[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72317-es":3,"doc-seo-72317-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72317,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","Química TEMA 3 Enlaces Químicos Selectividad Andalucía 2002","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2002), Tema 3: Enlaces Químicos. Incluye el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio y el cálculo de la energía reticular a partir de datos termodinámicos y electrónicos. Propone representar estructuras de Lewis, determinar geometrías con RPECV y justificar hibridaciones en PCl3, CH4, NH3, H2O y moléculas como BCl3, BF3. También aborda polaridad, solubilidad en agua y razonamientos sobre conductividad y fuerzas intermoleculares.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \na) Represente el ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio.  \nb) Calcule el valor de la energía reticular del fluoruro de litio sabiendo: Entalpía de formación del [LiF(s)] = – 594’1 kJ/mol  \nEnergía de sublimación del litio = 155’2 kJ/mol Energía de disociación del F2 = 150’6 kJ/mol Energía de ionización del litio = 520’0 kJ/mol Afinidad electrónica del flúor = – 333’0 kJ/mol.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nLi (g)  \n+  \nF (g)  \nLi + (g) + F − (g)  \nb)  \nQ F = S + ~~ ~~12 D + P.I. + A.E.+ U ⇒ − 594 '1 = 155 ' 2 + ~~ ~~12 ⋅150 '6 + 520 − 333 + U ⇒ U = − 1011'6 kJ / m  \nDadas las sustancias PCl 3 y CH4 :  \na) Represente sus estructuras de Lewis.  \nb) Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.  \nc) Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada caso.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Las estructuras de Lewis son:  \nH  \n⋅ ⋅  \nH : C : H  \n⋅ ⋅  \nH  \ny  \nCl  \n⋅ ⋅  \nCl : P : Cl  \n⋅ ⋅  \nb) La molécula de metano es una molécula del tipo AB 4 ,(cuatro pares de electrones enlazantes), tendrá forma tetraédrica. La molécula de tricloruro de fósforo es una molécula del tipo AB 3 E ,(trespares de electrones enlazantes y uno no enlazante), tendrá forma de pirámide triangular.  \nc) En el metano, el carbono presenta una hibridación sp 3 . En el tricloruro de fósforo, el fósforo presenta una hibridación sp 3 .  \nExplique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:  \na) El cloruro de sodio es soluble en agua.  \nb) El hierro es conductor de la electricidad.  \nc) El metano tiene bajo punto de fusión.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El cloruro sódico es un compuesto iónico y como tal, se disolverá bien en disolventes polares como el agua, dada la facilidad con que las moléculas de agua solvatarán los iones cloruro y los iones sódico.  \nb) En general todos los metales, y entre ellos el hierro, son buenos conductores de la electricidadpor poseer muchos electrones libres (teoría del gas electrónico) o por no haber diferencia de energía entre la banda de valencia y la banda de conducción (teoría de orbitales moleculares) .  \nc) El metano es un gas en el que las moléculas están atraídas por débiles fuerzas de Van der Waals. Sus puntos de fusión y ebullición serán muy bajos: –182’5 y –161’6 ºC, respectivamente.  \nDadas las sustancias: NH 3 y H2 O .  \na) Represente sus estructuras de Lewis.  \nb) Prediga la geometría de las moléculas anteriores mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.  \nc) Indique la hibridación del átomo central en cada caso.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Las estructuras de Lewis son:  \nH  \n⋅ ⋅  \n: O : H  \n⋅ ⋅  \ny  \nH  \n⋅ ⋅  \nH : N : H  \n⋅ ⋅  \nb) La molécula de agua es una molécula del tipo AB 2 E 2 ,(dos pares de electrones enlazantes y dos no enlazantes), tendrá forma angular. La molécula de amoníaco es una molécula del tipo AB 3 E ,(tres pares de electrones enlazantes y uno no enlazante), tendrá forma de pirámide triangular.  \nc) En el agua, el oxígeno presenta una hibridación sp 3 . En el amoníaco, el nitrógeno presenta una hibridación sp 3 .  \na) ¿Cuál es la geometría de la molécula BCl 3 ?  \nb) ¿Es una molécula polar?  \nc) ¿Es soluble en agua?  \nJustifique las respuestas.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \nCl  \na) La estructura de Lewis es: ⋅ ⋅  \nCl : B : Cl  \nRPECV: Es una molécula del tipo AB 3 ,(tres pares de electrones enlazantes), tendrá forma de t","cbCaihdu9XT0XpcZ","https://ap.wps.com/l/cbCaihdu9XT0XpcZ","pdf",59180,6,1,7,"Spanish","es",110,"# Enlace químico: ciclo de Born-Haber y energía reticular\n# Estructuras de Lewis, RPECV y geometría molecular\n# Hibridación y tipo de enlace\n# Solubilidad, polaridad y propiedades generales","[{\"question\":\"Cómo se calcula la energía reticular del LiF usando el ciclo de Born-Haber?\",\"answer\":\"Se combinan los valores de entalpía de formación, energías de sublimación, disociación, ionización y afinidad electrónica en el ciclo, despejando la energía reticular U. El documento obtiene un valor negativo para la energía reticular del LiF.\"},{\"question\":\"Qué geometrías y hibridaciones se asignan a CH4 y PCl3 según RPECV?\",\"answer\":\"El CH4, con cuatro pares enlazantes (AB4), presenta forma tetraédrica y el carbono aparece con hibridación sp3. El PCl3, con tres pares enlazantes y uno no enlazante (AB3E), tiene forma de pirámide triangular y el átomo central (fósforo) se indica con hibridación sp3.\"},{\"question\":\"Por qué BF3 y BCl3 se consideran apolares y qué relación tiene con la solubilidad en agua?\",\"answer\":\"Aunque los enlaces pueden estar polarizados por la electronegatividad, la geometría triangular equilátera anula los momentos dipolares resultando una molécula globalmente apolar. 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