[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72291-es":3,"doc-seo-72291-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72291,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","Selectividad Andalucía 2001 Química Tema 2 La Estructura del Átomo","Conjunto de problemas resueltos de Química para Selectividad Andalucía 2001, centrados en el Tema 2: La Estructura del Átomo. Incluye ejercicios de junio, septiembre y reservas, con análisis de configuraciones electrónicas, identificación de grupos y periodos, ordenación por electronegatividad, comparación de energías de ionización y conclusiones sobre estabilidad de iones e isoelectronicidad. También aborda orbitales mediante números cuánticos, reglas de permisibilidad y definiciones de electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \nLos átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones:  \nX = 1s2 2s2p1 ; Y = 1s2 2s2p5 ; Z = 1s2 2s2p6 3s2 .  \na) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran. b) Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad. c) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?  \nQUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nX: Boroideo del periodo 2. El boro.  \nY: Halógeno del periodo 2. El flúor.  \nZ: Alcalinotérreo del tercer periodo. El magnesio.  \nb) La electronegatividad es la medida de la fuerza con que un átomo atrae el par de electrones que comparte con otro en un enlace covalente. Y en los periodos crece de izquierda a derecha, mientras que en los grupos lo hace al subir, por lo tanto, para los átomos dados:  \nMg (Z) \u003C B (X) \u003C F (Y)  \nc) La energía o potencial de ionización es la energía que se debe suministrar a un átomo neutro, gas y en estado fundamental parar arrancarle el electrón más externo, convirtiéndolo en un ión positivo.  \nEn los periodos aumenta hacia la derecha, porque los no metales tienden a ganar electrones y no a perderlos, y en los grupos disminuye al bajar porque como aumenta el radio atómico es másfácil arrancar el electrón.  \nPor ello, el elemento con mayor energía de ionización será el F(Y) .  \nEscriba las configuraciones electrónicas del átomo e iones siguientes: Al (Z = 13), Na+ (Z = 11), O2 − (Z = 8). b) ¿Cuáles son isoelectrónicos? c) ¿Cuál o cuáles tienen electrones desapareados? QUÍMICA. 2001. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Al = 1s2 2s2p6 3s2p 1; Na + = 1s2 2s2p6; O2 − = 1s2 2s2p6  \nb) Na + y O2 −  \nc) Al  \nLos elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13, 20 y 35, respectivamente. a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) ¿Serían estables los iones X2+ , Y 2+ y Z2 − ? Justifique las respuestas.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Al = 1s2 2s2p6 3s2p1; Ca =1s2 2s2p6 3s2p6 4s2; Br = 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p5;  \nb) Estable el Y 2+ , ya que adquiere configuración de gas noble en su última capa.  \nDadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros:  \nA(1s2 2s2 2p2 ) ; B(1s2 2s2 2p5 ) ; C(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ) ; D(1s2 2s2 2p4 ) .  \nIndique razonadamente: a) El grupo y periodo al que pertenece cada elemento. b) El elementode mayor y el de menor energía de ionización. c) El elemento de mayor y el de menor radio atómico.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) A = Grupo 14, Período 2 B = Grupo 17, Período 2 C = Grupo 1, Período 4 D = Grupo 16; Periodo 2  \nb) By C  \nc) C y B  \nDados los siguientes grupos de números cuánticos (n, l, m): (3, 2, 0); (2, 3, 0); (3, 3, 2); (3, 0, 0);(2, -1, 1); (4, 2, 0). Indique: a) Cuáles no son permitidos y por qué. b) Los orbitales atómicos que se corresponden con los grupos cuyos números cuánticos sean posibles.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) (2,3,0) . Si n = 2, entonces l no puede valer 3.(3,3,2) . Si n = 3, entonces l no puede valer 3.(2,-1,1) . Si n = 2, entonces l no puede valer-1  \nb) Orbital 3s (3,0,0) Orbital 3d (3,2,0) Orbital 4d (4,2,0)  \nDefina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. QUÍMICA. 2001. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La energía o potencial de ionización es la energía que se debe suministrar a un átomo neutro, gas y en estado fundamental parar arrancarle el electrón más externo, convirtiéndolo en un ión positivo.  \nb) La afinidad electrónica es la energía que desprende un átomo neutro, gas y en estado fundamental cuando ca","cbCaig3dEX5jcFoa","https://ap.wps.com/l/cbCaig3dEX5jcFoa","pdf",56714,6,1,7,"Spanish","es",110,"# Resolución: Junio, Ejercicio 2, Opción A\n## Identificación de grupo y período, electronegatividad e ionización\n## Configuraciones electrónicas de átomos e iones; isoelectrónicos y electrones desapareados\n# Resolución: Reservas\n## Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B\n## Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B\n## Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A\n# Resolución: Septiembre, Ejercicio 2, Opción A","[{\"question\":\"Cómo se determina el grupo y el período a partir de la configuración electrónica?\",\"answer\":\"Se localiza el elemento identificando el subnivel que completa el nivel de valencia y se usa la relación de la configuración con el sistema periódico. 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