[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72274-es":3,"doc-seo-72274-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72274,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","Química - Tema 1: La transformación química (Selectividad Andalucía 2007)","Resoluciones de ejercicios de Química de Selectividad Andalucía 2007 sobre el tema “La transformación química”. Incluye razonamientos y cálculos estequiométricos con gases y disoluciones: aplicación de la hipótesis de Avogadro para comparar moléculas, análisis de masa y número de átomos al sustituir O2 por NH3, obtención de molaridad de H2SO4, neutralización con KOH, determinación de reactivo en exceso en Zn con HCl y volumen de H2 mediante gases perfectos, además de disociación iónica y comparaciones de moléculas/átomos y presiones en H2, O2 y N2.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \nUn recipiente cerrado contiene oxígeno, después de vaciarlo lo llenamos con amoniaco a lamisma presión y temperatura. Razone cada una de las siguientes afirmaciones:  \na) El recipiente contenía el mismo número de moléculas de oxígeno que de amoníaco  \nb) La masa del recipiente lleno es la misma en ambos casos.  \nc) En ambos casos el recipiente contiene el mismo número de átomos.  \nQUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Es cierto, ya que volúmenes iguales de gases diferentes, siempre que se encuentren a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Esto ya fue establecido por Avogadro, en 1811, y se sigue llamando Hipótesis de Avogadro aunque en la actualidad no existeninguna prueba de que no sea cierto.  \nb) Esta claro que la masa no puede ser la misma ya que si, como acabamos de afirmar, el número demoléculas es el mismo, como la molécula de oxígeno y la de amoníaco tienen masas diferentes puesentonces la masa total (la de todas las moléculas de uno y de otro gas) debe ser diferente.  \nc) Pues tampoco, ya que la molécula de oxígeno O 2 está formada por dos átomos de oxígenomientras que cada molécula de amoníaco NH 3 está formada por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno, por tanto el número total de átomos en el recipiente, en cada uno de los casos, es diferente.  \nA temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24% de riqueza en peso es 1’17 g/mL. Calcule:  \na) Su molaridad.  \nb) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2’5 M de KOH. Masas atómicas: S = 32; O = 16; H = 1.  \nQUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \n24  \na) M = 1170~~ ~~⋅98100~~ ~~ = 2 '86 M  \nb) N = 2 ⋅ M = 2 ⋅ 2 '86 = 5 '72  \nAplicando la fórmula: Va ⋅ N a = Vb ⋅ Nb , tenemos,  \nVa ⋅ 5'72 = 100 ⋅ 2 '5 ⇒ Va = 43'7 mL  \nRazone:  \na) ¿Qué volumen es mayor el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno, ambos medidosen las mismas condiciones de presión y temperatura?  \nb) ¿Qué masa es mayor la de un mol de nitrógeno o la de uno de oxígeno?  \nc) ¿Dónde hay más moléculas, en un mol de nitrógeno o en uno de oxígeno?  \nMasas atómicas: N = 14; O = 16.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El volumen es el mismo ya que el número de moles es el mismo y las condiciones de presión ytemperatura también.  \nb) La masa de 1 mol de oxígeno (32 gr) es mayor que la masa de 1 mol de nitrógeno (28 gr) .  \nc) Hay el mismo número de moléculas en los dos 6 '023⋅10 23 moléculas.  \nSe mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de disolución de HCl 6 M. Cuando finalice lareacción y cese el desprendimiento de hidrógeno:  \na) Calcule la cantidad del reactivo que queda en exceso.  \nb) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ºC y 760 mm Hg se habrá desprendido? Datos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . Masas atómicas: Zn = 65’4; Cl = 35’5; H = 1. QUÍMICA. 2007. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nEscribimos la reacción que tiene lugar: Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 Calculamos los moles de cada sustancia.  \nMoles de Zn = ~~ ~~6250'~~ ~~4 = 0 '31  \nMoles de HCl = 6 ⋅ 0 ' 2 = 1' 2  \nPor la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n0 '31 moles Zn ⋅ ~~ ~~2~~ ~~moles~~ ~~H1mo~~l ~~ZnCl = 0 '62 moles HCl  \nPor lo tanto, el reactivo que está en exceso es el HCl:  \n1' 2 − 0 '62 = 0 '58 moles HCl  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol de Zn produce 1 mol de H 2 , como han reaccionado 0’31 moles de Zn se producirán 0’31 ","cbCaislA4dqvE6xh","https://ap.wps.com/l/cbCaislA4dqvE6xh","pdf",108123,5,1,11,"Spanish","es",110,"# Junio, Ejercicio 4 (Opción A)\n## Comparación O2 vs NH3 (moléculas, masa y átomos)\n# Junio, Ejercicio 5 (Opción B)\n## Molaridad de H2SO4 y neutralización con KOH\n## Volumen y masa de 1 mol: N2 vs O2\n# Reserva 1, Ejercicio 2 (Opción B)\n## Volumen, masa y número de moléculas en moles iguales\n# Reserva 2, Ejercicio 5 (Opción A y B)\n## Reacción Zn con HCl: exceso y volumen de H2\n## Molaridad de KOH y número de iones en la disolución diluida\n# Reserva 3, Ejercicio 2 (Opción B)\n## Comparación en recipientes con H2, O2 y N2: moléculas, presión y átomos","[{\"question\":\"Por qué, al reemplazar oxígeno por amoníaco en un recipiente a la misma presión y temperatura, se mantiene el mismo número de moléculas?\",\"answer\":\"Porque a igualdad de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas, principio atribuido a la hipótesis de Avogadro.\"},{\"question\":\"Si el recipiente tiene el mismo número de moléculas de O2 y NH3, por qué la masa del recipiente no es la misma?\",\"answer\":\"La masa total cambia al ser distintas las masas moleculares: el O2 tiene mayor masa por molécula que el NH3 cuando se consideran las moléculas presentes.\"},{\"question\":\"Cómo se calcula el volumen de H2 desprendido en la reacción de Zn con HCl?\",\"answer\":\"Se aplica la estequiometría para obtener los moles de H2 producidos y luego se usa la ecuación de los gases perfectos para convertir esos moles en volumen a las condiciones indicadas.\"}]","Química - 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