[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72427-es":3,"doc-seo-72427-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":97},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72427,2336474459895,"Aria","https://ap-avatar.wpscdn.com/avatar/22000baeef7a5ed0655?x-image-process=image/resize,m_fixed,w_180,h_180&k=1786071322749376916",38,"Examen","Química Orgánica TEMA 9 Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2007","Documento de problemas resueltos de Química de la selectividad de Andalucía (2007), centrado en el TEMA 9 de Orgánica. Incluye cuestiones sobre compuestos como etano, eteno y etanol: identificación de hidrocarburos, comparación de solubilidad en agua y explicación del mayor punto de ebullición por enlaces de hidrógeno. También propone ejercicios de isomería (cadena, función y posición), reacciones de adición, combustión y sustitución, además de razonamiento verdadero/falso sobre fórmulas empíricas, moleculares y composición centesimal para C6H6 y C2H2.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007  \nQUÍMICA  \nTEMA 9: ORGÁNICA  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción B  \nPara los siguientes compuestos: CH 3CH 3 ; CH 2 = CH 2 y CH 3CH 2OH .  \na) Indique cuál o cuáles son hidrocarburos.  \nb) Razone cuál será más soluble en agua.  \nc) Explique cuál sería el compuesto con mayor punto de ebullición. QUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Los dos primeros, etano y eteno, son hidrocarburos ya que en su composición solamente aparece carbono e hidrógeno. El tercero (etanol) es un alcohol.  \nb) El etanol es el más soluble en agua de los tres porque se trata de una molécula polar de forma que las moléculas de agua (también polares) puede rodear a las moléculas de alcohol apareciendo interacciones eléctricas entre los polos de ambos tipos de moléculas. Esto no es posible en las otras dos moléculas que son apolares.  \nc) El compuesto de mayor punto de ebullición es el etanol ya que, a temperatura ambiente eslíquido, mientras que etano y eteno son gases. Esto es debido a los enlaces de hidrógeno (enlaces intermoleculares) que se producen entre el átomo de oxígeno de una molécula de alcohol y el átomode hidrógeno de otra molécula de etanol. Estos enlaces o uniones entre moléculas hacen que seamás difícil separarlas para pasar de estado líquido a gas y por tanto se necesitará una temperatura (de ebullición) mayor.  \nEscriba:  \na) Un isómero de cadena deCH 3CH 2 CH = CH 2 .  \nb) Un isómero de función de CH 3OCH 2CH 3 .  \nc) Un isómero de posición de CH 3CH 2 CH 2CH 2CO CH 3 . QUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) CH 3 − C(CH 3 ) = CH 2  \nb) CH 3 − CH 2 − CH 2 OH  \nc) CH 3CH 2 CH 2 COCH 2 CH 3  \nIndique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones:  \na) CH 3CH = CH 2 + Cl 2 →  \nb) CH 3CH = CH 2 + HCl →  \nc) CH 3CH = CH 2 + O 2 →  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) CH 3CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3CHClCH 2 Cl  \nb) Aplicamos la regla de Markovnikov  \nCH 3CH = CH 2 + HCl → CH 3CHClCH 3  \nc) CH 3CH = CH 2 + 92 O 2 → 3 CO 2 + 3 H 2 O  \nEscriba:  \na) Dos hidrocarburos saturados que sean isómeros de cadena entre sí.  \nb) Dos alcoholes que sean entre sí isómeros de posición.  \nc) Un aldehido que muestre isomería óptica.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 3. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Butano: CH 3CH 2 CH 2 CH 3 y metil propano: CH 3CH(CH 3 )CH 3  \nb) Propanol-1: CH 3CH 2 CH 2 OH y propanol-2: CH 3CHOHCH 3  \nc) 2-metilbutanal: CH 3CH 2 CH(CH 3 )CHO  \nComplete las siguientes reacciones químicas:  \na) CH 3CH 3 + O 2 →  \nb) CH 3CHOHCH 3 tOanl→  \nc) CH ≡ CH + 2 Br2 →  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 4. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) CH 3CH 3 + 72 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O  \nb) CH 3CHOHCH 3 ⎯tOanl → CH 3CH = CH 2 + H 2 O  \nc) CH ≡ CH + 2 Br2 → CHBr2 CHBr2  \nSi consideramos los compuestos C 6 H 6 y C 2 H 2 , razone de las siguientes afirmaciones cuáles son ciertas y cuáles falsas.  \na) Los dos tienen la misma fórmula empírica.  \nb) Los dos tienen la misma fórmula molecular.  \nc) Los dos tienen la misma composición centesimal.  \nQUÍMICA. 2007. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Verdadera. . La fórmula empírica de un compuesto indica la proporción en la que se encuentran los átomos de la molécula. En las fórmulas C 6 H 6 y C 2 H 2 , dividiendo en cada una de ellas los subíndices de los átomos por 6 y 2, respectivamente, se obtiene la fórmulas CH para cada una de ellas, la cual es la que se conoce como fórmula empírica de ambos compuestos.  \nb) Falsa. La fórmula molecular de un compuesto es aquella que indica el número de átomos de cada elemento en la molécula. Las fórmulas C 6 H 6 y C 2 H 2 son las fórmulas moleculares de cada uno delos compuestos propuestos, y como ","cbCaip6Dn21bPQ8y","https://ap.wps.com/l/cbCaip6Dn21bPQ8y","pdf",58559,9,1,7,"Spanish","es",110,"# TEMA 9: Orgánica\n## Junio, Ejercicio 4 (Opción B)\n## Reserva 1, Ejercicio 4 (Opción A)\n## Reserva 2, Ejercicio 4 (Opción B)\n## Reserva 3, Ejercicio 4 (Opción A)\n## Reserva 4, Ejercicio 4 (Opción A)\n## Septiembre, Ejercicio 2 (Opción B)","[{\"question\":\"Cómo se determina cuál de CH3CH3, CH2=CH2 y CH3CH2OH es un hidrocarburo?\",\"answer\":\"Son hidrocarburos los compuestos cuya composición contiene únicamente carbono e hidrógeno. 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