[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72377-es":3,"doc-seo-72377-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":97},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72377,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Química 2011 Tema 5 Equilibrio Químico Problemas Resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2011) sobre equilibrio químico. Se justifican desplazamientos de equilibrio aplicando el principio de Le Châtelier ante cambios de volumen, adición de reactivos y variaciones de temperatura. Incluye ejercicios de cálculo de concentraciones en equilibrio, determinación de constantes Kc y Kp, análisis de cinética con ecuación de velocidad y factores que modifican la rapidez de reacción. También se proponen balances con xenón y flúor para obtener Kc y consumo de reactivos, y un sistema SbCl5 ⇌ SbCl3 + Cl2 para verificar el equilibrio y hallar la composición final.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nAl calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentóxido de diyodo: I 2 (g) + 5 CO 2 (g) R 5CO (g) + I 2O 5 (s) ΔH = 1.175 kJ  \nJustifique el efecto que tendrán los cambios que se proponen:  \na) Disminución del volumen sobre el valor de la constante K C .  \nb) Adición de I 2 sobre la cantidad de CO.  \nc) Reducción de la temperatura sobre la cantidad de CO 2 .  \nQUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nEl Principio de Le Châtelier, establece que “si un sistema en equilibrio es perturbado mediante una acción exterior, este sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio”. Basándonos en él:  \na) No tiene ningún efecto ya que la constante de equilibrio sólo depende de la temperatura.  \nb) Si se adiciona I 2 , el equilibrio se desplaza hacia la derecha, por lo tanto, aumenta la cantidad de CO.  \nc) La reducción de temperatura favorece la reacción exotérmica, luego, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y aumenta la cantidad de CO 2  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn un recipiente de 2 L se introducen 2’1 mol de CO 2 y 1’6 mol de H 2 y se calienta a 1800 ºC. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:  \nCO 2 (g) + H 2 (g) R CO(g) + H 2O(g)  \nSe analiza la mezcla y se encuentra que hay 0’9 mol de CO 2 . Calcule:  \na) La concentración de cada especie en el equilibrio.  \nb) El valor de las constantes K C y K P a esa temperatura.  \nQUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCO 2 (g) + H 2 (g) R CO(g) + H 2 O(g)  \ninicialmente 2 '1 1'6 0 0  \nequilibrio 2 '1 − x 1'6 − x x x  \nSegún el enunciado 2'1 − x = 0'9 ⇒ x = 1' 2 .  \nLuego, la concentración en el equilibrio de cada especie es:  \n[ CO ] = H 2 O  = ~~ ~~12'~~ ~~2 = 0 '6 mol / L H 2  = 1'6~~ ~~−21'~~ ~~2 = 0 ' 2 mol / L CO 2  = ~~ ~~2'1~~ ~~−21'~~ ~~2 = 0 ' 45 mol / L  \nb)  \nK =  [ CO ] ⋅ H 2 O  = 0'6 ⋅ 0 '6  = 4 C CO 2  ⋅ H 2  0' 2 ⋅ 0 '45  \nComo Δn = 0 , entonces: K C = K P  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLa ecuación de velocidad v = k [ NO ] 2 O 2  corresponde a la reacción:  \n2NO(g) + O 2 (g) → 2 NO 2 (g)  \nConteste razonadamente a las siguientes cuestiones:  \na) ¿Se puede considerar que, durante el transcurso de la reacción química, la velocidad de lareacción permanece constante?  \nb) ¿Cuál es el orden total de la reacción?  \nc) ¿Qué factores pueden modificar la velocidad de esta reacción?  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) No. La velocidad varía con las concentraciones de los reactivos, que van disminuyendo a medida que transcurre la reacción, por tanto, no permanece constante.  \nb) El orden total de la reacción es la suma de los exponentes de las concentraciones de los reactivosen la ecuación de velocidad: 2 + 1 = 3.  \nc) Los factores que influyen en la velocidad de una reacción son: naturaleza de los reactivos, estado físico de los mismos, concentración de éstos, temperatura y la presencia de un catalizador. Como lareacción dada es en fase gaseosa entre sustancias covalentes y no hay catalizador, sólo se podrían modificar:  \n-La concentración de los reactivos que, como se aprecia en la ecuación de velocidad, aumentarían la velocidad si dichas concentraciones aumentasen.  \n-La temperatura. Experimentalmente, Arrhenius dedujo la relación existente entre la E  \na  \nconstante de la ecuación de velocidad y la temperatura: k = A ⋅ e −  RT  \nAl aumentar la temperatura, aumenta el valor de k y por tanto de la velocidad ","cbCailHHCE8dJJlH","https://ap.wps.com/l/cbCailHHCE8dJJlH","pdf",46873,6,1,8,"Spanish","es",110,"# Tema 5: Equilibrio químico\n## Junio, Ejercicio 3 (Opción A)\n## Junio, Ejercicio 6 (Opción B)\n## Reserva 1, Ejercicio 3 (Opción B)\n## Reserva 1, Ejercicio 6 (Opción B)\n## Reserva 2, Ejercicio 5 (Opción B)","[{\"question\":\"Cómo afecta la disminución del volumen al equilibrio en el sistema I2/CO2?