[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72402-es":3,"doc-seo-72402-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72402,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química 2011. Tema 6 Equilibrios Ácido-Base (Problemas Resueltos)","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2011) sobre equilibrios ácido-base. Incluye cálculos de concentraciones de especies en disoluciones de amoniaco y ácidos orgánicos (grado de ionización, Kd/K a y pH), determinación de iones y constantes a partir de datos de masa/densidad, y análisis de la acidez, basicidad o neutralidad de disoluciones salinas (KCl, NH4NO3, Na2CO3) mediante hidrólisis. También aborda reacciones de Brönsted-Lowry y el efecto del agua sobre el pH.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción B  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA 25 ºC, una disolución acuosa de amoniaco contiene 0’17 g de este compuesto por litro y seencuentra disociado en un 4’3 %. Calcule:  \na) La concentración de iones hidroxilo y amonio.  \nb) La constante de disociación.  \nMasas atómicas: N = 14; H = 1.  \nQUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nNH 3 + H 2 O → NH 4+ + OH −  \ninicial cequilibrio c (1 −α)  \n0  \ncα  \n0  \ncα  \nc =  \nb)  \n0'17  \n17  \n1  \n= 0 '01 M  \nOH −  = NH 4+  = c ⋅ α = 0 '01⋅ 0 '043 = 4 '3⋅10 − 4  \nK = NH 4+  ⋅ OH −  = c 2 α 2 = c ⋅ α 2 = 0 '01⋅ 0 '0432 = 1'93 ⋅ 10 −5 b NH 3  c (1 −α) (1 −α) 1− 0 '043  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nAl disolver en agua las siguientes sales: KCl , NH 4NO 3 y Na2CO3 , justifique mediante las reacciones correspondientes qué disolución es:  \na) Ácida.  \nb) Básica.  \nc) Neutra.  \nQUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El KCl es una sal que proviene de un ácido fuerte y de una base fuerte, por lo tanto, sus iones nose hidrolizan, con lo cual su disolución es neutra.  \nb) El NH4 NO 3 es una sal que proviene de un ácido fuerte y de una base débil, por lo tanto, elión NH4+ , sufre la reacción de hidrólisis.  \nNH4+ + H 2 O R NH 3 + H 3O +  \ncon lo cual la disolución resultante será ácida.  \nc) El Na 2 CO3 es una sal que proviene de un ácido débil y una base fuerte, por lo tanto el ión CO32 − , sufre la reacción de hidrólisis.  \nCO32 − + H 2 O R HCO 3 − + OH −  \ncon lo cual la disolución resultante será básica.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico comercial se especifican los siguientes datos: 32 % en masa, densidad 1’14 g/mL. Calcule:  \na) El volumen de disolución necesario para preparar 0’1 L de HCl 0’2 M.  \nb) El volumen de una disolución acuosa de hidróxido de bario 0’5 M necesario para neutralizar los 0’1 L de HCl del apartado anterior.  \nMasas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Vamos a calcular los gramos que necesitamos para preparar 0’1 L 0’2 M  \n1L → 0 ' 2 0'1L → x  \nmoles ⎫  \n⎬ x = 0 '02 moles = 0 '02 ⋅36 '5 gr = 0 '73 gr HCl ⎭  \nCalculamos el volumen de disolución que necesitamos.  \n 32  ⎫  \n1000 mL disolución → 1140 ⋅ gr HCl ⎪  \n100 ⎬ x = 2 mL de disoluciónx → 0 '73 gr ⎭⎪  \nb) Le reacción de neutralización es:  \n2 HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2 H 2 OPor la estequiometria de la reacción vemos que:  \n2 moles HCl 0'1⋅0 ' 2 moles HCl  \n→  \n→  \n1mol Ba(OH) 2 ⎫  0'1⋅0 ' 2  \nx ⎭⎬ x = 2 = 0 '01 mol de Ba(OH) 2  \nCalculamos el volumen necesario  \n1000 mL disolución  \nx  \n→  \n→  \n0 '5 moles Ba(OH) 2 ⎫  \n⎬ x = 20 mL de disolución  \n0 '01 moles ⎭  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) ¿Cuál es el valor de la constante K a del ácido cloroacético, ClCH 2COOH , a 25 ºC, si endisolución 0’01 M se encuentra ionizado al 31 %?  \nb) ¿Cuál es el pH de esta disolución?  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nClCH 2 COOH + H 2 O → ClCH 2 COO − + H 3O+  \ninicial c 0 0  \nequilibrio c (1 −α) cα cα  \nK a =  \nc 2 α 2 c ⋅ α 2 0'01⋅ 0'312  \n= =  \nc(1 −α) (1 −α) 1− 0 '31  \n= 1'39 ⋅10 −3  \nb) Por definición:  \npH =− log H 3O +  =− log cα = − log 0 '01⋅ 0 '31 = 2 '5  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nComplete los siguientes equilibrios ácido-base e indique las sustancias que actúan como ácido y como base y sus pares conjugados según la t","cbCaicEE9jVR3Bpo","https://ap.wps.com/l/cbCaicEE9jVR3Bpo","pdf",45658,3,1,10,"Spanish","es",110,"# Tema 6: Equilibrios Ácido-Base\n## Junio, Ejercicio 5, Opción A\n## Junio, Ejercicio 4, Opción B\n## Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B\n## Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A\n## Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B\n## Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A\n## Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A\n## Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B\n## Septiembre, Ejercicio 4, Opción B","[{\"question\":\"Cómo se calculan la concentración de OH− y NH4+ y la constante de disociación a partir de una disolución de amoniaco con un porcentaje de disociación?