[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72420-es":3,"doc-seo-72420-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72420,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química 2012 Tema 8 Equilibrios de Precipitación","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2012) sobre equilibrios de precipitación. Incluye el análisis del producto de solubilidad para sales poco solubles, la deducción de expresiones en función de la solubilidad molar y el efecto de añadir iones comunes. Se estudia cómo influye la variación de pH cuando B− es OH−, y se calculan solubilidades y productos de solubilidad para Mg(OH)2 y CaF2, además del inicio de precipitación al modificar concentraciones iónicas.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012  \nQUÍMICA  \nTEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \nEn un vaso de agua se pone una cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula general AB 3 , y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad es K S :  \na) Deduzca la expresión que relaciona la concentración molar de A 3 + con el producto de solubilidad de la sal.  \nb) Si se añade una cantidad de sal muy soluble CB 2 . Indique, razonadamente, la variación que se produce en la solubilidad de la sal AB 3 .  \nc) Si B es el ión OH − . ¿Cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto?. QUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El equilibrio de solubilidad es: AB 3 R A 3+ + 3 B − . La expresión del producto de solubilidades:  \nK S = A 3+  ⋅ B −  3 = s ⋅ (3s) 3 = 27 s 4  \nb) Si añadimos una sal muy soluble CB 2 , lo que estamos haciendo es aumentar la concentración delión B − , con lo cual el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y disminuye la solubilidad de la sal AB 3 .  \nc) Al aumentar el pH de la disolución disminuye la concentración de iones H 3O + y aumenta laconcentración de iones OH − . Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia laizquierda para compensar el aumento de concentración de iones OH − , con lo cual disminuye la solubilidad del compuesto. Si el pH disminuye, aumenta la concentración de H 3O + y disminuye laconcentración de iones OH − , con lo cual el equilibrio se desplaza hacia la derecha y aumenta la solubilidad de la sal.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEl pH de una disolución saturada de Mg(OH) 2 en agua pura, a una cierta temperatura es de 10’38.  \na) ¿Cuál es la solubilidad molar del hidróxido de magnesio a esa temperatura? Calcule el producto de solubilidad.  \nb) ¿Cuál es la solubilidad del hidróxido de magnesio en una disolución 0’01M de hidróxido desodio?  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El equilibrio de ionización del compuesto es: Mg(OH) 2 R Mg 2+ + 2 OH −  \npH = 10 '38 ⇒ pOH = 3'62 ⇒ OH −  = 2 '39 ⋅10 − 4 = 2s ⇒ s = 1'195 ⋅10 − 4 M  \nK s = Mg 2 +  ⋅ OH −  2 = s ⋅ (2s) 2 = 4s 3 = 4 ⋅ (1'195⋅10 − 4 ) 3 = 6 '82 ⋅10 − 12 b)  \nK s = Mg 2 +  ⋅ OH −  2 = s ⋅ (2s) 2 ⇒ 6 '82 ⋅10 −12 = s ⋅ (0 '01) 2 ⇒ s = 6 '82 ⋅10 −8 M .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir caries. a) Si el producto de solubilidad K s del CaF2 es1'0 ⋅10 − 10 ¿cuál es la solubilidad de una disolución saturada de CaF ?  \n2  \nb) ¿Qué cantidad en gramos de NaF hay que añadir a un litro de una disolución acuosa que contiene 20 mg de Ca 2 + para que empiece a precipitar CaF2 ?  \nMasas atómicas: F = 19 ; Na = 23 ; Ca = 40 .  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El equilibrio de ionización del compuesto es: CaF2 R Ca 2 + + 2 F −  \nK s = Ca 2 +  ⋅ F −  2 = s ⋅ (2s) 2 = 4s 3 = 1⋅10 −10 ⇒ s = 2 '92 ⋅10 − 4 Mb)  \n1'0 ⋅10 −10 = Ca 2 +  ⋅ F −  2 = ~~ ~~204⋅100~~ ~~−3~~ ~~ ⋅ F −  2 ⇒ F −  = 4 ' 47 ⋅10 − 4  \n4 ' 47 ⋅10 − 4 = ~~ ~~gr42 ⇒ 0 '0187 gr = 18 '77 mgr .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA 25º C la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH) 2 .sólido es K s = 3'4 ⋅10 − 11 .  \na) Establezca la relación que existe entre la constante K s y la solubilidad (s) del Mg(OH) 2 . b) Explique, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25º C y mediante procedimientos químicos un precipitado de Mg(OH) 2 .  \nc) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del Mg(OH) 2 a 25º C la adición de cloruro demagnesio?. Razone la respuesta.  \nQUÍMICA. 2012. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El equilibrio de ionización del compuesto es: Mg(OH) 2 R","cbCaiaHS2g4atJdR","https://ap.wps.com/l/cbCaiaHS2g4atJdR","pdf",172089,6,1,5,"Spanish","es",110,"# Tema 8: Equilibrios de precipitación\n## Junio, Ejercicio 3 (Opción A)\n## Reserva 3, Ejercicio 5 (Opción B)\n## Reserva 4, Ejercicio 6 (Opción A)\n## Septiembre, Ejercicio 3 (Opción A)","[{\"question\":\"Cómo se relaciona la concentración de A3+ con el producto de solubilidad Ks para una sal AB3 poco soluble?\",\"answer\":\"Del equilibrio de solubilidad AB3 ⇌ A3+ + 3B− se obtiene Ks = [A3+][B−]^3. Si la solubilidad molar es s, entonces [A3+] = s y [B−] = 3s, por lo que Ks se expresa en función de s.\"},{\"question\":\"Qué efecto tiene añadir una sal muy soluble CB2 sobre la solubilidad de AB3?\",\"answer\":\"Al añadir CB2 se incrementa la concentración de B−. 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