\",\"answer\":\"La disminución del volumen desplaza el equilibrio para contrarrestar la perturbación. Al comparar la incidencia sobre el número de moles gaseosos a ambos lados, se determina el sentido del desplazamiento y, en consecuencia, qué especie aumenta o disminuye en equilibrio.\"},{\"question\":\"En el equilibrio CO2 + H2 ⇌ CO + H2O (recipiente de 2 L), cómo se calculan las concentraciones en equilibrio?\",\"answer\":\"Se plantea el avance x para cada especie (restando a las iniciales y sumando donde corresponda), usando el dato experimental de CO2 igual a 0,9 mol para obtener x. Con x se calculan las concentraciones dividiendo los moles de equilibrio entre el volumen.\"},{\"question\":\"Cómo se determina el orden total de una reacción a partir de su ecuación de velocidad v = k[NO]^2[O2]?\",\"answer\":\"El orden total es la suma de los exponentes en la ley de velocidad. Para v = k[NO]^2[O2]^1, el orden total resulta 2 + 1 = 3.\"},{\"question\":\"Si Kc calculada resulta menor que el Kc dado, el sistema se encuentra en equilibrio o hacia dónde evoluciona?\",\"answer\":\"Si el cociente de reacción (calculado con concentraciones iniciales) es menor que Kc, el sistema no está en equilibrio y evoluciona en el sentido que incrementa el cociente, desplazándose hacia los productos hasta alcanzar el equilibrio.\"}]","Química 2011 Tema 5 Equilibrio Químico Problemas Resueltos | PDF",1784036477,12,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":92,"head_meta":94,"extra_data":96,"updated_unix":29},"chemistry-2011-topic-5-chemical-equilibrium-solved-problems","",{"@graph":37,"@context":91},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/chemistry-2011-topic-5-chemical-equilibrium-solved-problems/72377/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-18","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83,87],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo afecta la disminución del volumen al equilibrio en el sistema I2/CO2?","Question",{"text":77,"@type":78},"La disminución del volumen desplaza el equilibrio para contrarrestar la perturbación. Al comparar la incidencia sobre el número de moles gaseosos a ambos lados, se determina el sentido del desplazamiento y, en consecuencia, qué especie aumenta o disminuye en equilibrio.","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"En el equilibrio CO2 + H2 ⇌ CO + H2O (recipiente de 2 L), cómo se calculan las concentraciones en equilibrio?",{"text":82,"@type":78},"Se plantea el avance x para cada especie (restando a las iniciales y sumando donde corresponda), usando el dato experimental de CO2 igual a 0,9 mol para obtener x. Con x se calculan las concentraciones dividiendo los moles de equilibrio entre el volumen.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"Cómo se determina el orden total de una reacción a partir de su ecuación de velocidad v = k[NO]^2[O2]?",{"text":86,"@type":78},"El orden total es la suma de los exponentes en la ley de velocidad. Para v = k[NO]^2[O2]^1, el orden total resulta 2 + 1 = 3.",{"name":88,"@type":75,"acceptedAnswer":89},"Si Kc calculada resulta menor que el Kc dado, el sistema se encuentra en equilibrio o hacia dónde evoluciona?",{"text":90,"@type":78},"Si el cociente de reacción (calculado con concentraciones iniciales) es menor que Kc, el sistema no está en equilibrio y evoluciona en el sentido que incrementa el cociente, desplazándose hacia los productos hasta alcanzar el equilibrio.","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":93,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":95,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":98},[99,104,108,110,114,118,122,126,130,134],{"id":100,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":101,"show_sort_weight":102,"slug":103},39,"Cómic",60,"comic",{"id":105,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":106,"show_sort_weight":102,"slug":107},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":102,"slug":109},"exam",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":102,"slug":113},44,"General","general",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":102,"slug":117},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":102,"slug":121},37,"Literatura","literature",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":102,"slug":125},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":102,"slug":129},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":102,"slug":133},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":135,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":136,"show_sort_weight":102,"slug":137},24,"Tecnología","technology"]