[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72406-es":3,"doc-seo-72406-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72406,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química TEMA 7: Reacciones Redox (Selectividad Andalucía 2002)","Conjunto de problemas resueltos de Química de Selectividad Andalucía 2002 sobre reacciones redox. Incluye el cálculo de números de oxidación del nitrógeno en distintas moléculas, la escritura de semirreacciones y el ajuste por el método ión-electrón. También se desarrollan ejercicios de electrólisis con AgNO3 para obtener masa depositada y concentración final, reacciones con KMnO4/FeSO4 en medio ácido, preparación de NO a partir de HNO3 y cálculos estequiométricos con datos de presión y temperatura. Además, se analiza una pila con E° dados, determinando FEM y electrodos ánodo/cátodo, y otra reacción de cromato con sulfito para hallar la molaridad.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \na) Indique los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes moléculas: N2 ; NO; N 2 O ; N 2 O4  \nb) Escriba la semireacción de reducción del HNO3 a NO.  \nQUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Teniendo en cuenta que el estado de oxidación del oxigeno es siempre - 2 (excepto en los peróxidos) , el del nitrógeno será respectivamente: 0, +2, +1 y +4.  \nb) El ácido nítrico pasa a monóxido de nitrógeno:  \nNO3 − + 4 H + + 3 e − → NO + 2 H 2 O  \nSe hace pasar una corriente de 0’5 A a través de un litro de disolución de AgNO3 0’1 M durante 2 horas. Calcule:  \na) La masa de plata que se deposita en el cátodo.  \nb) La concentración de ión plata que queda en la disolución, una vez finalizada la electrólisis. Datos: F = 96500 C. Masa atómica: Ag = 108.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Con la intensidad de corriente y el tiempo se calcula la carga que ha circulado por la disolución yaplicando la 2ª ley de Faraday se calculan los equivalentes-gramos de plata depositados. Con ellosy, teniendo en cuenta que la plata sólo transfiere 1 electrón, se calculan los gramos de plata.  \nEq − g ⋅ I ⋅ t 108 ⋅ 0 '5 ⋅ 7200  \nm =  96500  =  96500  = 4 '03 g  \nb) Si a los moles iniciales se le restan los que se ha depositado en el cátodo, quedarán los que permanecen disueltos en el volumen de 1 litro:  \n4'03 Ag +  = ~~ ~~0'~~ ~~111r0o8~~ ~~ = 0 '062 M  \nDada la reacción : KMnO4 + FeSO4 + H 2 SO4 → MnSO4 + Fe2 (SO4 )3 + K 2 SO4 + H 2 Oa) Ajuste la reacción anterior por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule los mL de disolución 0’5 M de KMnO4 necesarios para que reaccionen completamente con 2’4 g de FeSO4 .  \nMasas atómicas: O = 16; S = 32; Fe = 56.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (MnO −4 + 8 H + + 5 e − → Mn 2+ + 4 H 2 O)  \n5 ⋅ (2 Fe 2+ − 2 e − → 2 Fe 3+ )  \n2 MnO − + 16 H + + 10 Fe 2+ → 2 Mn 2+ + 8 H O + 10 Fe 3+  \n4 2  \nUna vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular.  \n2 KMnO 4 + 10 FeSO 4 + 8 H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + 8 H 2 O + 5 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n2 moles KMnO  \nx  \n4  \n→ 10 ⋅15 2 g FeSO 4 ⎫⎪ 3  \n⎬ ⇒ x = 3'15 ⋅10 − moles KMnO 4  \n→ 2 ' 4 g FeSO 4 ⎭⎪  \n1000 mL disolución → 0 '5 moles KMnO x → 3'15 ⋅10 − 3 moles  \n4 ⎫⎪ 3'15 ⋅10 − 3 ⋅1000 ⎭⎪⎬ ⇒ x = ~~ ~~0'5~~ ~~ = 6 '31  \nmL disolución  \nEl óxido nítrico (NO) se prepara según la reacción: Cu + HNO3 → Cu(NO3 )2 + NO + H 2 Oa) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule la masa de cobre que se necesita para obtener 0’5 L de NO medidos a 750 mm de mercurio y 25º C.  \nDatos: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . Masa atómica: Cu = 63’5.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (NO −3 + 4H + + 3e − → NO + 2H 2 O)  \n3 ⋅ (Cu − 2 e − → Cu 2+ )  \n2NO − + 8 H + + 3Cu → 2NO + 4 H O + 3 Cu 2+  \n3 2  \nUna vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular.  \n8HNO 3 + 3Cu → 2 NO + 4 H 2 O + 3 Cu (NO 3 ) 2  \nb) Vamos a calcular los moles que son 0’5 L de NO en esas condiciones  \n750  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ n =  P ⋅ V =  760 ⋅ 0'5  = 0 '02 moles  \nR ⋅ T 0 '082 ⋅ 298  \nPor la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n3 moles Cu → 2 moles NO ⎫  \n⎬ ⇒ x = 0 '03 moles Cu = 1'905 g Cu  \nx → 0 '02 moles NO ⎭  \nDados los potenciales normales de reducción E0 (Pb2+ / Pb) = −0'13 V y E0 (Zn2+ / Zn) = −0'76 V  \na) Escriba las semirreacciones y","cbCailMJDN1SpwyW","https://ap.wps.com/l/cbCailMJDN1SpwyW","pdf",69197,5,1,9,"Spanish","es",110,"# TEMA 7: Reacciones redox\n## Junio, Ejercicio 3 (Opción B)\n## Reserva 1, Ejercicio 6 (Opción B)\n## Reserva 2, Ejercicio 5 (Opción A)\n## Reserva 3, Ejercicio 5 (Opción A)\n## Reserva 4, Ejercicio 3 (Opción A)\n## Reserva 4, Ejercicio 6 (Opción B)\n## Septiembre, Ejercicio 3 (Opción A)","[{\"question\":\"Cómo se determinan los números de oxidación del nitrógeno en N2, NO, N2O y N2O4?\",\"answer\":\"Se toma que el oxígeno tiene estado de oxidación -2 (salvo peróxidos) y se aplica la neutralidad eléctrica o balance de estados para obtener respectivamente 0, +2, +1 y +4 para el nitrógeno.\"},{\"question\":\"Cómo se escribe la semirreacción de reducción de HNO3 a NO?\",\"answer\":\"Para el paso de nitrato a monóxido de nitrógeno se emplea la semirreacción: NO3− + 4 H+ + 3 e− → NO + 2 H2O.\"},{\"question\":\"Qué se determina en una pila con los potenciales E0 dados Pb2+/Pb y Zn2+/Zn?\",\"answer\":\"Se escriben las semirreacciones en ánodo y cátodo, se calcula la fuerza electromotriz sumando los potenciales con el signo correspondiente y se identifica el ánodo como el electrodo donde ocurre la oxidación (Zn) y el cátodo como el de reducción (Pb).\"}]","Química TEMA 7: Reacciones Redox (Selectividad Andalucía 2002) | PDF",1784036602,14,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":88,"head_meta":90,"extra_data":92,"updated_unix":29},"chemistry-topic-7-redox-reactions-andalusia-selectivity-2002","",{"@graph":37,"@context":87},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/chemistry-topic-7-redox-reactions-andalusia-selectivity-2002/72406/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-06","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo se determinan los números de oxidación del nitrógeno en N2, NO, N2O y N2O4?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se toma que el oxígeno tiene estado de oxidación -2 (salvo peróxidos) y se aplica la neutralidad eléctrica o balance de estados para obtener respectivamente 0, +2, +1 y +4 para el nitrógeno.","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"Cómo se escribe la semirreacción de reducción de HNO3 a NO?",{"text":82,"@type":78},"Para el paso de nitrato a monóxido de nitrógeno se emplea la semirreacción: NO3− + 4 H+ + 3 e− → NO + 2 H2O.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"Qué se determina en una pila con los potenciales E0 dados Pb2+/Pb y Zn2+/Zn?",{"text":86,"@type":78},"Se escriben las semirreacciones en ánodo y cátodo, se calcula la fuerza electromotriz sumando los potenciales con el signo correspondiente y se identifica el ánodo como el electrodo donde ocurre la oxidación (Zn) y el cátodo como el de reducción (Pb).","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":89,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":91,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":94},[95,100,104,106,110,114,118,122,126,130],{"id":96,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":97,"show_sort_weight":98,"slug":99},39,"Cómic",60,"comic",{"id":101,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":102,"show_sort_weight":98,"slug":103},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":98,"slug":105},"exam",{"id":107,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":108,"show_sort_weight":98,"slug":109},44,"General","general",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":98,"slug":113},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":98,"slug":117},37,"Literatura","literature",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":98,"slug":121},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":98,"slug":125},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":98,"slug":129},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":98,"slug":133},24,"Tecnología","technology"]