[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72297-es":3,"doc-seo-72297-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72297,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","Química TEMA 2: La Estructura del Átomo (2007) - Problemas Resueltos","Compilación de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2007) del TEMA 2: La estructura del átomo. Incluye ejercicios sobre configuración electrónica y valencia, identificación de metales y no metales, comparación razonada del potencial de ionización y del tamaño iónico mediante posiciones en la tabla periódica. También aborda conjuntos de números cuánticos permitidos y sus orbitales, razonamiento sobre especies isoelectrónicas (Ne y O2−), determinación de protones, neutrones, electrones, configuración electrónica y clasificación en grupo y período para distintos elementos.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \nLa configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento A es 3s 2p 5 .  \na) Justifique si se trata de un metal o un no metal.  \nb) Indique, razonadamente, un elemento que posea mayor potencial de ionización que A.  \nc) Indique, razonadamente, un elemento que posea menor potencial de ionización que A. QUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Se trata de un no metal ya que éstos se caracterizan por tener la capa de valencia casi completa deforma que la tendencia es a recibir o compartir algunos electrones para completarla y ganar enestabilidad. El elemento A tiene una capa de valencia que se completaría con un electrónadquiriendo la configuración electrónica de gas noble s 2p 6  \nb) El potencial de ionización es la energía que se necesita suministrar para arrancar el electrón másexterno a un átomo. Por tanto, el elemento siguiente al A en la tabla periódica, es decir, el que tenga configuración electrónica en la capa de valencia 3s 2p 6 (que por cierto es un gas noble) tendrá mayor potencial de ionización que A ya que es más difícil arrancarle un electrón por tener la capacompleta.  \nc) El elemento anterior a A en la tabla periódica tendrá en su capa de valencia una configuración 3s 2p 4 , por tanto, se necesitará suministrar menos energía para quitarle un electrón ya que la capaestá menos completa que A. Otra posibilidad sería indicar el elemento del mismo grupo que A pero colocado justo debajo, 4 s 2p 5 ya que en este caso la energía para quitar el electrón es menor altratarse de una capa más alejada (más energética) .  \n⎛ 1 ⎞ ⎛ 1 ⎞ ⎛ 1 ⎞ Dados los conjuntos de números cuánticos: ⎝⎜2,1, 2,  2  ⎠⎟ ; ⎜⎝3,1, −1,  2  ⎠⎟ ; ⎜⎝2, 2,1, −  2  ⎠⎟ ;⎛⎜⎝ 3, 2, − 2, ~~ ~~12⎟  \na) Razone cuáles no son permitidos.  \nb) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones permitidos. QUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) ⎜2,1, 2, ~~ ~~12⎟Falso, ya que m no puede valer 2 si l = 1 ⎜ 2, 2,1, − ~~ ~~12⎟ Falso, ya que l no puede valer 2 si n = 2  \nb) ⎛⎜⎝ 3,1, −1, ~~ ~~12⎟ el electrón se situaría en el orbital 3p  \n⎜3, 2, − 2, ~~ ~~12⎟ el electrón se situaría en el orbital 3d  \nDadas las especies químicas Ne y O 2 − , razone la veracidad o falsedad de las siguientesafirmaciones:  \na) Ambas especies poseen el mismo número de electrones.  \nb) Ambas especies poseen el mismo número de protones.  \nc) El radio del ión óxido es mayor que el del átomo de neón.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Verdadera. Los dos tienen 10 electrones, son especies isoelectrónicas.  \nb) Falsa. El neón tiene 10 protones y el O 2 − tiene 8 protones, como indican sus números atómicos.  \nc) Verdadera. Como las dos especies tienen la misma configuración electrónica, el O 2 − tiene mayor radio debido a su menor carga positiva en el núcleo.  \nLa configuración electrónica del ión X 3 − es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .  \na) ¿Cuál es el número atómico y el símbolo de X?  \nb) ¿A qué grupo y periodo pertenece ese elemento?  \nc) Razone si el elemento X posee electrones desapareados. QUÍMICA. 2007. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El elemento X tiene 15 protones. Es el fósforo (P) .  \nc) Pertenece al grupo 15 y periodo 3.  \nc) La configuración electrónica de la capa de valencia es 3s 2 p 3 , teniendo en cuenta el principio de multiplicidad de Hund, se distribuyen así:  \nComo vemos tiene tres electrones desapareados.  \nPara un átomo de número atómico Z = 50 y número másico A = 126:  \na) Indique el número de protones, neutrones y electrones que posee.  \nb) Escriba su configuración electrónica.  \nc) Indique el grupo y el periodo","cbCaigQb4uIdF6Yw","https://ap.wps.com/l/cbCaigQb4uIdF6Yw","pdf",60225,6,1,7,"Spanish","es",110,"# Junio. Ejercicio 2 (Opción A)\n## Identificación metal/no metal y potencial de ionización\n# Reserva 1. Ejercicio 2 (Opción A)\n## Números cuánticos permitidos y orbitales\n# Reserva 2. Ejercicio 2 (Opción B)\n## Ne y O2−: electrones, protones y radio iónico\n# Reserva 3. Ejercicio 2 (Opción A)\n## Ion X3−: Z, grupo y electrones desapareados\n# Reserva 4. Ejercicio 2 (Opción A)\n## Z=50, A=126: protones, neutrones, configuración y período\n# Septiembre. Ejercicio 3 (Opción B)\n## Elementos A, B y C: gas noble, metal alcalino y electronegatividad","[{\"question\":\"¿Cómo se justifica si el elemento A es metal o no metal a partir de su configuración de valencia?\",\"answer\":\"Se clasifica como no metal porque su capa de valencia está casi completa y tiende a recibir o compartir electrones para completarla, ganando estabilidad. En el caso dado, la capa se completaría con un electrón hasta la configuración de gas noble.\"},{\"question\":\"¿Qué determina que un elemento tenga mayor o menor potencial de ionización que A?\",\"answer\":\"El potencial de ionización depende de la energía necesaria para arrancar el electrón más externo. 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