[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72415-es":3,"doc-seo-72415-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72415,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química 2012 Andalucía Tema 7: Reacciones Redox","Conjunto de enunciados y resoluciones de Química (Selectividad Andalucía 2012), Tema 7: reacciones redox. Incluye el ajuste de ecuaciones iónicas y moleculares por el método ión-electrón en medio ácido y básico, cálculos estequiométricos para hallar riqueza de MnO2 a partir de KClO3, y problemas de electrólisis con aplicación de la ley de Faraday. También aborda la notación de pilas, cálculo de fem y determinación de ánodo/cátodo, así como la predicción de reacciones espontáneas frente a electrólisis mediante E0.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \nEl dióxido de manganeso reacciona en medio de hidróxido de potasio con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.  \na) Ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule la riqueza en dióxido de manganeso de una muestra si 1 g de la misma reacciona exactamente con 0’35 g de clorato de potasio.  \nMasas atómicas: O = 16 ; Cl = 35'5 ; K = 39 ; Mn = 55 .  \nQUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (MnO 2 + 2 H 2 O − 3e − → MnO  + 4 H + ) ClO 3 − + 6 H + + 6 e − → Cl − + 3H 2 O  \n2MnO 2 + 4H 2 O + ClO3 − + 6H + → 2MnO  + 8 H + + Cl − + 3H 2 OSimplificando, tenemos: 2MnO 2 + H 2 O + ClO 3 − → 2 MnO  + 2H + + Cl − .  \nEsta es la ecuación iónica ajustada en medio ácido, pero el problema nos dice que estamos en medio básico ( KOH ), entonces añadimos a los dos términos los OH − necesarios para neutralizar los H + .  \n2MnO 2 + H 2O + ClO 3 − + 2 OH − → 2MnO  + 2H + + Cl − + 2 OH − Simplificando, nos queda: 2MnO 2 + ClO 3 − + 2 OH − → 2MnO  + H 2 O + Cl −  \nUna vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica en medio básico, pasamos a la molecular, sumando en los dos términos los iones que faltan.  \n2 MnO 2 + KClO 3 + 2 KOH → 2 KMnO 4 + H 2 O + KCl  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n1 mol de KClO 3 2 moles de MnO 2 87 g MnO 2  \n0 '35g de KClO 3 ⋅⋅⋅ ~~ ~~ = 0 ' 497 g de MnO 2  \n122 '5 g KClO 3 1 mol de KClO 3 1 mol de MnO 2  \nLa riqueza es: 0~~ ~~'~~ ~~4917~~ ~~gg~~ ~~meesMntraO~~ ~~2~~ ~~ ⋅100 = 49 '7 %  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nAjuste las siguientes ecuaciones iónicas, en medio ácido, por el método del ión-electrón:  \na) MnO 4 − + I − → Mn 2 + + I 2  \nb) VO 43 − + Fe 2 + → VO 2 + + Fe 3 +  \nc) Cl 2 + I − → Cl − + I 2  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (MnO  + 8 H + + 5e − → Mn 2+ + 4 H 2O)  \n5⋅ (2 I − − 2 e − → I 2 )  \n2MnO − + 16H + + 10I − → 2Mn 2+ + 8 H O + 5 I 4 2 2  \nb)  \nVO 34 − + 6 H + + 1e − → VO 2+ + 3H 2 OFe 2 + − 1e − → Fe 3+  \nVO 34 − + 6 H + + Fe 2+ → VO 2+ + 3H 2O + Fe 3+  \nc)  \nCl 2 + 2e − → 2Cl −  \n2I − − 2 e − → I  \n2  \nCl 2 + 2 I − → 2 Cl − + I 2  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nUna corriente de 8 A atraviesa durante dos horas dos celdas electrolíticas conectadas en serie que contienen sulfato de aluminio la primera y un sulfato de cobre la segunda.  \na) Calcule la cantidad de aluminio depositada en la primera celda.  \nb) Sabiendo que en la segunda celda se han depositado 18’95 g de cobre, calcule el estado de oxidación en que se encontraba el cobre.  \nDatos: F = 96500 C . Masas atómicas: Al = 27 ; Cu = 63'5 .  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicamos la 2ª ley de Faraday a la primera celda.  \n27 m = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t = ~~ ~~3~~ ~~⋅986⋅~~ ~~7250000 = 5 ' 37 g Al  \nb)  \n63'5 ⋅ 8 ⋅ 7200  \nm = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t ⇒ 18 ' 95 = ~~ ~~n~~ ~~96500~~ ~~ ⇒ n = 2  \nEl estado de oxidación del cobre era 2.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLa notación de una pila electroquímica es: Mg /Mg 2 + (1M)  Ag + (1M) / Ag .  \na) Calcule el potencial estándar de la pila.  \nb) Escriba y ajuste la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila.  \nc) Indique la polaridad de los electrodos.  \nDatos: E 0 ( Ag + /Ag) = 0'80 V ; E 0 ( Mg 2 + /Mg) = − 2' 36 V .  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na y b) Se reducirá el ión plata que tiene un potencial standard de reducción mayor: Reducció","cbCaiiMaAFiksKsU","https://ap.wps.com/l/cbCaiiMaAFiksKsU","pdf",344921,7,1,9,"Spanish","es",110,"# Tema 7: Reacciones redox\n## Ajuste iónico en medio ácido y básico\n## Estequiometría y riqueza de MnO2\n## Ley de Faraday en electrólisis\n## Pila electroquímica: fem y polaridad\n## Espontaneidad vs electrólisis con E°","[{\"question\":\"Cómo se ajusta una ecuación redox por el método del ión-electrón en medio básico?\",\"answer\":\"Se ajusta primero en medio ácido completando cargas y átomos, y luego se neutralizan los H+ añadiendo OH− para eliminar el exceso de H+. Finalmente se simplifica y se obtiene la ecuación iónica ajustada en medio básico.\"},{\"question\":\"Cómo se calcula la riqueza de MnO2 cuando 1 g de muestra reacciona con 0,35 g de clorato de potasio?\",\"answer\":\"Se usa la estequiometría de la reacción ya ajustada entre KClO3 y MnO2, pasando por moles con masas atómicas. Con la masa obtenida de MnO2 se calcula el porcentaje de riqueza respecto a la masa total de la muestra.\"},{\"question\":\"Qué determina la polaridad (ánodo y cátodo) en una pila electroquímica?\",\"answer\":\"El ánodo es el electrodo donde ocurre la oxidación y tiene polaridad negativa; el cátodo es donde ocurre la reducción y tiene polaridad positiva. 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