[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72343-es":3,"doc-seo-72343-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72343,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Química TEMA 4: Energía de las reacciones químicas (Selectividad Andalucía 2001)","Problemas resueltos de Química de Selectividad Andalucía 2001 centrados en el TEMA 4: energía de las reacciones químicas. Incluye cálculos de variación de entalpía mediante entalpías estándar de formación, determinación de calor a presión constante, uso de ΔG=ΔH−TΔS para equilibrio y espontaneidad, y justificación del signo de la entropía. También se resuelven ejercicios con combustión y descomposición de compuestos, reacciones de hidracina con peróxido de hidrógeno, y estimación de volumen de gases usando ecuación de gases ideales, además de una reacción con ZnS y oxígeno.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001  \nQUÍMICA  \nTEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \na) Calcule la variación de entalpía que se produce cuando se obtiene benceno a partir delacetileno (etino) según la reacción: 3C2 H 2 (g) → C6 H 6 (l) sabiendo que las entalpías deformación del acetileno gaseoso y del benceno líquido son −226'7 kJ / mol y −49 kJ / mol , respectivamente. b) Calcule el calor producido, a presión constante, cuando se queman 100 g deacetileno gaseoso sabiendo que:  \nΔHf 0 [CO2 (g)] = −393'5 kJ / mol y ΔHf 0 [H 2O(l)] = −285'5 kJ / mol .  \nMasas atómicas: H = 1; C = 12.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH 0R = − 49 − 3⋅(−226 '7) = 631'1 kJ  \nb)  \n3⋅ 26 g de C 2 H 2 → 631'1  \n100 g → x  \nkJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = 809 '1 kJ ⎭  \nEn una reacción en la que ΔH \u003C 0 y ΔS \u003C 0 , se considera que ambas funciones termodinámicaspermanecen constantes al cambiar la temperatura. Razone, en función de la temperatura, cuándo esta reacción: a) Estará en equilibrio. b) Será espontánea.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Una reacción está en equilibrio cuando ΔG = 0 , y como ΔG = ΔH − TΔS , la reacción estará enequilibrio cuando ΔH = TΔS .  \nb) Una reacción es espontánea cuando ΔG \u003C 0 , luego a T baja la reacción será espontánea.  \nDada reacción:  \nN 2O(g) → N2 (g) + ~~ ~~12 O2 (g) ΔH = 43 kJ y ΔS = 80 J / K  \na) Justifique el signo positivo de la variación entropía. b) Si se supone que esas funciones termodinámicas no cambian con la temperatura ¿será espontánea la reacción a 27º C?  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La entropía es positiva ya que en esta reacción aumenta el desorden, pues inicialmente tenemos 1 mol de gas y al final tenemos 1’5 moles de gas.  \nb) Una reacción es espontánea cuando ΔG \u003C 0 y como:  \nΔG = ΔH − TΔS = 43000 − 300 ⋅80 = 19000 J > 0 ⇒ No espontánea.  \nDada la reacción: CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2 (g)  \na) Determine la cantidad de calor, a presión constante, que es necesario suministrar paradescomponer 3 kg de carbonato de calcio. b) Qué cantidad de carbonato de calcio se deberá utilizar para producir 7 kg de óxido de calcio si el rendimiento es del 90%.  \nDatos: Entalpías de formación expresadas en kJ/mol: (CaCO3 ) = −1209'6 ; (CO2 ) = −393' 3 ;(CaO) = − 635'1 . Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \nΔH 0R = − 635'1− 393'3 − (−1209 '6) = 181' 2 kJ  \n100 g de CaCO 3 → 181' 2 kJ ⎫  \n⎬ ⇒ x = 5436 kJ  \n3000 g → x ⎭  \nb)  \n100 g de CaCO 3 → 56 ⋅0 '9 g ⎫  \n⎬ ⇒ x = 13888'9 g  \nx → 7000 g ⎭  \nLa reacción entre la hidracina (N 2 H4 ) y el peróxido de hidrógeno (H 2O2 ) se utiliza para la propulsión de cohetes:  \nN 2 H4 (l) + 2 H2O2 (l) → N2 (g)+ 4 H2O(l) ΔH = −710 kJ  \nLas entalpías de formación de H 2O2 (l) y del H 2O(l) son –187’8 kJ/mol y –285’5 kJ/mol, respectivamente. a) Calcule la entalpía de formación de la hidracina. b) ¿Qué volumen denitrógeno, medido a –10º C y 50 mm de mercurio, se producirá cuando reaccionen 64 g de hidracina?  \nDatos: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol −1 . Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego:  \n− 710 = 4 ⋅(−285 '5) − 2 ⋅(−187 '8) − ΔH 0f⇒ ΔH 0f= − 56 ' 4 kJ / molb)  \n32 g de N 2 H 4 → 28 g de N 2 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 56 g  \n64 g → x ⎭  \n56  \nV = ~~ ~~n~~ ~~⋅~~ ~~RP~~ ~~⋅T = ~~  ~~28~~ ~~⋅0~~ ~~'~~ ~~","cbCaitocfGMOpudQ","https://ap.wps.com/l/cbCaitocfGMOpudQ","pdf",68564,6,1,8,"Spanish","es",110,"# Variación de entalpía y entalpías de formación\n## Cálculo de ΔH°R y calor a presión constante\n# Termodinámica: ΔG, ΔH y ΔS\n## Equilibrio y espontaneidad con temperatura\n## Signo de la entropía\n# Aplicaciones a reacciones químicas y combustión\n## Volúmenes de gases y uso de ecuación de gas ideal","[{\"question\":\"¿Cómo se calcula la variación de entalpía estándar (ΔH°R) en estas reacciones?\",\"answer\":\"Se usa ΔH°R = Σ(ΔH°f de los productos) − Σ(ΔH°f de los reactivos), sustituyendo las entalpías estándar de formación dadas para cada especie.\"},{\"question\":\"¿Qué condiciones determinan si una reacción está en equilibrio o es espontánea?\",\"answer\":\"Equilibrio cuando ΔG = 0, y como ΔG = ΔH − TΔS resulta ΔH = TΔS. 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