\",\"answer\":\"Se plantea el equilibrio NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−, se expresa la fracción disociada α y se relacionan concentraciones con c·α. Con esas concentraciones se obtiene K a/ K b usando K = [NH4+][OH−].\"},{\"question\":\"Por qué una disolución de KCl es neutra, mientras que NH4NO3 es ácida y Na2CO3 es básica?\",\"answer\":\"KCl proviene de un ácido y una base fuertes, por lo que sus iones no hidrolizan. NH4NO3 proviene de un ácido fuerte y una base débil, y el ion NH4+ se hidroliza formando H3O+. Na2CO3 procede de un ácido débil y una base fuerte, y el ion CO3^2− se hidroliza generando OH−.\"},{\"question\":\"Qué ocurre con el pH cuando se añade agua a una disolución acuosa de ácido fuerte o de base fuerte?\",\"answer\":\"Al diluir un ácido fuerte disminuye la concentración de H+ y aumenta el pH. Al diluir una base fuerte disminuye la concentración de OH−, aumenta la de H+ y el pH disminuye.\"}]","Química 2011. Tema 6 Equilibrios Ácido-Base (Problemas Resueltos) | PDF",1784036585,15,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":87,"head_meta":89,"extra_data":91,"updated_unix":29},"chemistry-2011-topic-6-acid-base-equilibria-solved-problems","",{"@graph":37,"@context":86},[38,54,69],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,51],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":20},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",{"item":52,"name":13,"@type":44,"position":53},"https://docshare.wps.com/es/document/chemistry-2011-topic-6-acid-base-equilibria-solved-problems/72402/",4,{"url":52,"name":13,"@type":55,"author":56,"headline":13,"publisher":58,"fileFormat":61,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":62,"datePublished":63,"encodingFormat":61,"isAccessibleForFree":64,"interactionStatistic":65},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":57},"Person",{"url":42,"name":59,"@type":60},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-25","2026-07-14",true,{"@type":66,"interactionType":67,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":68},"ViewAction",{"@type":70,"mainEntity":71},"FAQPage",[72,78,82],{"name":73,"@type":74,"acceptedAnswer":75},"Cómo se calculan la concentración de OH− y NH4+ y la constante de disociación a partir de una disolución de amoniaco con un porcentaje de disociación?","Question",{"text":76,"@type":77},"Se plantea el equilibrio NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−, se expresa la fracción disociada α y se relacionan concentraciones con c·α. Con esas concentraciones se obtiene K a/ K b usando K = [NH4+][OH−].","Answer",{"name":79,"@type":74,"acceptedAnswer":80},"Por qué una disolución de KCl es neutra, mientras que NH4NO3 es ácida y Na2CO3 es básica?",{"text":81,"@type":77},"KCl proviene de un ácido y una base fuertes, por lo que sus iones no hidrolizan. NH4NO3 proviene de un ácido fuerte y una base débil, y el ion NH4+ se hidroliza formando H3O+. Na2CO3 procede de un ácido débil y una base fuerte, y el ion CO3^2− se hidroliza generando OH−.",{"name":83,"@type":74,"acceptedAnswer":84},"Qué ocurre con el pH cuando se añade agua a una disolución acuosa de ácido fuerte o de base fuerte?",{"text":85,"@type":77},"Al diluir un ácido fuerte disminuye la concentración de H+ y aumenta el pH. Al diluir una base fuerte disminuye la concentración de OH−, aumenta la de H+ y el pH disminuye.","https://schema.org",{"og:url":52,"og:type":88,"og:title":13,"og:site_name":59,"og:description":14},"article",{"robots":90,"canonical":52},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":93},[94,99,103,105,109,113,117,121,125,129],{"id":95,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":96,"show_sort_weight":97,"slug":98},39,"Cómic",60,"comic",{"id":100,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":101,"show_sort_weight":97,"slug":102},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":97,"slug":104},"exam",{"id":106,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":107,"show_sort_weight":97,"slug":108},44,"General","general",{"id":110,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":111,"show_sort_weight":97,"slug":112},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":114,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":115,"show_sort_weight":97,"slug":116},37,"Literatura","literature",{"id":118,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":119,"show_sort_weight":97,"slug":120},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":122,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":123,"show_sort_weight":97,"slug":124},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":126,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":127,"show_sort_weight":97,"slug":128},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":130,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":131,"show_sort_weight":97,"slug":132},24,"Tecnología","technology"]