[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72412-es":3,"doc-seo-72412-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72412,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química Tema 7: Reacciones Redox (2008) Problemas Resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2008), tema 7: reacciones redox. Incluye el cálculo de fuerza electromotriz en condiciones estándar y la escritura de notación de pila con reacciones en ánodo y cátodo. Desarrolla ajustes por el método ión-electrón (iónica y molecular), identificación de oxidante y reductor, números de oxidación y ecuaciones redox. También aborda cálculos de concentración molar, estequiometría y aplicaciones de la ley de Faraday para electrólisis y generación/medida de gases.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \nTeniendo en cuenta losE0oteAgci/aleAgs) e0d' ucció80 VnyestEá0darNi2+d/e loNi)s e0s' 25 V  \na) ¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?.  \nb) Escriba la notación de esa pila y las reacciones que tienen lugar.  \nQUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La reacción global es: Ni + 2 Ag + → Ni 2 + + Ag fem = 0 '80 + 0 ' 25 = 1'05 V  \nb) (−) Ni │ Ni 2 + (1M) ║ Ag + (1M) │ Ag (+) .  \nEn el ánodo se oxida el Ni: Ni − 2e − → Ni 2 + + 0' 25 V  \nEn el cátodo se reduce el ión plata: 2 Ag + + 2e − → 2 Ag + 0 '80 V  \nDada la reacción:  \nK 2Cr2O 7 (ac) + Na 2 SO 3 (ac) + H 2 SO 4 → Cr2 (SO 4 ) 3 (ac) + K 2 SO 4 (ac) + Na 2 SO 4 (ac) + H 2Oa) Ajuste por el método del ión-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.  \nb) Calcule la molaridad de una disolución de sulfito de sodio, si 15 mL de ésta reaccionan totalmente, en medio ácido, con 25’3 mL de disolución de dicromato potásico 0’06 M QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCr 2 O 27 − + 14 H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7 H 2 O 3⋅ (SO 32 − + H 2 O − 2 e − → SO 42 − + 2 H + )  \nCr2 O 27 − + 14 H + + 3SO 3 2 − + 3 H 2 O → 2 Cr 3+ + 7 H 2 O + 3 SO 42 − + 6 H + Ecuación iónica ajustada: Cr2 O 27 − + 8 H + + 3SO 3 2 − → 2 Cr 3+ + 4 H 2 O + 3 SO 42 − Ecuación molecular ajustada:  \nK 2 Cr2 O 7 (ac) + 3 Na 2 SO 3 (ac) + 4 H 2 SO 4 → Cr2 (SO 4 ) 3 (ac) + K 2 SO 4 (ac) + 3 Na 2 SO 4 (ac) + 4 H 2 Ob) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n1 mol K 2 Cr2 O 7 0 '06 ⋅ 0 ' 253  \n→  \n→  \n3 moles Na 2 SO 3 ⎫ 3 ⎬ ⇒ x = 4 '554 ⋅10 −  \nx ⎭  \nmoles Na 2 SO 3  \nM = ~~ ~~4~~ ~~'~~ ~~550'40⋅1105~~ ~~−3~~ ~~ = 0 '30 M  \nLa siguiente reacción transcurre en medio ácido: MnO 4 − + SO 32 − → MnO 2 + SO 42 − a) Razone qué especie se oxida y cuál se reduce.  \nb) Indique cuál es el oxidante y cuál el reductor, justificando la respuesta.  \nc) Ajuste la reacción iónica.  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 3 OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na y b) La especie oxidante es la que se reduce, es decir, gana electrones para disminuir su estado de oxidación, en este caso el permanganato. La especie reductora es la que se oxida, es decir, pierde electrones para aumentar su estado de oxidación. En este caso el sulfito.  \nc)  \n2 ⋅ (MnO −4 + 8 H + + 3e − → Mn 4+ + 4 H 2 O)  \n3⋅ (SO 32 − + H 2 O − 2 e − → SO 42 − + 2H + )  \n2 MnO −4 + 16 H + + 3SO 32 − + 3 H 2 O → 2 Mn 4+ + 8 H 2 O + 3SO 42 − + 6 H + Simplificando, tenemos que la ecuación iónica ajustada es:  \n2 MnO −4 + 10 H + + 3SO 32 − → 2 Mn 4+ + 5 H 2 O + 3SO 42 −  \nUna corriente de 6 amperios pasa a través de una disolución acuosa de ácido sulfúrico durante 2 horas.  \nCalcule:  \na) La masa de oxígeno liberado.  \nb) El volumen de hidrógeno que se obtendrá, medido a 27ºC y 740 mm de Hg.  \nDatos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . F = 96500 C. Masa atómica: O = 16 .  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 6 OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicamos la 2ª ley de Faraday.  \n16 ⋅ 6 ⋅ 7200  \n 2   \nm = = 3'58 g  \n96500  \nb)  \n2  \nm = ~~  ~~2~~ ~~⋅966⋅5720000 = 0 ' 447 g de H 2 0 ' 447  \nV =  nRT =   2  ⋅ 0 '082 ⋅300 = 5'64 L de HP  740  2  \n760  \nEl ácido nítrico reacciona con el cobre generando nitrato de cobre (II), monóxido de nitrógeno (NO) y agua.  \na) Escriba la ecuación iónica del proceso.  \nb) Asigne los números de oxidación y explique qué sustancia se oxida y cuál se reduce.  \nc) Determine la ecuación molecular y ajústela mediante el método del ión-electrón. QUÍMICA. 