[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72296-es":3,"doc-seo-72296-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":96},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":20,"language":22,"language_code":23,"site_id":24,"html_lang":23,"table_of_contents":25,"faqs":26,"seo_title":27,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},72296,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","Química TEMA 2: La Estructura del Átomo (Selectividad Andalucía 2003) - Problemas Resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química para Selectividad Andalucía 2003, Tema 2 “La estructura del átomo”, centrado en la configuración electrónica y el uso de números cuánticos. Se abordan la determinación del grupo y periodo para un elemento dado Z=19, la posibilidad de combinaciones de números cuánticos y el orden creciente de energías según n+l. Incluye análisis de estados de oxidación más estables por configuraciones de valencia (grupos 1, 16 y 18), definición y tendencias de la energía de ionización, iones más estables y comparación de radios iónicos, y clasificación por grupo, periodo, metales y mayor afinidad electrónica para varios elementos.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \nDado el elemento de Z = 19:  \na) Escriba su configuración electrónica.  \nb) Indique a qué grupo y periodo pertenece.  \nc) ¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón másexterno?  \nQUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1  \nb) Grupo 1, 4º período.  \nc) (4,0,0,1/2) o (4,0,0,-1/2)  \na) Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrónen un átomo: (4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).  \nb) De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.  \nc) Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na y b)  \n(4,2,0,+½) está permitido y representa un electrón en un orbital 4d.  \n(3,3,2,-½) no es posible por el número cuántico secundario, l, ha de ser menor que el principal, n.  \n(2,0,1,+½) no es posible por el número cuántico magnético, m, no puede ser mayor que elsecundario, l.  \n(3,2,-2,-½) está permitido y representa un electrón en un orbital 3d.  \n(2,0,0,-½) está permitido y representa un electrón en un orbital 2s.  \nc) El orden creciente de las energías de los tres orbitales anteriores, teniendo en cuenta que el valor de ésta viene dado por la suma de n + l, será: 2s (2+0) \u003C 3d (3+2) \u003C 4d (4+2) .  \nDadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia:  \n1) ns1 2) ns2 np4 3) ns2 np6  \na) Indique el grupo al que corresponde cada una de ellas.  \nb) Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores.  \nc) Razone cuáles serán los estados de oxidación más estables de los elementos de esos grupos. QUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) ns1 . Es la configuración electrónica general del grupo 1, hidrógeno y alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Su estado de oxidación más probable será +1 ya que tenderán aperder un electrón con facilidad por su gran tamaño atómico (son los elementos más voluminososen cada período) y porque con ello adquieren configuración de gas noble.  \nb) ns2 np4 . Es la configuración electrónica general del grupo 16, anfígenos: oxígeno, azufre, selenio, teluro y polonio. Su estado de oxidación más probable será -2 ya que tenderán a ganar dos electrones con facilidad (son átomo muy pequeños comparados con los de su mismo período) para adquirir con ello configuración de gas noble.  \nc) ns2 np6 . Es la configuración electrónica general del grupo 18, gases nobles: neón, argón, kriptón, xenón y radón. El helio pertenece a este grupo pero no tiene ese tipo de configuraciónelectrónica ( 1s2 ) . Debido a sus configuraciones tan estables ni perderán ni ganarán electrones y su estado de oxidación será 0.  \na) Defina el concepto de energía de ionización de un elemento.  \nb) Justifique por qué la primera energía de ionización disminuye al descender en un grupo dela tabla periódica.  \nc) Dados los elementos F, Ne y Na, ordénelos de mayor a menor energía de ionización. QUÍMICA. 2003. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Energía mínima necesaria para separar un electrón de un átomo neutro gaseoso en su estado fundamental. Se puede hablar de sucesivas energías de ionización si se trata de arrancar un segundo, un tercer, etc..., electrón del átomo.  \nb) Porque aumenta el tamaño del átomo, los electrones de la capa de valencia se encuentran másalejados del núcleo y, por tanto, menos atraídos, es por ello que habrá que aportar menos energía para arrancarlos.  \nc) Utilizando el criterio ","cbCaiaa9jdmOpVbu","https://ap.wps.com/l/cbCaiaa9jdmOpVbu","pdf",56976,7,1,"Spanish","es",110,"# TEMA 2: La estructura del átomo\n## Configuración electrónica, grupo y período (Z=19)\n## Números cuánticos: validez y orbitales; orden de energías\n## Grupos por configuraciones de valencia y estados de oxidación\n## Energía de ionización: definición, tendencia y ordenamiento\n## Configuración de cloro y potasio; iones y radios\n## Elementos A, B, C y D: grupo, período, metales y afinidad electrónica","[{\"question\":\"Cómo se obtiene la configuración electrónica para un elemento con Z=19 y a qué grupo y período pertenece?\",\"answer\":\"Para Z=19 se determina su configuración electrónica completa y, con ella, se identifica el grupo y el período. 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