[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72275-es":3,"doc-seo-72275-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72275,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2010 Química Tema 1: La Transformación Química","Conjunto de problemas resueltos de Química de Selectividad Andalucía 2010 centrados en el Tema 1 “La transformación química”. Incluye ejercicios de cálculo de moles, átomos y masas moleculares (agua, H2S), ajuste de reacciones químicas (HCl con CaCO3; HCl con Zn) y aplicación de ecuaciones estequiométricas. También aborda comparaciones de magnitudes en condiciones normales, como orden de masas, volúmenes relativos y número de átomos, además del reactivo limitante en mezclas de gases.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción B  \nUn tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcule:  \na) El número de moles de agua.  \nb) El número total de átomos de hidrógeno.  \nc) La masa en gramos de una molécula de agua.  \nDatos: Densidad del agua: 1 g/mL. Masas atómicas: O = 16 ; H = 1. QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n25 mL H 2 O ⋅ ~~ ~~11~~ ~~gmLHH2~~ ~~O2O~~ ⋅ ~~11mo8~~ ~~gl~~ ~~HH22OO = 1'38 moles H 2 Ob)  \n6 '023⋅10 23 molec H 2 O 2 átomos H 24  \n1'38 moles H 2 O ⋅ ~~ ⋅ ~~ = 1'66 ⋅10 átomos H  \n1 mol H 2 O 1 molec H 2 O  \nc)  \n18 g H 2 O 23  \n1 molec H 2 O ⋅  6 '023 ⋅ 10 23 molec H 2 O = 2 '98⋅10 − g  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nAl añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.  \na) Escriba la reacción y calcule la cantidad en kilogramos de carbonato de calcio que reaccionará con 20 L de ácido clorhídrico 3 M.  \nb) ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido, medido a 20 ºC y 1 atmósfera? Datos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 . QUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O  \n20 Ldisol HCl ⋅ 3 moles HCl 1 mol CaCO 3 100 gr 1 Kg  = 3 Kg  \n1L disol HCl 2 moles HCl 1 mol CaCO 3 1000 gr  \nb) Calculamos los moles de CO 2 que se obtienen:  \n3moles HCl 1mol CO 2  \n20 Ldisol HCl ⋅ ~~ ⋅ ~~ = 30 moles CO  \n2  \n1L disol HCl 2 moles HCl  \nAplicando la ecuación de los gases ideales, tenemos:  \nn ⋅ R ⋅ T 30 ⋅ 0 '082 ⋅ 293  \nV =  P  =  1  = 720 '78 L  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50 g de muestra y se trataron con ácido clorhídrico del 37 % en peso y 1’18 g/mL de densidad, consumiéndose 126 mL de ácido. La reacción de cinc con ácido produce hidrógeno molecular y cloruro de cinc. Calcule:  \na) La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.  \nb) El porcentaje de cinc en la muestra.  \nMasas atómicas: H = 1 ; Cl = 35'5 ; Zn = 65'4 .  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \nEscribimos y ajustamos la reacción que tiene lugar:  \nZn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2  \na)  \n gr  M = ~~ ~~PmV  \n=  \n1180 ⋅ 0 '37  36 '5  1  \n= 11'96  \nOtra forma:  \n 37 g HCl 1 mol HCl 1.180 g disolución = 11'96 M  \n100 g disolución 36 '5 g HCl 1 L disolución  \nb) Calculamos los gramos de Zn que han reaccionado:  \n0 '126 L disolución ⋅  11'96 moles HCl ⋅ 1 mol Zn ⋅ 65 ' 4 g Zn = 49 ' 27 g Zn puros  \n1 L disolución 2 moles HCl 1 mol Zn  \nCalculamos el % de cinc en la muestra:  \n% deZn en la muestra = ~~ ~~5409g'~~ ~~2r7~~ ~~grmueZnstra~~ ~~ ⋅100 = 98 '5 %  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nUn litro de H 2 S se encuentra en condiciones normales. Calcule:  \na) El número de moles que contiene.  \nb) El número de átomos presentes.  \nc) La masa de una molécula de sulfuro de hidrógeno, expresada en gramos. Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 .  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1L ⋅ ~~ ~~212m'~~ ~~4olL = 0 '044 moles  \nb) 0 '044 moles ⋅ ~~ ~~6~~ ~~'023⋅10123mmo~~l~~oléculas~~ ⋅ ~~13ámtomoso~~l~~écu~~l~~a~~ ~~ = 8'06 ⋅10 22 átomos  \nc) 1 molécula ⋅ ~~ ~~6~~ ~~'023~~ ~~⋅~~ ~~130423~~ ~~grmoléculas = 5 '64 ⋅10 − 23 gr  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nSe tienen las siguientes cantidades de tres sustancias gaseosas: 3'01⋅ 10 23 moléculas de C 4 H 10 , 21 g deCO y 1 mol de N 2 . Razonando la respuesta:  \na) Ordénelas","cbCaisunliASr3TQ","https://ap.wps.com/l/cbCaisunliASr3TQ","pdf",54292,5,1,10,"Spanish","es",110,"# Tema 1: La transformación química\n## Junio\n## Reserva 1\n## Reserva 2\n## Reserva 3\n## Reserva 4","[{\"question\":\"Cómo se calcula el número de moles y átomos de hidrógeno en una muestra de agua de 25 mL?\",\"answer\":\"Se usa la densidad del agua para convertir volumen a masa, luego se transforma la masa en moles con la masa molar del H2O. Finalmente, el número total de átomos de H se obtiene multiplicando los moles de H2O por el número de átomos de H por molécula (2).\"},{\"question\":\"Qué reacción ocurre al añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio y cómo se determina la cantidad de CaCO3 para un volumen de HCl 3 M?\",\"answer\":\"La ecuación ajustada es CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. 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