de H₂SO₄se forman  \nMasa molecular Al₂(SO₄)₃=2·26,98+3·32+16·12=309,96Cantidad de AI₂(SO₄)₃=309,96·0,010=3,10 g  \nc)Sobra aluminio(0,20 moles)=0,20·26,98=5,40 g.  \n6.Un horno de cal utiliza como materia prima una piedra caliza CaCO₃,con un 15%deimpureza silicica.Calcular:  \na)Los metros cúbicos de dióxido de carbono,CO₂,que se desprenden medidos a 740 mmde Hg y a 17℃ por cada tonelada de piedra caliza utilizada.  \nb)La masa de cal viva,CaO,que se obtendrá.  \n# a)1t de piedra caliza—→850,000 kg de CaCO₃puro:CaCO₃→CaO+CO₂↑\n\nMasa molecular CaCO₃=40,08+12+16·3=100,08  \nN.°moles de  \n1 mol de CaCO₃produce 1 mol de CO₂.  \n8493,2 moles de CaCO₃producen 8493,2 de CO₂  \n# b)1 mol de CaCO₃produce 1 mol de CaO.\n\n8493,2 moles de CaCO₃producen 8493,2 moles de CaO.Masa molecular CaO=40,08+16=56,08Cantidad de CaO=56,08·8493,2=476,298 kg.  \n7.La tostación de la pirita transcurre según la ecuación:  \nFeS₂+O₂→SO₂+Fe₂O₃  \na)Ajustar la reacción.  \nb)Calcular la cantidad de oxido de hierro (III)que se obtiene de una tonelada de pirita del80%de riqueza en peso.  \nc)Calcular el volumen de aire (21%de O₂)en C.N.que se precisa para la tostación.  \n# a)a FeS₂+b O₂→c SO₂+d Fe₂O₃\n\na=2d  \n2a=C  \n2b=2c+3d  \n4FeS₂+110₂→8SO₂+2Fe₂O₃  \n# b)1t de pirita del 80%→800 kg de FeS₂.\n\nCon 4 moles de FeS₂,se obtienen 2 moles de Fe₂O₃Se obtendrán:6,68·10³·moles de Fe₂O₃Cantidad de Fe₂O₃=3,34·10³·159,70=533,4 kg de Fe₂O₃(m·mol·FeO₃=159,70).  \n# c)4 moles de FeS,necesitan 11 moles de O₂,luego:\n\n6,68·10³de FeS₂  necesitarán(  \n18,37·10³moles ocupan en C.N.:18,37·10³·22,4=411,49 m³  \nComo el aire tiene 21%de O₂,hará falta un volumen de aire de:  \n8.EI cloro se obtiene en el laboratorio según la siguiente reacción:  \nMnO₂+4 HCI→MnCl₂+2H₂O+Cl₂  \nCalcular:  \na)La cantidad de reactivos necesarios para obtener 10 I de cloro en C.N.  \nb)EI volumen de HCI 0,5 M que habra que utilizar.  \n# a)La cantidad de Cl₂correspondiente a 10 ","cbCaispM8ZCRZDwG","https://ap.wps.com/l/cbCaispM8ZCRZDwG","pdf",163326,3,1,7,"Spanish","es",110,"# Problemas de estequiometría\n## Cálculo de productos y reactivos\n## Cálculo de volúmenes de gases y condiciones normales\n## Disoluciones y concentraciones molares","[{\"question\":\"Cómo se determina el reactivo limitante y el reactivo en exceso en estos ejercicios de estequiometría?\",\"answer\":\"Se convierten las cantidades iniciales a moles y se comparan con las proporciones estequiométricas de la ecuación ajustada. El reactivo que no alcanza a cubrir su proporción es el limitante; el exceso se calcula con la diferencia de moles disponibles y consumidos.\"},{\"question\":\"Qué relación se usa para pasar de moles a masa y viceversa en los problemas?\",\"answer\":\"Se emplea la masa molar (por ejemplo, para Al, AlCl3, H2O, CaCO3, CaO, etc.) para convertir moles en gramos o gramos en moles. Primero se calculan los moles según la estequiometría y luego se transforma a masa con la masa molecular.\"},{\"question\":\"Cómo se calculan los volúmenes de gases en condiciones normales (C.N.) en las actividades?\",\"answer\":\"Se usa que 1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N. 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