[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72323-es":3,"doc-seo-72323-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72323,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Química TEMA 3 Enlaces Químicos (Selectividad Andalucía 2007)","Conjunto de problemas resueltos de Química de la Selectividad Andalucía 2007 sobre el TEMA 3: Enlaces Químicos. Incluye cuestiones de geometría molecular aplicando la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) para moléculas como CCl4, NH3, BeCl2, BF3 y H2O, así como la determinación del tipo de hibridación y la polaridad. También aborda propiedades macroscópicas y enlaces múltiples mediante estructuras de Lewis: HCl en agua, gases nobles, y comparación entre agua y H2S por su estado físico, además de identificación de enlaces simples/dobles/triples.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \nPara las moléculas CCl 4 , NH 3 y BeCl 2  \na) Determine su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capade Valencia.  \nb) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo central?  \nc) Razone si estas moléculas son polares.  \nQUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia establece que los pares de electrones (enlazantes y no enlazantes) de la última capa se disponen en el espacio de forma que suseparación sea la máxima posible para que de esa forma la repulsión eléctrica entre cargas del mismo signo sea lo más pequeña posible.  \nEn la molécula de CCl 4 el átomo central (el de Carbono) presenta cuatro pares de electrones (enlazantes), por tanto, la repulsión eléctrica entre ellos será mínima cuando se sitúen hacia los vértices de un tetraedro (estando el átomo central en el vértice) . Por tanto, la molécula tiene geometría tetraédrica con ángulos de enlace de 109,5º .  \nEn la molécula de NH 3 el átomo central (el de nitrógeno) presenta tres pares de electrones enlazantes y un par no enlazante, por tanto, la geometría de los pares de electrones es tetraédrica (sedirigen hacia los vértices de un tetraedro) pero la geometría de la molécula es piramidal trigonal yaque el átomo de N estaría en el vértice superior de una pirámide y los tres átomos de H estarían en la base formando un triángulo.  \nEn la molécula de BeCl 2 el átomo central (el de berilio) solamente tiene dos pares de electrones (que además son enlazantes) por lo que la distribución espacial en la que la repulsiónentre cargas del mismo signo es mínima es aquella en la que los tres átomos se encuentran en lamisma línea (geometría lineal) siendo los ángulos de enlace de 180º .  \nb) La hibridación para CCl 4 y NH 3 es sp 3 y para BeCl 2 es sp.  \nc) La molécula CCl 4 es apolar ya que, aunque los enlaces C-Cl son polares, al estar distribuidosespacialmente de forma simétrica la resultante del momento dipolar es cero, es decir, secontrarrestan o anulan los efectos de la polaridad de los cuatro enlaces.  \nLa molécula NH 3 es polar ya que los tres enlaces N-H son polares y la suma de los vectores momento dipolar no es nula sino que está dirigida hacia la zona donde se encuentra el átomo de N.  \nLa molécula de BeCl 2 es apolar porque los momentos dipolares de los dos enlaces Be-Cl seanulan o contrarrestan al estar en la misma dirección pero en sentidos contrarios.  \nDadas las moléculas de BF3 y H 2O :  \na) Determine la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.  \nb) Razone si los enlaces son polares.  \nc) Justifique si las moléculas son polares.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) En el BF3 , el boro necesita rodearse de tres nubes electrónicas para alojar a tres pares enlazantes (tipo AB 3 ), por tanto, su geometría es triangular plana con ángulos de 120º .  \nEn el agua el oxígeno ha de rodearse de cuatro nubes electrónicas para alojar dos pares enlazantes y dos solitarios (tipo AB 2 E 2 ), su geometría siendo de origen tetraédrico de ángulo 109’5º, es angular con un ángulo menor al teórico debido a la repulsión de lo pares de electrones solitarios.  \nb) En el BF3 , los enlaces B − F son polares ya que el flúor es más electronegativo que el boro. En el agua los enlaces también son polares ya que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.  \nc) La molécula de BF3 es apolar debido a que por su geometría la polaridad de sus enlaces se anula. La molécula de agua es polar, ya que sus enlaces polares no se anulan.  \nExplique:  \na) Por qué el cloruro de hidrógeno disuelto en agua conduce la corriente e","cbCairIXDwMXBRK4","https://ap.wps.com/l/cbCairIXDwMXBRK4","pdf",94331,7,1,6,"Spanish","es",110,"# Problemas y soluciones: TEMA 3 Enlaces Químicos\n## Junio 2007, Ejercicio 2 (Opción B)\n## Reserva 1, Ejercicio 3 (Opción B)\n## Reserva 2, Ejercicio 2 (Opción A)\n## Reserva 3, Ejercicio 3 (Opción B)\n## Septiembre 2007, Ejercicio 2 (Opción A)","[{\"question\":\"¿Cómo se determina la geometría molecular usando la teoría RPECV para CCl4, NH3 y BeCl2?\",\"answer\":\"Se cuentan los pares enlazantes y no enlazantes alrededor del átomo central y se colocan donde la repulsión sea mínima. CCl4 resulta tetraédrica, NH3 resulta piramidal trigonal y BeCl2 resulta lineal.\"},{\"question\":\"¿Qué hibridación presenta el átomo central en CCl4, NH3 y BeCl2?\",\"answer\":\"Para CCl4 y NH3 la hibridación es sp3, mientras que para BeCl2 es sp. 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