[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72269-es":3,"doc-seo-72269-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":85},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72269,962084928432,"Emma Wilson","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_155a257f0dc6eb9ab79c44ca47cae57d",38,"Examen","Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2002 Química Tema 1: La Transformación Química","Problemas resueltos de Química de Selectividad (Andalucía 2002) centrados en el Tema 1: La transformación química. Incluye ejercicios de estequiometría con reacciones químicas y cálculos de moles, masas y volúmenes de gases, aplicando la ecuación de los gases ideales y el uso de la constante de los gases. También aborda concentraciones (molaridad) en disoluciones, neutralizaciones ácido-base con cálculo de volúmenes, preparación de disoluciones a partir de datos de riqueza en peso y densidad, conversiones a número de moléculas y átomos mediante el número de Avogadro, y razonamiento de afirmaciones sobre magnitudes en condiciones normales.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \nDada la siguiente reacción química: 2AgNO3 + Cl 2 → N 2 O5 + 2 AgCl + ~~ ~~12 O2 Calcule:  \na) Los moles de N 2 O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3 .  \nb) El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20º C y 620 mm de mercurio. Datos: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . Masas atómicas: N = 14 ; O = 16; Ag = 108. QUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Por la estequiometría de la reacción vemos que:  \n2 ⋅170 g de AgNO 3  \n20 g  \n→  \n→  \n1 mol N  \nx  \n2 O 5 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 0 '058 moles ⎭  \nb) Calculamos primero los moles de oxígeno.  \n2 ⋅170 g de AgNO 3 → 0 '5 moles O 2 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 0 '029 moles  \n20 g → x ⎭  \nn ⋅ R ⋅ T 0 '029 ⋅ 0 '082 ⋅ 293  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ V = ~~ ~~ = ~~ ~~ = 0 '85 L  \nP  620  \n760  \nEn 0’5 moles de CO2 , calcule:  \na) El número de moléculas de CO2 .  \nb) La masa de CO2 .  \nc) El número total de átomos.  \nMasas atómicas: C = 12; O = 16.  \nQUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1 mol de CO 2 0'5 moles  \n→  \n→  \nb)  \nc)  \n1 mol de CO 2 → 0'5 moles →  \n6 '023 ⋅10 23 moléculas⎫⎪ 0 '5 ⋅ 6 '023 ⋅10 23 23 x ⎭⎪⎬ ⇒ x = ~~ ~~1~~ ~~ = 3'01⋅10 moléculas  \n1 mol de CO 2 → 44 g ⎫  \n0'5 moles → x ⎭⎬ ⇒ x = 0 '5 ⋅ 44 = 22 g  \n3 ⋅ 6 '023 ⋅10 23 átomos ⎫⎪ 23 23  \n⎬ ⇒ x = 0 '5 ⋅ 3 ⋅ 6 '023 ⋅10 = 9 '03 ⋅10 átomos  \nx ⎭⎪  \na) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio?  \nb) ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0’5 g de este elemento?  \nc) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0’5 g de tetracloruro de carbono? Masas atómicas: C = 12; Na = 23; Al = 27; Cl = 35’5.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n6 '023 ⋅10 1  \nb)  \n23  \n27 g de Al 0'5 g  \n→  \n→  \nátomos de Na → 23  \nátomo → x  \ng ⎫  23  23  \n⎭⎬ ⇒ x = 6 '023 ⋅10 23 = 3'81⋅10 −  \ng  \n6 '023 ⋅10  \nx  \n23  \nátomos ⎫  0 '5 ⋅ 6 '023 ⋅10 23  22 ⎭⎬ ⇒ x = 27 = 1'11⋅10  \nátomos  \nc)  \n154 g de CCl 4 0'5 g →  \n→ 6 '023 ⋅10  \nx  \n23  \nmoléculas⎫⎪ 0 '5 ⋅ 6 '023 ⋅10 23 21  \n⎭⎪⎬ ⇒ x = ~~ ~~154~~ ~~ = 1'95 ⋅10  \nmoléculas  \na) Qué volumen de una disolución 0’1 M de ácido clorhídrico se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0’05 M de hidróxido de sodio.  \nb) Escriba la reacción de neutralización.  \nc) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la valoración anterior.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicamos la fórmula: Va ⋅ N a = Vb ⋅ Nb  \nVa ⋅ N a = Vb ⋅ Nb ⇒ Va ⋅ 0 '1 = 50 ⋅ 0 '05 ⇒ Va = 25 mL  \nb) HCl + NaOH → NaCl + H 2 O  \nc) Se prepara 50 ml de disolución de NaOH 0,05 M y se vierte en un erlenmeyer. Se monta la bureta mediante la pinza en el soporte metálico y con agua comprueba su buen funcionamiento y se llena con la ayuda del embudo de la disolución de HCl 0,1 M, que se ha preparado previamente, y seenrasa correctamente. Se añade a la disolución de NaOH unas gotas del indicador apropiado que, tratándose de ácido fuerte y base fuerte, podrá ser cualquiera que vire su color en un intervalo de pH de 3 a 11 aproximadamente. A continuación, y sin dejar de agitar la disolución contenida en el erlenmeyer, se va dejando caer lentamente la disolución de la bureta hasta que se produzca el cambio de color. (Para ver mejor el cambio de color, se coloca debajo del matraz un folio y cuando se empiece a ver como se colorea la zona donde cae la disolución, se procede muy lentamente y sin dejar de agitar) .  \nEn la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifican los ","cbCaihK9QykVIz5l","https://ap.wps.com/l/cbCaihK9QykVIz5l","pdf",75513,5,1,12,"Spanish","es",110,"# Tema 1: La transformación química\n## Estequiometría y gases\n## Concentraciones y neutralización ácido-base\n## Número de moléculas y átomos","[{\"question\":\"¿Cómo se determina el volumen de HCl 0,1 M necesario para neutralizar una disolución de NaOH 0,05 M y 50 mL?\",\"answer\":\"Se escribe la reacción de neutralización HCl + NaOH → NaCl + H2O y se igualan magnitudes estequiométricas con la fórmula Va·Na=Vb·Nb. Con Na y Nb dadas por molaridad se obtiene el volumen requerido del ácido.\"}]","Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2002 Química Tema 1: La Transformación Química | PDF",1784035931,18,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":80,"head_meta":82,"extra_data":84,"updated_unix":29},"solved-entrance-exam-questions-andalusia-2002-chemistry-topic-1-chemical-transformation","",{"@graph":37,"@context":79},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/solved-entrance-exam-questions-andalusia-2002-chemistry-topic-1-chemical-transformation/72269/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-08","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"¿Cómo se determina el volumen de HCl 0,1 M necesario para neutralizar una disolución de NaOH 0,05 M y 50 mL?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se escribe la reacción de neutralización HCl + NaOH → NaCl + H2O y se igualan magnitudes estequiométricas con la fórmula Va·Na=Vb·Nb. 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