[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72272-es":3,"doc-seo-72272-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72272,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","Química. Tema 1: La transformación química (Problemas resueltos, Andalucía 2005)","Conjunto de problemas resueltos de Química de Andalucía (2005) centrados en el tema “La transformación química”. Incluye ejercicios de cálculo de átomos y moléculas a partir de masas y moles, conversión entre moles, volúmenes en condiciones normales y relaciones estequiométricas. También desarrolla neutralización Ca(OH)2 con HCl mediante valoración con fenolftaleína, análisis de reactivos y productos en reacciones como tostación de FeS2 con O2 y reacción de Zn con H2SO4. Se usan masas atómicas y condiciones de T y P.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción B  \nCalcule el número de átomos contenidos en:  \na) 10 g de agua.  \nb) 0’2 moles de C4 H10 .  \nc) 10 L de oxígeno en condiciones normales. Masas atómicas: H = 1;O = 16  \nQUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n18 g de H 2 O → 3⋅ 6 '023⋅10 23 átomos ⎫⎪ 24 ⎬ ⇒ x = 1⋅10 átomos  \n10 g → x ⎭⎪ b)  \n1 mol de C 4 H 10 → 14 ⋅ 6 '023⋅10 23 átomos ⎫⎪⎬ ⇒ x = 1'68 ⋅ 10 24 átomos 0'2 moles → x ⎭⎪  \nc)  \n1 mol de O 2 → 22 ' 4 L ⎫  \n⎬ ⇒ x = 0 ' 446 moles  \nx → 10 L ⎭  \n1 mol de O 2 → 2 ⋅ 6 '023⋅10 23 átomos ⎫⎪⎬ ⇒ x = 5'37 ⋅ 10 23 átomos 0 ' 446 moles → x ⎭⎪  \nPara 2 moles de SO 2 , calcule:  \na) El número de moléculas.  \nb) El volumen que ocupan, en condiciones normales.  \nc) El número total de átomos.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1 mol de SO  \n2 moles b)  \nc)  \n2  \n1  \n→ 6 '023⋅10 23 moléculas⎫⎪ 24  \n⎬ ⇒ x = 1' 2 ⋅10  \n→ x ⎭⎪  \nmol de SO 2 moles  \n2  \n→ 22 ' 4 L ⎫  \n⎬ ⇒ x = 44 '8 L  \n→ x ⎭  \nmoléculas  \n1 mol de SO  \n2 moles  \n2  \n→ 3⋅ 6 '023⋅10 23 átomos ⎫⎪ 24  \n⎬ ⇒ x = 3'61⋅10  \n→ x ⎭⎪  \nátomos  \na) Escriba la reacción de neutralización entre Ca(OH) 2 y HCl.  \nb) ¿Qué volumen de una disolución 0’2 M de Ca(OH) 2 se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0’1 M de HCl?  \nc) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la valoración anterior.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2 H 2 O  \nb) Por la estequiometria de la reacción, vemos que:  \n2 moles de HCl → 0'1⋅ 0 '05 moles →  \n1 mol de Ca(OH) 2 ⎫ 3 ⎬ ⇒ x = 2 '5⋅10 −  \nx ⎭  \nmoles  \n0 ' 2 = ~~ ~~2'5~~ ~~V⋅10~~ ~~−3~~ ~~ ⇒ V = 0 '0125 L = 12 '5 mL  \nc) Con una probeta medimos 50 mL de la disolución 0’1 M de ácido clorhídrico y los colocamos en un erlenmeyer. A continuación añadimos unas gotas de fenolftaleina, con lo cual la disolución sigue siendo incolora.  \nLlenamos una bureta con la disolución de hidróxido de calcio y la enrasamos. Acontinuación vamos añadiendo lentamente la disolución de la bureta sobre la disolución del erlenmeyer hasta que cambie a color rosa. En ese momento, dejamos de añadir la disolución de labureta y comprobaremos que hemos gastado 12’5 mL.  \nRazone si en 5 litros de hidrógeno y en 5 litros de oxígeno, ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, hay: a) El mismo número de moles. b) Igual número de átomos.  \nc) Idéntica cantidad de gramos. Masas atómicas: O =16; H = 1.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 2 EJERCICIO 2 OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Cierto, ya que n = ~~ ~~PR~~ ~~⋅⋅VT  \nb) Cierto, ya que en los dos casos el nº de átomos es igual a 2 por el nº de moles.  \nc) Falso.  \nGramos de oxígeno = 32 ⋅ n  \nGramos de hidrógeno = 2 ⋅ n  \nEn 5 moles de CaCl 2 , calcule:  \na) El número de moles de átomos de cloro.  \nb) El número de moles de átomos de calcio.  \nc) El número total de átomos.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 3 EJERCICIO 2 OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1 mol de CaCl 2 → 2 moles de  \n5 moles → xb)  \n1 mol de CaCl 2 → 1 moles de  \n5 moles → xc)  \n1 mol de CaCl 2 → 3⋅6 '023⋅10 23  \n5 moles → x  \nátomos de Cl⎫  \n⎬ ⇒ x = 10 moles ⎭  \nátomos de Ca ⎫  \n⎬ ⇒ x = 5 moles ⎭  \nátomos ⎫⎪ 24  \n⎬ ⇒ x = 9 '03⋅10 átomos ⎭⎪  \nUna disolución acuosa de CH 3COOH , del 10 % en peso, tiene 1’055 g/mL de densidad.  \nCalcule:  \na) La molaridad.  \nb) Si se añade un litro de agua a 500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de CH 3COOH de la disolución resultante? Suponga que, en las condiciones de trabajo,","cbCaiqsqCeCPbKLZ","https://ap.wps.com/l/cbCaiqsqCeCPbKLZ","pdf",72483,5,1,11,"Spanish","es",110,"# Cálculo de átomos y moléculas\n## Conversión de masa, moles y volumen\n# Neutralización y valoración\n## Reacción Ca(OH)2 + HCl\n## Procedimiento y material\n# Igualdad de moles, átomos y masa en gases\n# Disoluciones: molaridad y % en peso\n## CH3COOH y HCl\n# Reacciones químicas por estequiometría\n## Tostación de pirita (FeS2)\n## Reacción de Zn con H2SO4","[{\"question\":\"Cómo se calcula el número de átomos en una muestra a partir de gramos o moles?\",\"answer\":\"Se convierten los datos a moles usando masas molares y luego se aplica la relación estequiométrica con el número de Avogadro para obtener átomos.\"},{\"question\":\"Qué volumen de Ca(OH)2 0,2 M se necesita para neutralizar 50 mL de HCl 0,1 M?\",\"answer\":\"Mediante la reacción 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O y la estequiometría se obtiene V = 12,5 mL de la disolución de Ca(OH)2.\"},{\"question\":\"Cómo se determina experimentalmente el punto final de una valoración ácido-base con fenolftaleína?\",\"answer\":\"Se mide 50 mL de HCl en un erlenmeyer, se añaden unas gotas de fenolftaleína y se titula con la disolución de Ca(OH)2 desde la bureta hasta que aparezca el color rosa; el volumen gastado es el requerido.\"}]","Química. 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