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Incluye tablas de NO más relevantes, explicación de índices (subíndices y superíndices), reglas para nombrar iones monoatómicos, y normas generales de formulación: neutralidad eléctrica, comportamiento del oxígeno e hidrógeno y orden de escritura. Se detallan además criterios para la nomenclatura de compuestos binarios.",{"@graph":59,"@context":116},[60,77,99],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/es/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/es/document/elements-and-oxidation-numbers-no-most-important-formulation-rules/313208/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/elements-and-oxidation-numbers-no-most-important-formulation-rules/313208.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Jiven","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-16","2026-09-20",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":98},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",6,{"@type":100,"mainEntity":101},"FAQPage",[102,108,112],{"name":103,"@type":104,"acceptedAnswer":105},"Qué se entiende por número de oxidación (NO) y cómo se usa al formular compuestos?","Question",{"text":106,"@type":107},"El NO es la denominación moderna del término clásico “valencia”. Se usa para calcular la carga necesaria en la fórmula y asegurar que la suma de NO positivos y negativos sea cero (neutralidad eléctrica).","Answer",{"name":109,"@type":104,"acceptedAnswer":110},"Cómo se nombran los iones monoatómicos positivos y negativos?",{"text":111,"@type":107},"Los positivos se nombran anteponiendo “ion” o “catión” al nombre del elemento y, si hay varias cargas, añadiendo el número en cifras romanas entre paréntesis. 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NO  positivos(metales)  \n1+Litio,Li;sodio,Na;potasio,K;rubidio,Rb;cesio,Cs;plata,Ag.2+Berilio,Be;magnesio,Mg;calcio,Ca;estroncio,Sr;bario,Ba;radio,Ra;zinZn;cadmio,Cd.  \n3+Boro,B;aluminio,Al;bismuto,Bi.  \n1+,2+Cobre,Cu;mercurio,Eg.1+,3+Oro,Au;talio,T1.  \n2+,3+Titanio,T1;vanadio,V;eromo,Cr(también 6+);manganeso,Mn(también 7+);hirro,Fe;cobalto,Co;nfquel,Ni.  \n2+,4+Germanio,Ge;estano,Sn;plomo,Pb;platino,Pt.  \n3+,5+Antimonio,Sb,Nota.-E1 no metal hidrógeno·(E)y el catión amonio(NE⁴)actuan con NO  \n1+.  \n1B. NO negativos(no metales)  \nFluor,F;cloro,C1;bromo,Br;iodo,I.  \n1-  \n*  \nOxigeno,0;azufre,S;selenio,Se;teluro,Te.  \n2-  \n3-Nitrógeno,N;fosforo,P;arsenico,As;antimonio,Sb;boro,B.  \n4-Carbono,C;silicio,si.  \nNota.-Todos los no metales(excepto F y,prácticamente,O)presentan también NOpositivos que se considerarán con posterioridad.  \n## 2.-INDICES QUE ACOMPANAN A UN SIMBOLO\n\nF.ecuentemente,un simbolo va acompanado de uno o varios Indiices numericos situados e:alguna de sus cuatro \"esquinas\"。Cada una de ellas se reserva para una infozmación espec.fica,y.nunca debe emplearse para otro fin distinto del que ahora se senala:  \nzx四  \n*Subindice derecho,n:indica el número de atomos presentes.  \n*Superindice derecho,m+(6 m-):senala la carga positiva o negativa de un lon.*Subindice izquierdo,Z:es el numero atómico(ng de protones nueleares)del elemento.  \n★Superindice izquierdo,A:determina el numero másico(ng de protones+ng de neutronesdel nuc]20;un mismo elemento puede tener distintos A -exstencia de isotopos),  \n## 3.-IONES MONOATOMICOS\n\n3A.Positivos.Se nombran anteponiendo la palabra ion(o catión)al nombre inalterado deelemento.si el elemento puede formar diversos iones de cargas diferentes,se anadeun número que indique el valor de la carga.Dicho número se eseribe entre pazéntesisen cifras romanas,inmediatamente(sin espacio vacio)detras del nombre.Ejemplos:cu²+,cat1ón cobre(II);Fe³+,Lon hierro(III);Na+,ion sodio[innecesario(1)].  \n3B.Negativos.Se nombran haciendo terninar en -uro el nombre del elemento,anteponiendola palabra ion (o anión)。Ejemplos:  \nc1\",ion cloruro;s²-,anión sulfuro;N³-,anión nitruro.Excepción muy importante:o2-,anión oxido.  \nNota.-Evitese alterar el orden del numero y el signo de la carga.Son expresiones incc--  \nrrectas:cu+2,s-²,etc.  \n## 4.-NORMAS GENERALES PARA LA FORMULACION DE COMPUESTOS\n\nToda sustancia qufmica en cuya fórmula intervengan dos o más elementos es un compuesto.Hay un conjunto de normas que conviene tener en cuenta para formularlos:  \n1.Los compuestos quimicos son siempre eléctricamente neutros,por lo que la suma deNOpositivos y negativos debe ser igual a·cero.  \n2e.E1 oxigeno actúa siempre con No·  2-(excepto en los\"peróxidos\";su No es,  \nentonces,1-).:  \n32。E1 hidrógeno actua siempre con No 1+(excepto en los \"hidruros metalicos\",com-puestos del hidrógeno con los metales;su NOes,entonces,1-).  \n4.Los metales sólo pueden presentar ·NO     positivos.  \n5e.En toda fórmula se escribe siempre primero la parte electropositiva,seguida de la --electronegativa:Nac¹,HBr,Fe₂O₃·(Incorrecto:CINa,BzB,O₃Fe₂)·  \n+\"Número de oxidación\"(NO)es·la denominación moderna del término clásico\"valencia\".  \n63.Toda fórmula quimica se lee al revés de como se escribe:en primer lugar,、la pazt.electronegativa,con un sufijo(terminación)que varia de un compuesto a otrc,(vyer maabajo);a continuación,la preposición de;finalmente,el nombre de la parte lectopgsitiva,inalterado(a lo sumo,precedido de un、prefijo numeral:di,tri,-tetza,etc.lao seguido de un número que indique su NO )。Ejemplos:NaC1,cloruro de sodia;91bromuro de hidrógeno;Fe₂⁰3,óxido de hierro(III)o trióxido de dihierro.  \n## 5.-COMPUESTOS BINARIOS\n\nSon aquellos compuestos en cuya fórmula aparecen dos elementos.Los más importantes sorcompuestos del hidrógeno con no metales,sales,óxidos e hidróxidos..  \nPara escribir sus fórmulas,una vez conocidas 1Qs NOde·ambos elementos,se colcca como subindice de cada uno de el","cbCain2LR9iIk9Jf","https://ap.wps.com/l/cbCain2LR9iIk9Jf","pdf",1616384,"Spanish","# E1emenios y números de oxidación\n## NO positivos de metales y NO negativos de no metales\n## Nota sobre no metales y NOpositivos\n# Indices que acompañan a un símbolo\n## Subíndice derecho e izquierdo\n## Superíndices de carga y número másico\n# Iones monoatómicos\n## Iones positivos (catión)\n## Iones negativos (anión)\n# Normas generales para la formulación de compuestos\n## Neutralidad eléctrica y NO\n## Regla del oxígeno y del hidrógeno\n## Orden electropositiva/electronegativa\n# Compuestos binarios\n## Compounds del hidrógeno con no metales\n## Sales\n## Óxidos","[{\"question\":\"Qué se entiende por número de oxidación (NO) y cómo se usa al formular compuestos?\",\"answer\":\"El NO es la denominación moderna del término clásico “valencia”. 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