[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72298-es":3,"doc-seo-72298-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72298,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","Química TEMA 2: La Estructura del Átomo (2009) - Problemas Resueltos","Conjunto de problemas de Química correspondientes a Selectividad Andalucía 2009, centrados en el TEMA 2: La Estructura del Átomo. Incluye resoluciones para energías de ionización de elementos alcalinos, interpretando tendencias (de Li a K), diferencias entre 1ª y 2ª ionización y ausencia de 4ª para el litio. También aborda identificación de elementos por configuración electrónica, justificación de periodo y grupo, formación de iones estables, cálculo de partículas con Z y A, criterios de isoelectronicidad y aplicación del principio de Pauli y la regla de Hund, además de números cuánticos en subniveles 3d y reconstrucción de Z a partir de configuraciones iónicas.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \nLa siguiente tabla proporciona los valores de las energías de ionización (eV) de tres elementos.  \n\n|  | 1ª | 2ª | 3ª | 4ª |\n| --- | --- | --- | --- | --- |\n| Li | 5’4 | 75’6 | 122’5 | ----- |\n| Na | 5’1 | 47’3 | 71’9 | 99’1 |\n| K | 4’3 | 31’8 | 46’1 | 61’1 |\n\na) ¿Por qué la primera energía de ionización disminuye del litio al potasio?.  \nb) ¿Por qué la segunda energía de ionización de cada elemento es mucho mayor que la primera?.  \nc) ¿Por qué no se da el valor de la cuarta energía de ionización del litio?.  \nQUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La primera energía de ionización es la energía que se necesita suministrar al electrón más externo (de menor energía) de un átomo neutro de un elemento para conseguir que ese electrón deje deformar parte del átomo (se encuentre suficientemente alejado de él como para no interaccionar con él) . De esta forma el átomo neutro se convierte en un ión con una carga negativa. Esta energíadisminuye conforme pasamos del litio al sodio y al potasio porque estos tres elementos tienen lamisma configuración electrónica en la última capa (con un electrón en un nivel s) con la diferencia de que este electrón se hace cada vez más externo y alejado del núcleo y, por tanto, con una energía menor; por esto es más fácil quitarle este electrón a un átomo de potasio que a un átomo de litio.  \nb) La segunda energía de ionización es la energía que se necesita suministrar al segundo electrónmás externo (de menor energía) de un átomo de un elemento al que se le ha quitado previamente el primer electrón (y por tanto ya es un ión negativo) . En los elementos alcalinos, este segundo electrón del que hablamos se encuentra formando parte de una capa de electrones completa lo que corresponde a una configuración electrónica similar a la de un gas noble y por tanto de una granestabilidad. Esta energía que hay que suministrar para quitar este electrón es mucho mayor que la que ha habido que suministrar para quitar el primer electrón, de ahí la gran diferencia entre la primera y la segunda energía de ionización para todos los elementos de este grupo  \nc) El átomo neutro de Litio tiene solamente tres electrones; es posible determinar la energíanecesaria para arrancar el primer electrón, posteriormente arrancar el segundo y, por último, arrancar el tercero y último; por tanto, no tiene sentido hablar de la cuarta energía de ionización para este elemento y, por eso, no aparece en la tabla de datos.  \nConsidere el elemento cuya configuración electrónica es: 1s 2 2s 2p 6 3s 2p 4 .  \na) ¿De qué elemento se trata?  \nb) Justifique el periodo y el grupo del sistema periódico a los que pertenece.  \nc) ¿Cuál será la configuración de su ión más estable?.  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Se trata del azufre.  \nb) Está en el periodo 3 y grupo 16.  \nc) S 2 − :1s 2 2s 2p 6 3s 2p 6 .  \nConteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 7 y A = 14:  \na) Indique el número de protones, neutrones y electrones.  \nb) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.  \nc) ¿Cuál es el número máximo de electrones para los que n = 2, 1 = 0 y m = 0 ? QUÍMICA. 2009. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Protones = 7 ; Neutrones = 7 ; Electrones = 7.  \nb) 1s 2 2 s 2p 3 . Tiene 3 electrones desapareados.  \nc) 2 electrones: el ⎜2, 0, 0, + ~~ ~~12⎟ y el ⎛⎜⎝ 2, 0, 0, − ~~ ~~12⎟  \nConsiderando las configuraciones electrónicas de los átomos: A (1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) y B (1s 2 2s 2 2p 6 6p 1 )  \nRazone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:  \na) A y B representan ","cbCaitc4TQAF33Cb","https://ap.wps.com/l/cbCaitc4TQAF33Cb","pdf",59157,5,1,7,"Spanish","es",110,"# Junio 2009, Ejercicio 2, Opción A\n## Energías de ionización: Li, Na y K\n# Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A\n## Identificación del elemento y su ión\n# Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B\n## Átomo con Z = 7 y A = 14\n## Isoelectronicidad y principio de Pauli\n# Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B\n## Verdadero o falso con configuraciones A y B\n# Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A\n## Isoelectronicidad F−, Ar y Na+\n## Configuración y números cuánticos para M\n# Septiembre 2009, Ejercicio 2, Opción A\n## Deducción de Z y configuración de M3+","[{\"question\":\"Por qué la primera energía de ionización disminuye al pasar de litio a sodio y potasio?\",\"answer\":\"Disminuye porque, para estos elementos, el electrón que se elimina es cada vez más externo y está más alejado del núcleo, con menor energía, aunque comparten la misma configuración en la última capa.\"},{\"question\":\"Por qué la segunda energía de ionización es mucho mayor que la primera en los elementos alcalinos?\",\"answer\":\"Porque tras retirar el primer electrón, el segundo electrón pertenece a una capa completa con configuración similar a la de un gas noble, lo que aporta gran estabilidad y hace mucho más difícil arrancarlo.\"},{\"question\":\"Por qué no existe el valor de la cuarta energía de ionización del litio en la tabla?\",\"answer\":\"El litio neutro tiene solo tres electrones; 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