2008. RESERVA 2 EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) NO −3 + H + + Cu → NO + H 2 O + Cu 2+  \nb) Los","cbCailNrO1x6BMkc","https://ap.wps.com/l/cbCailNrO1x6BMkc","pdf",120204,6,1,9,"Spanish","es",110,"# Tema 7: Reacciones redox\n## Ejercicio 3 (Junio) - Opción A\n## Ejercicio 6 (Junio) - Opción B\n## Reserva 1 - Ejercicio 3 (Opción A)\n## Reserva 1 - Ejercicio 6 (Opción B)\n## Reserva 2 - Ejercicio 3 (Opción B)\n## Reserva 3 - Ejercicio 5 (Opción A)\n## Reserva 4 - Ejercicio 6 (Opción B)","[{\"question\":\"Cómo se calcula la fuerza electromotriz estándar de una pila y cómo se determinan ánodo y cátodo?\",\"answer\":\"Se obtiene como suma de potenciales (fem = E°cátodo − E°ánodo) usando los valores en condiciones estándar. El ánodo corresponde a la oxidación y el cátodo a la reducción, con sus respectivas semirreacciones.\"},{\"question\":\"Qué pasos se siguen para ajustar una reacción redox por el método ión-electrón?\",\"answer\":\"Se escribe la ecuación iónica, se ajustan las semirreacciones con H+ y e− en medio ácido, luego se iguala el número de electrones y se suman semirreacciones para obtener la ecuación iónica ajustada. Finalmente, se añaden iones espectadores para la forma molecular.\"},{\"question\":\"Cómo se aplican la ley de Faraday y la estequiometría para calcular masas o volúmenes en electrólisis?\",\"answer\":\"Se usa la 2ª ley de Faraday (m ∝ I·t y relación con los moles de electrones) para hallar la masa depositada o la sustancia producida. Para gases, se relacionan los moles de electrones con los moles de gas según la reacción, y luego se aplica el gas ideal con T y P.\"}]","Química Tema 7: Reacciones Redox (2008) Problemas Resueltos | PDF",1784036623,14,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":88,"head_meta":90,"extra_data":92,"updated_unix":29},"chemistry-topic-7-redox-reactions-2008-solved-problems","",{"@graph":37,"@context":87},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/chemistry-topic-7-redox-reactions-2008-solved-problems/72412/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-09","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo se calcula la fuerza electromotriz estándar de una pila y cómo se determinan ánodo y cátodo?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se obtiene como suma de potenciales (fem = E°cátodo − E°ánodo) usando los valores en condiciones estándar. El ánodo corresponde a la oxidación y el cátodo a la reducción, con sus respectivas semirreacciones.","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"Qué pasos se siguen para ajustar una reacción redox por el método ión-electrón?",{"text":82,"@type":78},"Se escribe la ecuación iónica, se ajustan las semirreacciones con H+ y e− en medio ácido, luego se iguala el número de electrones y se suman semirreacciones para obtener la ecuación iónica ajustada. Finalmente, se añaden iones espectadores para la forma molecular.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"Cómo se aplican la ley de Faraday y la estequiometría para calcular masas o volúmenes en electrólisis?",{"text":86,"@type":78},"Se usa la 2ª ley de Faraday (m ∝ I·t y relación con los moles de electrones) para hallar la masa depositada o la sustancia producida. Para gases, se relacionan los moles de electrones con los moles de gas según la reacción, y luego se aplica el gas ideal con T y P.","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":89,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":91,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":94},[95,100,104,106,110,114,118,122,126,130],{"id":96,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":97,"show_sort_weight":98,"slug":99},39,"Cómic",60,"comic",{"id":101,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":102,"show_sort_weight":98,"slug":103},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":98,"slug":105},"exam",{"id":107,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":108,"show_sort_weight":98,"slug":109},44,"General","general",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":98,"slug":113},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":98,"slug":117},37,"Literatura","literature",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":98,"slug":121},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":98,"slug":125},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":98,"slug":129},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":98,"slug":133},24,"Tecnología","technology"]