[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72322-es":3,"doc-seo-72322-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72322,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Problemas resueltos selectividad Andalucía 2006 Química Tema 3: Enlaces químicos","Conjunto de problemas de Química de Selectividad Andalucía 2006 centrados en el Tema 3: Enlaces químicos. Incluye ejercicios con teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia para deducir geometrías moleculares, justificar polaridad y describir hibridación del átomo central en moléculas como BCl3, H2O, NH3, BeH2, BF3 y PF3. Además aborda la energía reticular, el ciclo de Born-Haber del bromuro de sodio y comparaciones de solubilidad en redes cristalinas (CsBr, NaBr y KBr).","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción B  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDadas las moléculas de BCl 3 y H 2O  \na) Deduzca la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones dela Capa de Valencia.  \nb) Justifique la polaridad de las mismas.  \nQUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Es una molécula del tipo AB 3 ,(tres pares de electrones enlazantes), tendrá forma de triángulo  \nequilátero.  \nCl  \nCl  \nLa molécula de agua es una molécula del tipo AB 2 E 2 ,(dos pares de electrones enlazantes y dos no enlazantes), tendrá forma angular.  \nb) La molécula de BCl 3 es apolar debido a su geometría. La molécula de agua es polar.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) ¿Qué se entiende por energía reticular?  \nb) Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de sodio.  \nc) Exprese la entalpía de formación (∆Hf) del bromuro de sodio en función de las siguientes variables: la energía de ionización (I) y el calor de sublimación (S) del sodio, la energía dedisociación (D) y la afinidad electrónica (AE) del bromo y la energía reticular (U) del bromurode sodio.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Energía necesaria para separar los iones negativos de los iones positivos de 1 mol de sustancia cristalina, hasta una distancia infinita entre ellos.  \nb)  \nNa(s)  \n+  \nNa (g)  \n+  \nBr (g)  \nNa + (g) + Br − (g)  \nc) ΔH F = S + ~~ ~~12 D + P.I. + A.E.+ U  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara las moléculas BCl 3 , NH 3 y BeH 2 , indique:  \na) El número de pares de electrones sin compartir de cada átomo.  \nb) La geometría de cada molécula utilizando la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.  \nc) La hibridación del átomo central.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) En la molécula de tricloruro de boro, el boro no tiene par de electrones sin compartir. En el amoníaco, el nitrógeno tiene 1 par de electrones sin compartir. En la molécula de hidruro de berilio, el berilio no tiene par de electrones sin compartir.  \nb) El tricloruro de boro es una molécula del tipo AB 3 ,(tres pares de electrones enlazantes), tendrá  \nforma de triángulo equilátero.  \nCl  \nCl  \nCl  \nLa molécula de amoníaco es una molécula del tipo AB 3 E , (tres pares de electrones enlazantes y  \nuno no enlazante), tendrá forma de pirámide triangular.  \nLa molécula de cloruro de berilio es una molécula del tipo AB 2 , (dos pares de electrones compartidos y 0 pares de electrones sin compartir), tendrá forma lineal.  \nc) En la molécula de tricloruro de boro, el boro presenta una hibridación sp 2 . En el amoníaco, el nitrógeno presenta una hibridación sp 3 . En la molécula de hidruro de berilio, el berilio presenta una hibridación sp.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDD  \nH  \nH  \nH  \nN  \nSupongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de red.  \na) Ordénelos de mayor a menor según su energía reticular. Razone la respuesta.  \nb) Justifique cuál de ellos será menos soluble.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) CsBr \u003C KBr \u003C NaBr  \nb) NaBr  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDadas las moléculas BF3 y PF3 :  \na) ¿Son polares los enlaces boro-flúor y fósforo-flúor?. Razone la respuesta.  \nb) Prediga su geometría a partir de la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.  \nc) ¿Son polares esas moléculas?. Justifique su respuesta.  \nQUÍMICA. 2006. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Los enlaces boro-flúor y fósforo-flúo","cbCaiqvzJoV7O127","https://ap.wps.com/l/cbCaiqvzJoV7O127","pdf",82790,4,1,6,"Spanish","es",110,"# Enlaces químicos\n## Geometría y polaridad mediante TRPECV\n## Energía reticular y ciclo de Born-Haber\n## Solubilidad en redes cristalinas\n## Polaridad y geometría en BF3 y PF3","[{\"question\":\"¿Cómo se deduce la geometría de moléculas como BCl3 y H2O usando la TRPECV?\",\"answer\":\"BCl3 se clasifica como AB3 (tres pares enlazantes) y adopta una forma triangular equilátera. El agua se clasifica como AB2E2 (dos pares enlazantes y dos no enlazantes) y presenta forma angular.\"},{\"question\":\"¿Qué se entiende por energía reticular y cómo se relaciona con la formación de bromuro de sodio en un ciclo de Born-Haber?\",\"answer\":\"La energía reticular es la energía necesaria para separar los iones de 1 mol de sustancia cristalina hasta distancia infinita entre ellos. 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