[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-46184-es":3,"doc-seo-46184-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":91},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":13,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},46184,1099513958607,"Jiven","https://ap-avatar.wpscdn.com/avatar/100002390cf8733938c?x-image-process=image/resize,m_fixed,w_180,h_180&k=1778829742770036399",38,"Examen","Repaso de ejercicios resueltos: teoría de moles y estequiometría química","Guía de repaso con ejercicios de química centrados en teoría de los moles y cálculos estequiométricos. Incluye conversión de masa a moles y de moles a número de partículas, empleo de la ecuación de reacción para hallar reactivos y productos, y comparación de masas en distintas condiciones. Se trabajan análisis elemental (porcentajes de C, H y O) para determinar fórmulas empírica y molecular, además de problemas de composición y reacciones con compuestos como ácido sulfúrico, aspirina, napalm y reacciones redox con óxidos metálicos.","Teoráa otomico-mdeudlar.Leyes de la combrnaczon guimica——a ucar, diamante, crsaldeoca,2uyre, hul, almin  ycuclesdisoluciones: aire, gas,natural, sodi, agua mineral ,itra ee       \nsustancias puras:sodio,nitrogeno,azuicar,diamanfe,crisfal dealuminuo.  \nroca luarzo:SiO₂crisfalizadoI,azufre y  \ntuisoluciones.duire,gas natual,gua minerady hulla.  \n0,12    00       0alulan por diferencii6,854,352,614,1,503,605,482,00m CFes)ml5)m(Fe)mCFe) mts)ReacfivosProduchoReachivo sobranksaml expresan gamo 6).sbra gunreachi;cnes cs,ulygue cnhiareccoan visha de la Fabla, indicar en cada pila: ecoau ara a srurode iereq. n d giemplo dela hagy due out,  areauoinengueecomin  \n3,4o0    0,90  \nEl mol y su empleo en los caleulo gumico5Explicd razonadarnente:  \na)dluantos moles de s hay en /mof de Sg?  \nb)cCuanfor moler de ce hay en un moł debulano(H₁₀1?  \nc)Jor afomor de hidrogeno,azufrey oxigeno que hay en A motde acido sulfurico (H₂SO)?  \na)  \nUna Limadura de hierro pesa 2,F9 mg.cluanlo afomo fiene?Halla la uaa de hierro gue hay en 2,5-10-5uof de esle uetal?  \nDefermina el numero de moles que hay en 54 g de las sustancias siguen-tes:a)D1oxido de carbono (C₂1;b)Cloro (CL₂1;c)Sacarosa(c222⁰₄)  \nsu empleo en calculos gumicos___Ra masa gue hay en 0,2 motes de lo metales siguentes:Li;  \nJushilica mediante el calulo,donde hay mas masa:al en 0,2 modes decarbono;b1 En 2,24 litroz de nitrogeno;c)en 3,011×10²²moleulao dedioxido de carbono;dl En 6 Litro de vaporde agua a227℃ y⁰,8atu.  \na)  \nb)  \nc)  \nd)mN₂>m>mco₂>mH₂O  \nEl análisis cuanilalivo de un compuesto organico ha dado el siguenteresullado:52,17%de C;13,04%de H y 34,48%de 0.Deterrnina u  \nLa aspirina es un analgesico muy conoaido por todo.Su compoiuon,al analizarIgde aspirina comeraal,es la siquiente:0,6g de carbo-no; 0,044 g de hidrógeno; el resto oxígeno. Determina las fórmulas  \nFormula empírico:C₉H8O  \nM=9()2,0llul+8Uu,008u1+4(u6u1=180,163uFórmula moleular:CH&O  \nLa salud yla naturaleza  \nEn noviembre de 1994,la zona bosnia de Bihac fue bombardeada por la aviaciónserbia con napalm y bombas de racimo.Sabiendo que en 25g de napalm hay  \n18,1818g de C,2,9356g de H,3,0303 g de Oy 0,8523 g de Al,y que la masamolar del napalm está comprendida entre 500y 1000,determinar la fórmula delnapalm.  \nFórmula empírica:(C₈H93°6A2)n  \n500(793\u003C1000  \n→palmilato de alumino  \nFórmula moleular:[CH₃-(CH₂)-co0J₃Ae  \nda palabra napalm viene de palmitato de sodio,aunque hoyNOTA:dia se uhliza como arma gumica el palmitato de aluminio,aLgue se sigue Uamando nopalm.  \nSe quere oblener 50 gramos de wollramio por aluminotermia,procesoque consiste en la reduccion dlel frioxido de wolframio por el aluminioen polvo.alular el peso de Wo₃gue debemor emplear y la canhidadde aluminio necesaria para realizar la reduccion.  \nWo₃+2 At一Al₂O₃+W  \n231,86   26,98  \n183,86  \nealulan La canidad de cdoruro barico necesaria para reacionar completa-mente com 20 gramos de sulfafo sodico y el peso de precipifado de sulfatoárico formado  \n208,274  42,048233,426  \nCalcular la cantidad de pirolusita que hiene la riqueza del 90%de MnO₂,necesaria para la obtencion de 20 gramos de bromo  \n8692+242,5一75Q₂+K⁵4+20+57822 KBr  \nCalulor esteguioméricon en reaccionei masa-maJa ___  \nSabriendo que el acido bromhídrico reacciona con el hierro para originarbromuro de hierro (I)e hidrogeno gaseoso,calula las canhidades queintervienen en La reacción si se dispone de 10g de Fe  \n6HBr +2Fe→2Fe Br₃+3H₂↑  \n80,924  55,85  295,5982,016  \nSi en el caso anterior se dispone de 15g de Fe y de 58,3 g de ácidobromhídrico,calcula el bromuro de hierro (IIi que se obhene.  \nroporciones estequioméhicas:Proporciomes dadas:E/\"reachivo Limianłe\"es el HBryed \"reochivo en exceso“el Fe","cbCaimokToGwEV3X","https://ap.wps.com/l/cbCaimokToGwEV3X","pdf",1588789,4,1,7,"Spanish","es",110,"# Teoría y empleo del mol en cálculos químicos\n## Conversión entre masa, moles y partículas\n## Estequiometría y proporciones en reacciones\n## Fórmula empírica y molecular a partir de análisis elemental\n## Aplicaciones en problemas de composición y reacciones","[{\"question\":\"Cómo se calculan los moles a partir de una masa dada?\",\"answer\":\"Se relaciona la masa con el peso molar de la sustancia para obtener los moles mediante m = n·M. 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