[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72379-es":3,"doc-seo-72379-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72379,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Química 2012 Andalucía Tema 5: Equilibrio Químico (Problemas resueltos)","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2012), Tema 5: equilibrio químico. Incluye el cálculo de moles en el equilibrio, así como la determinación de Kc y Kp a partir de presiones totales y estequiometría, para reacciones con disociación (PCl5), equilibrios gaseosos (N2O4/NO2), y equilibrios con sólidos (NH4CN, NH4HS). También aborda el razonamiento del principio de Le Chatelier y la variación del rendimiento al cambiar temperatura, presión o retirar especies.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \nEn una vasija de 10 L mantenida a 270ºC y previamente evacuada se introducen 2’5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro:  \nPCl 5 (g) R PCl 3 (g) + Cl 2 (g)  \nCuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15’6 atm.  \na) Calcule el número de moles de cada especie en el equilibrio.  \nb) Obtenga los valores de K c y K p .  \nDatos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1  \nQUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nPCl 5 (g) R PCl 3 (g) + Cl 2 (g)  \ninicialmente 2 '5 0 0  \nequilibrio 2 '5(1− α) 2 '5α 2 '5α  \nCalculamos el número total de moles en el equilibrio  \nn T = 2 '5(1 − α) + 2 '5α + 2 '5α = 2 '5(1 + α) .  \nComo conocemos la presión total, tenemos que:  \nP ⋅ V = n T ⋅ R ⋅ T ⇒ 15 '6 ⋅10 = 2 '5(1 + α) ⋅ 0 '082 ⋅543 ⇒ α = 0 ' 4  \nLuego, los moles de cada especie en el equilibrio son:  \nn PCl 5 = 2 '5(1 − α) = 2 '5⋅ 0 '6 = 1'5 moles n PCl 3 = n Cl 2 = 2'5⋅ α = 2 '5⋅ 0' 4 = 1 mol  \nb)  \n1 1  \nK =  Cl 2  ⋅ PCl 3  =   10 ⋅ 10   = 0 '066  \nC PCl 5  ~~ ~~11'50  \nK P = K C (RT) Δn = 0 '066 ⋅ (0 '082 ⋅543) 1 = 2 '97  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA la temperatura de 60 ºC la constante de equilibrio para la reacción de disociación:  \nN 2O 4 (g) R 2 NO 2 (g) , K p = 2'49 .  \nDetermine:  \na) El valor de Kc.  \nb) El grado de disociación del citado compuesto a la misma temperatura cuando la presión del recipiente es de 1 atm.  \nDatos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 .  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) K p = K c (RT) Δn = 2 ' 49 = K c ⋅ (0 '082 ⋅333) 1 ⇒ K c = 0 '091  \nb)  \nN 2 O 4 R 2 NO 2  \ninicial n 0  \nequilibrio n ⋅ (1 −α) 2 ⋅ n ⋅ α  \nmoles totales en el equilibrio: n ⋅ (1+α)  \n⎛ 2 ⋅ n ⋅ α  ⎞ 2  \nK =  PNO 2 2 = ⎜⎝n ⋅ (1 + α) PT ⎠⎟ = 4α 2 PT = 4α 2 ⋅1 = 2 ' 49 ⇒ α = 0 ' 62 p PN 2O 4 ⎛  n ⋅ (1 − α) P ⎞ 1 −α 2 1 −α 2  \n⎜⎝ n ⋅ (1 + α) T ⎠⎟  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEl metanol se prepara industrialmente según el proceso siguiente:  \nCO(g) + 2 H 2 (g) R CH 3OH(g) ΔH 0 \u003C 0  \nRazona como afecta al rendimiento de la reacción:  \na) Aumentar la temperatura.  \nb) Retirar del reactor el CH 3OH(g) .  \nc) Aumentar la presión.  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nEl principio de Le Chatelier dice que: “Si sobre un sistema en equilibrio se introduce una modificación, el sistema evolucionará en el sentido en que se oponga a tal cambio”.  \nComo el signo de la entalpía de la reacción es negativo, se deduce que la reacción, deizquierda a derecha, es exotérmica. Por lo que:  \na) Si se eleva la temperatura, el sistema evolucionará en el sentido en que se absorba calor, es decir, en que sea endotérmica, por lo tanto, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y disminuye el rendimiento de la reacción.  \nb) Al retirar reacción.  \nCH 3OH(g) , el equilibrio se desplaza hacia la derecha y aumenta el rendimiento de la  \nc) Si aumentamos la presión el volumen tiene que disminuir, luego, el equilibrio se desplaza haciala derecha y aumenta el rendimiento de la reacción.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEl cianuro de amonio se descompone según el equilibrio: NH 4CN(s) R NH 3 (g) + HCN(g)  \nCuando se introduce una cantidad de cianuro de amonio en un recipiente de 2 L en el que previamente se ha hecho el vacío, se descompone en parte y cuando se alcanza el equilibrio a la temperatura de 11 ºC la presión es de 0’3 atm. Calcule:  \na) Los valores de K c y K p para dicho equilibrio.  \nb) La cantidad máxima de cianuro de amo","cbCaidOb7kdWcxOK","https://ap.wps.com/l/cbCaidOb7kdWcxOK","pdf",304627,5,1,7,"Spanish","es",110,"# Junio, Ejercicio 5. Opción B\n## PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2\n# Reserva 1, Ejercicio 6. Opción A\n## N2O4 ⇌ 2 NO2\n# Reserva 2, Ejercicio 3. Opción A\n## CO + 2H2 ⇌ CH3OH (rendimiento)\n# Reserva 2, Ejercicio 6. Opción B\n## NH4CN(s) ⇌ NH3(g) + HCN(g)\n# Reserva 3, Ejercicio 3. Opción A\n## NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)","[{\"question\":\"Cómo se calculan los moles de cada especie en el equilibrio para PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2?\",\"answer\":\"Se plantea la fracción de disociación α, se expresa el número de moles de PCl5, PCl3 y Cl2 en el equilibrio y se usa la ecuación P·V = nT·R·T con la presión total dada para hallar α. Con α se sustituyen los valores y se obtienen los moles de cada especie.\"},{\"question\":\"Qué relación se usa para obtener Kp a partir de Kc y viceversa?\",\"answer\":\"Se emplea la expresión Kp = Kc·(RT)^{Δn}, donde Δn es la diferencia entre el número de moles gaseosos productos y reactivos. Con Kp o Kc, la temperatura y Δn se calcula la otra constante.\"},{\"question\":\"Cómo afecta el cambio de temperatura, presión y la retirada de CH3OH al rendimiento del proceso de obtención del metanol?\",\"answer\":\"Según Le Chatelier, al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia el lado que absorbe calor (hacia la izquierda) y disminuye el rendimiento. Retirar CH3OH desplaza el equilibrio hacia la derecha aumentando el rendimiento. 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