[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72346-es":3,"doc-seo-72346-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72346,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Energía de las reacciones químicas (Química, Andalucía 2006) - Problemas resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química para Andalucía 2006, Tema 4: Energía de las reacciones químicas. Incluye justificación de afirmaciones sobre espontaneidad, variación de entropía y cambio de estado del agua, así como cálculos de variaciones de entalpía estándar y calores a presión constante. Se aplican expresiones con ΔG, ΔH y ΔS, además de la ley de Hess y energías medias de enlace para reacciones con ZnS, acetileno, ácido acético, CaC2 y pentaborano nueve.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006  \nQUÍMICA  \nTEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nJustifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:  \na) Toda reacción exotérmica es espontánea.  \nb) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.  \nc) En el cambio de estado H 2O(l) → H 2O(g) se produce un aumento de entropía. QUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falsa. Para que una reacción química sea espontánea se tiene que cumplir que: ΔG \u003C 0 , y como ΔG = ΔH − TΔS , para una reacción en donde ΔS \u003C 0 y T sea alta, no sería espontánea a pesar de que fuese exotérmica.  \nb) Falsa. Si T fuese baja, puede ocurrir que ΔH > TΔS , con lo cual no sería espontánea.  \nc) Cierta. Ya que al pasar del estado liquido al gaseoso aumenta el desorden, con lo cual aumenta la entropía.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) Calcule la variación de entalpía estándar, a 25ºC, de la reacción:  \nZnS(s) + 32 O 2 (g) → ZnO(s) + SO 2 (g)  \nb) ¿Qué calor se absorbe o desprende, a presión constante, cuando reaccionan 150 g de ZnS con oxígeno gaseoso?  \nDatos:  \nΔH0f [ ZnS(s)] = − 203 kJ / mol , ΔH0f [ ZnO(s)] = − 348 kJ / mol , ΔH0f SO 2 (g) = − 296 kJ / mol . Masas atómicas: S = 32; Zn = 65’4.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH R = −348 − 296 + 203 = − 441 kJ / mol  \nb)  \n97 ' 4 g de ZnS → − 441  \n150 g → x Luego se desprenden 679’16 kJ  \nkJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = − 679 '16 ⎭  \nkJ  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara una reacción determinada ΔH = 100 kJ y ΔS = 300 J ⋅ K −1 . Suponiendo que ∆H y ∆S novarían con la temperatura razone:  \na) Si la reacción será espontánea a temperatura inferior a 25 ºC.  \nb) La temperatura a la que el sistema estará en equilibrio.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Una reacción es espontánea cuando ΔG \u003C 0 y como:  \nΔG = ΔH − TΔS = 100000 − 300 ⋅ 298 = 10600 J > 0 ⇒ No espontánea.  \nb) Una reacción está en equilibrio cuando ΔG = 0 , luego:  \nΔG = ΔH − TΔS = 100000 − 300 ⋅ T = 0 ⇒ T = 333'33º K  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nCalcule la variación de entalpía estándar de hidrogenación, a 25ºC, del acetileno para formaretano según la reacción:  \nC 2 H 2 (g) + 2 H 2 (g) → C 2 H 6 (g)  \na) A partir de las energías medias de enlace.  \nb) A partir de las entalpías estándar de formación, a 25 ºC.  \nDatos: Energías medias de enlace en kJ/mol: (C−H) = 415; (H−H) = 436; (C−C) = 350;(C≡C) = 825.  \nΔH0f C 2 H 6 (g) = − 85kJ / mol , ΔH0f C 2 H 2 (g) = 227 kJ / mol .  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nΔH R = ( ∑H ) enlaces rotos − ( ∑H ) enlaces formados = 825 + 2 ⋅ 415 + 2 ⋅ 436 − 350 − 6 ⋅ 415 = −313 kJ  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH 0R = − 85 − (227) = −312 kJ  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDadas las ecuaciones termoquímicas siguientes: C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) ΔH0 = − 393'5 kJ H 2 (g) + 12 O 2 (g) → H 2O(l) ΔH0 = − 285'8 kJ  \nCH 3COOH(l) + 2O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 2 H 2O(l) ΔH0 = − 870'3 kJ  \nCalcule:  \na) La entalpía estándar de formación del ácido acético.  \nb) La cantidad de calor, a presión constante, desprendido en la combustión de 1 kg de este ácido.  \nMasas atómicas: C = 12; O =16; H = 1.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) → CH 3COOH(l) + 2 O 2 (g) ΔH","cbCaiePXZeHDsViZ","https://ap.wps.com/l/cbCaiePXZeHDsViZ","pdf",92572,4,1,8,"Spanish","es",110,"# Justificación de afirmaciones sobre ΔG y ΔS\n# Cálculo de ΔH° de reacciones y calores a presión constante\n## Reacción de ZnS con oxígeno\n## Hidrogenación del acetileno\n## Hidrogenación y combustión: ácido acético y pentaborano\n## Cálculos con CaO, CaC2 y CO (ley de Hess)","[{\"question\":\"¿Por qué una reacción exotérmica no garantiza que sea espontánea?\",\"answer\":\"Una reacción es espontánea cuando ΔG \\u003c 0. Como ΔG = ΔH − TΔS, si ΔS \\u003c 0 y T es alta, puede ocurrir que ΔG sea mayor que cero aunque ΔH sea negativo.\"},{\"question\":\"¿Qué relación existe entre espontaneidad y el signo de la variación de entropía?\",\"answer\":\"La afirmación “en toda reacción espontánea la entropía aumenta” es falsa. 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