[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72302-es":3,"doc-seo-72302-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":20,"language":22,"language_code":23,"site_id":24,"html_lang":23,"table_of_contents":25,"faqs":26,"seo_title":27,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},72302,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","Química 2012 Tema 2: La Estructura del Átomo (Problemas Resueltos)","Conjunto de problemas resueltos de Química (Andalucía 2012) centrados en el Tema 2: La estructura del átomo. Incluye ejercicios de selectividad con veracidad o falsedad de afirmaciones sobre números cuánticos, configuraciones electrónicas y grupos de la tabla periódica, además de cuestiones de energía de ionización, radios iónicos y propiedades comparadas. También se plantean configuraciones en estados fundamentales, determinación de protones, electrones, neutrones, números cuánticos y ubicación en el sistema periódico.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4 Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \nIndique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:  \na) Un electrón situado en un orbital 2p podría representarse por los siguientes números  \n⎛ 1 ⎞ cuánticos ⎜⎝2,1, 0,  2  ⎠⎟ .  \nb) Un elemento químico que presenta propiedades químicas semejantes al carbono tiene de configuración electrónica de su capa de valencia ns 2 np 2 .  \nc) Si un elemento químico que pertenece al grupo 2 pierde dos electrones adquiere una configuración electrónica en su capa de valencia correspondiente al grupo 18.  \nQUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Verdadera. Los orbitales 2p se caracterizan por los números cuánticos:  \nn = 2 ; l = 1 ; m = − 1, 0,1 ; s = ± ~~ ~~12  \nb) Verdadera. Los elementos que están en un mismo grupo en la Tabla Periódica tienen propiedadesfísicas y químicas parecidas debido a que presentan la misma configuración electrónica en su capade valencia. Los elementos del grupo del carbono tienen de configuración ns 2 np 2 en su capa de valencia.  \nc) Verdadera. Los elementos del grupo 2 tienen 2 electrones en su capa de valencia, si los pierden, se quedan con la capa anterior llena y tienen configuración de gas noble (grupo 18) .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEscriba la configuración electrónica correspondiente al estado fundamental de:  \na) El gas noble del tercer periodo.  \nb) El elemento del cuarto periodo con mayor radio atómico.  \nc) El elemento del grupo 15 con mayor electronegatividad.  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Ar = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6  \nb) Es el potasio  \nb) Es el nitrógeno.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nIndique razonadamente:  \na) Cómo evoluciona la primera energía de ionización de los elementos de un mismo periodo al aumentar el número atómico.  \nb) Si el radio del ión cloruro será mayor o menor que el radio atómico del cloro.  \nc) Qué tienen en común el Na + y el O 2 − .  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La energía o potencial de ionización es la energía que se debe suministrar a un átomo neutro, gas y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más externo, convirtiéndolo en un ión positivo. La energía de ionización aumenta en cada periodo al aumentar el número atómico.  \nb) El radio del Cl − es mayor que el radio atómico del cloro, ya que las fuerzas de repulsión entre protones y electrones aumentan.  \nc) Que son isoelectrónicos, es decir, tienen la misma configuración electrónica.  \nNa + = 1s 2 2s 2 2p 6  \nO 2 − = 1s 2 2s 2 2p 6  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara el ión fluoruro (Z = 9) del isótopo cuyo número másico es 19:  \na) Indique el número de protones, electrones y neutrones.  \nb) Escriba su configuración electrónica.  \nc) Indique los valores de los números cuánticos de uno de los electrones externos. QUIMICA. 2012. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El ión F − tiene: 9 protones, 10 electrones y 10 neutrones.  \nb) F − = 1s 2 2s 2 2p 6  \nc) ⎛⎜⎝ 2,1,1, ~~ ~~12⎟  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDados los elementos A, B y C de números atómicos 9, 12 y 14, respectivamente, indiquerazonadamente:  \na) La configuración electrónica de cada uno de ellos.  \nb) Grupo y periodo que ocupan en la tabla periódica.  \nc) El orden creciente de electronegatividad.  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nF = 1s 2 2s 2 2p 5  \nMg = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2  \nSi = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2  \nb)  \nEl flúor está en el grupo 17 y 2º periodo.  \nEl magnesio está en","cbCaivJ98cr8SGjz","https://ap.wps.com/l/cbCaivJ98cr8SGjz","pdf",204624,7,1,"Spanish","es",110,"# Selectividad Andalucía 2012: Química\n## Junio, Ejercicio 3, Opción B\n## Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B\n## Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A\n## Septiembre, Ejercicio 2, Opción A","[{\"question\":\"¿Cómo se determinan los números cuánticos de un electrón en un orbital 2p?\",\"answer\":\"Para un orbital 2p se usa n=2 y l=1; m toma valores −1, 0 y 1, y el espín s puede ser ±1/2. 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