[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72418-es":3,"doc-seo-72418-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":84},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":20,"language":22,"language_code":23,"site_id":24,"html_lang":23,"table_of_contents":25,"faqs":26,"seo_title":27,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},72418,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química 2011 Tema 8 Equilibrios de Precipitación","Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2011), Tema 8: equilibrios de precipitación. Incluye ejercicios con el producto de solubilidad y la relación entre concentraciones iónicas y solubilidad para Mg(OH)2, Ag2CrO4 y Ag2CO3, además de el cálculo de solubilidad de AgI en presencia de disoluciones con AgNO3 o HI. Se muestran las reacciones de disociación, expresiones de Ks y razonamiento del efecto de añadir agua, sales o electrolitos sobre el equilibrio y la cantidad de precipitado.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011  \nQUÍMICA  \nTEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEl hidróxido de magnesio es un compuesto poco soluble en agua.  \na) Escriba la expresión del producto de solubilidad del compuesto.  \nb) Deduzca la expresión que relaciona la solubilidad con el producto de solubilidad del compuesto.  \nc) Justifique cómo se modificará la solubilidad si se añade una cierta cantidad de hidróxido desodio.  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na y b) Escribimos la reacción:  \nMg(OH) 2 (s) R Mg 2+ (ac) + 2 OH − (ac)  \ns 2s  \nK s (Mg(OH) 2 ) = Mg 2+  ⋅ OH −  2 = s ⋅ (2s) 2 = 4s 3  \nc) Si añadimos hidróxido de sodio, aumenta la concentración de iones OH −  , con lo cual elequilibrio se desplaza hacia la izquierda y, por lo tanto, disminuye la solubilidad.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nSe dispone de una disolución acuosa saturada de Ag 2CrO 4 con una pequeña cantidad de precipitado en el fondo. Razone cómo afecta a la cantidad de precipitado la adición de:  \na) Agua.  \nb) Una disolución acuosa de cromato de sodio.  \nc) Una disolución acuosa de nitrato de plata.  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nAg 2 CrO 4 (s) R 2 Ag + (ac) + CrO 42 − (ac)  \na) Si añadimos agua parte del precipitado se disolverá, ya que disminuye la concentración de CrO 42 −  y Ag +  y el equilibrio se desplaza hacia la derecha..  \nb) Si añadimos Na 2 CrO 4 , aumenta la concentración de CrO 42 −  y el equilibrio se desplaza haciala izquierda, con lo cual aumenta la cantidad de precipitado.  \nc) Si añadimos AgNO 3 , aumenta la concentración de Ag +  y el equilibrio se desplaza hacia laizquierda, con lo cual aumenta la cantidad de precipitado.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA 25 ºC el producto de solubilidad del carbonato de plata en agua pura es 8'1⋅10 − 12 . Calcule: a) La solubilidad molar del Ag 2CO3 a 25 ºC.  \nb) Los gramos de Ag 2CO3 que podemos llegar a disolver en medio litro de agua a esa temperatura.  \nMasas atómicas: Ag = 108; C = 12; O = 16.  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 4. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La solubilidad de un compuesto viene determinada por la concentración de soluto en una disolución saturada.  \nAg 2 CO 3 (s) R  \n2 Ag + (ac) + CO 32 − (ac) 2s s  \nK s = CO 3 2 −  ⋅ 2 Ag +  2 = s ⋅ (2s) 2 = 4s 3  \ns =  \n8'1⋅10 − − 4  \n=  ~~ ~~ = 1' 26 ⋅10 4  \n12  \n3  \nM  \nb)  \n1000 mL → 1' 26 ⋅10 − 4 ⋅ 276  \n500 mL → x  \ng ⎫  1' 26 ⋅10 − 4 ⋅ 276 ⋅500  \n⎭⎬ x = 1000 = 0 '017 g  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA cierta temperatura el producto de solubilidad en agua del AgI es 8' 3 ⋅10 − 17 . Para esa temperatura, calcule la solubilidad molar del compuesto en:  \na) Una disolución 0’1 M de AgNO 3 .  \nb) Una disolución de ácido yodhídrico de pH = 2 .  \nQUÍMICA. 2011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El AgNO 3 está totalmente disociado en sus iones y , por lo tanto, Ag +  = 0 '1  \nAgI R Ag + + I −  \nK s = 8 '3⋅10 −17 = Ag +  ⋅ I −  = 0 '1 ⋅ s ⇒ s = ~~ ~~8'3⋅01'~~ ~~01~~ ~~−17~~ ~~ = 8'3⋅10 −16 mol / Lb) Si la disolución de HI tiene un pH = 2 , entonces: I −  = H 3O +  = 10 − 2  \nK s = 8 '3⋅10 −17 = Ag +  ⋅ I −  = s ⋅10 − 2 ⇒ s = ~~ ~~8'~~ ~~31⋅10−17~~ ~~ = 8'3⋅10 −15 mol / L  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)","cbCaicRRqOiBxv6f","https://ap.wps.com/l/cbCaicRRqOiBxv6f","pdf",35012,5,1,"Spanish","es",110,"# Tema 8: Equilibrios de precipitación\n## Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A\n## Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A\n## Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B\n## Septiembre, Ejercicio 6, Opción A","[{\"question\":\"Cómo se calcula la solubilidad molar de AgI cuando se conoce Ks y la disolución contiene AgNO3 o HI (pH dado)?\",\"answer\":\"Si se añade AgNO3 0,1 M, [Ag+] = 0,1 y Ks = [Ag+][I−] = 8,3·10−17, así que I− = Ks/[Ag+] y s = I−. 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