[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72278-es":3,"doc-seo-72278-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72278,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2012 Química Tema 1: La Transformación Química","Conjunto de problemas de Química de la Selectividad de Andalucía (2012), centrados en el tema “La transformación química”. Incluye ejercicios con cálculos estequiométricos y de equilibrio entre moles, moléculas y átomos, así como densidad de gases a condiciones dadas. También aborda reacciones químicas ajustadas, reactivo limitante y cálculos de volúmenes en condiciones de gas ideal (ley de gases). Se proponen igualmente afirmaciones para determinar verdadero o falso y ejercicios de disoluciones molares.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción A  \nSe dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 litro de metano, 2 litros denitrógeno y 1’5 litros de ozono ( O 3 ), respectivamente, en las mismas condiciones de presión ytemperatura. Justifique:  \na) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?.  \nb) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?.  \nc) ¿Cuál tiene mayor densidad?.  \nMasas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; O = 16 .  \nQUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Vamos a calcular las moléculas de cada gas.  \nPV 1⋅ P 1⋅ P 23  \nn CH =  = ~~ ~~ ⇒ moléculas (CH 4 ) = ~~ ~~ ⋅ 6 '023⋅10  \n4 RT RT RT  \nPV 2 ⋅ P 2 ⋅ P 23  \nn N =  = ~~ ~~ ⇒ moléculas (N 2 ) = ~~ ~~ ⋅ 6 '023⋅10  \n2 RT RT RT  \nPV 1'5 ⋅ P 1'5⋅ P 23  \nn O =  = ~~ ~~ ⇒ moléculas (O 3 ) = ~~ ~~ ⋅ 6 '023⋅10  \n3 RT RT RT  \nLuego, hay más moléculas de N 2 .  \nb) Calculamos los átomos:  \n1⋅ P 23  \nátomos (CH 4 ) = 5 ⋅ moléculas (CH 4 ) = 5 ⋅  RT  ⋅ 6 '023⋅10  \n2 ⋅ P 23  \nátomos (N 2 ) = 2 ⋅ moléculas (N 2 ) = 2 ⋅  RT  ⋅ 6 '023⋅10  \n1'5 ⋅ P 23  \nátomos (O 3 ) = 3⋅ moléculas (O 3 ) = 3 ⋅ RT ⋅ 6 '023⋅10  \nLuego, hay más átomos de CH 4 .  \nc) Calculamos la densidad:  \nd CH 4 = ~~ ~~gV = ~~ ~~PmRT⋅~~ ~~P = 16RT⋅~~ ~~Pd N 2 = ~~ ~~gV = ~~ ~~PmRT⋅~~ ~~P = ~~ ~~28RT⋅~~ ~~P  \nd O 3 = ~~ ~~gV = ~~ ~~PmRT⋅~~ ~~P = ~~ ~~48RT⋅~~ ~~P  \nLuego, tiene más densidad el O 3 .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDada la reacción química (sin ajustar): AgNO 3 + Cl 2 → AgCl + N 2O 5 + O 2 . Calcule:  \na) Los moles de N 2O 5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO 3 , con exceso de Cl 2 .  \nb) El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20 ºC y 620 mm de Hg.  \nDatos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . Masas atómicas: N = 14 ; O = 16 ; Ag = 108 .  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Ajustamos, por tanteo, la reacción:  \n4AgNO 3 + 2 Cl 2 → 4AgCl + 2 N 2 O 5 + O 2  \n20 gAgNO 3 ⋅  1 mol AgNO 3 ⋅ 2 moles N 2 O 5  = 0 '059 moles N 2 O 5  \n170 gAgNO 3 4 moles AgNO 3  \nb)  \n1 mol AgNO 3 1 mol O 2  \n20 gAgNO 3 ⋅ ~~ ⋅ ~~ = 0 '029 moles O 2  \n170 gAgNO 3 4 moles AgNO 3  \nCalculamos el volumen  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ V =  \nn ⋅ R ⋅ T  \nP  \n=  \n0 '029 ⋅ 0 '082 ⋅ 293 620  \n760  \n= 0 '85 Litros  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nSe preparan 25 mL de una disolución 2’5M de FeSO 4 .  \na) Calcule cuántos gramos de sulfato de hierro (II) se utilizarán para preparar la disolución. b) Si la disolución anterior se diluye hasta un volumen de 450 mL ¿Cuál será la molaridad de ladisolución?  \nMasas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56 .  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n gr   \nM = ~~ ~~molVes ⇒ 2 '5 = ~~ ~~01'~~ ~~52025 ⇒ 9 '5 gr de FeSO 4  \nb)  \n9'5  \nM = moles ⇒ M = 152  = 0 '14  \nV 0 ' 450  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nRazone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:  \na) En 22’4 L de oxígeno, a 0 ºC y 1 atm, hay el número de Avogadro de átomos de oxígeno.  \nb) Al reaccionar el mismo número de moles de Mg o de Al con HCl se obtiene el mismo volumen de hidrógeno, a la misma presión y temperatura.  \nc) A presión constante, el volumen de un gas a 50 ºC es el doble que a 25 ºC.  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falsa. Habrá 2 ⋅ 6 ' 023 ⋅10 23 átomos de oxígeno.  \nb) Falsa. Se obtendrá más hidrógeno en el caso del aluminio, ya que:  \nMg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2  \nAl + 3 HCl → AlCl 3 + 32 H 2  \nc) Falsa. Ya que:  \nV V' V V' 323⋅ V'  \n~~ ~~ =  ⇒ ~~ ~~ = ~~ ~~ ⇒ V = ~~ ~~ = 1'","cbCaidWKU1xA8293","https://ap.wps.com/l/cbCaidWKU1xA8293","pdf",324080,5,1,10,"Spanish","es",110,"# TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA\n## Cálculo de moléculas, átomos y densidad de gases\n## Estequiometría: moles, reactivo limitante y productos\n## Ley de gases ideales: volumen y condiciones\n## Disoluciones: molaridad y masa de soluto\n## Verdad o falsedad de proposiciones","[{\"question\":\"¿Cómo se determina cuál gas contiene mayor número de moléculas y de átomos en recipientes con distintos volúmenes?\",\"answer\":\"Se calculan primero los moles a partir de PV=nRT, obteniendo luego el número de moléculas y, a partir de la fórmula del compuesto, el número de átomos. En el ejercicio dado, resulta que el mayor número de moléculas corresponde a N2 y el mayor número de átomos corresponde a CH4.\"},{\"question\":\"¿Qué pasos se siguen para calcular los moles de un producto y el volumen de oxígeno en una reacción química sin ajustar?\",\"answer\":\"Se ajusta la reacción estequiométricamente y se usan equivalencias molares para pasar de la masa del reactivo a los moles del producto. Después, con el gas ideal, se calcula el volumen del oxígeno a la temperatura y presión indicadas.\"},{\"question\":\"¿Cómo se calcula la masa de un compuesto cuando existe reactivo limitante?\",\"answer\":\"Se ajusta la reacción, se transforman las masas de los reactivos a moles y se comparan las cantidades para identificar cuál se consume completamente. 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