[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72327-es":3,"doc-seo-72327-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":89},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72327,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Química 2011 TEMA 3: Enlaces Químicos (Problemas Resueltos)","Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2011) centrados en el tema “Enlaces químicos”. Incluye justificaciones sobre el estado físico del agua y del sulfuro de hidrógeno a 25 ºC y 1 atm, comparación de solubilidad entre yoduros, y análisis de la polaridad en NH3 y yodo molecular. Aborda además tipos de enlace para Cl2, KCl, Fe y H2O, interacciones a vencer para fundir, y criterios de conductividad en sólido y fundido, así como estructuras de Lewis, geometrías y polaridad mediante TRPECV.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nResponda razonadamente a las siguientes cuestiones:  \na) Por qué a 25 ºC y 1 atm el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.  \nb) Qué compuesto será más soluble en agua, el yoduro de sodio o el yoduro de cesio.  \nc) Discuta la polaridad de las moléculas de NH 3 y de yodo molecular, respectivamente. QUÍMICA. 2011. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Es debido a los enlaces de hidrógeno que posee el agua. La molécula de agua posee un átomo de oxígeno que es mucho más electronegativo que el hidrógeno, atraerá hacia sí los electrones de losenlaces covalentes que forma y se generará un dipolo en la molécula que provoca la formación deenlaces de hidrógeno entre dicha molécula y las contiguas. Esto provoca un aumento del punto deebullición de la sustancia. De hecho, a temperatura ambiente tendría que presentarse en estado gaseoso, sin embargo se presenta en estado líquido que no hierve hasta los 100ºC.  \nb) La energía reticular aumenta a medida que aumenta la carga de los iones y a medida que disminuyen la distancia interiónica, o sea, los radios iónicos:  \nEn los dos cristales la carga iónica es la misma, +1 y –1, pero el radio iónico del cesio es mucho mayor que el de sodio. La solubilidad crece en orden inverso a la energía reticular. El más soluble será el yoduro de cesio.  \nc) La diferencia de electronegatividad entre el nitrógeno y el hidrógeno hace que aparezcan dipolosen los enlaces entre ambos dirigidos hacia el más electronegativo, el nitrógeno. En este caso se suman los tres momentos dipolares de los tres enlaces y se origina un dipolo total dirigido hacia el átomo de nitrógeno.  \nPara el caso del yodo molecular, como los átomos que se unen son iguales, no hay diferencia de electronegatividad entre ellos y el enlace será apolar. La molécula es apolar.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDadas las especies Cl 2 , KCl, Fe y H 2O :  \na) Indique el tipo de enlace que presenta cada una.  \nb) ¿Qué tipo de interacción hay que vencer para fundirlas cuando están en estado sólido?  \nc) Razone qué especies conducirán la corriente eléctrica en estado sólido, cuáles lo harán en estado fundido y cuáles no conducirán la corriente en ningún caso.  \nQUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCl 2 : Los átomos de cloro entre sí tienen la misma electronegatividad y formarán un enlace covalente apolar.  \nKCl: El cloro tiende a ganar el electrón que fácilmente pierde el potasio, formarán iones que se atraen y darán lugar a un enlace iónico entre ambos.  \nFe: Los átomos de hierro liberarán varios electrones dando lugar a cationes que se agrupanen una red cristalina alrededor de los cuales se moverán los electrones formando el llamado“gas electrónico”. Será pues, un enlace metálico.  \nH 2O : En el agua hay dos tipos de enlaces: uno intramolecular entre el hidrógeno y oxígeno que será covalente simple y otro intermolecular debido a la polaridad de la molécula de agua y a la presencia de átomos de hidrógeno que formarán los enlaces de hidrógeno.  \nb)  \nCl 2 : hay que romper fuerzas de Van der Waals  \nKCl: hay que romper enlaces iónicos  \nFe: hay que romper enlaces metálicos  \nH 2O : hay que romper enlaces de hidrógeno.  \nc) Para que una sustancia sea buena conductora de la electricidad ha de poseer cargas (los metales y los compuestos iónicos las poseen) y que éstas se puedan mover por acción de una diferencia depotencial (en los metales se pueden mover y si la sustancia iónica está disuelta o en disolución, las cargas también se podrán mover libremente) . Los metales, como el Fe, son pues conductores y los com","cbCaicrIveUNc2Qg","https://ap.wps.com/l/cbCaicrIveUNc2Qg","pdf",48634,5,1,6,"Spanish","es",110,"# Tema 3: Enlaces químicos\n## Problemas resueltos (2011)\n## Resolución: opciones y apartados","[{\"question\":\"Cómo se justifica la polaridad de NH3 y del yodo molecular (I2)?\",\"answer\":\"En NH3, la diferencia de electronegatividad genera dipolos en los enlaces N–H y su suma no se anula, dando una molécula polar. En I2, los átomos son iguales y no existe diferencia de electronegatividad, por lo que el enlace es apolar y la molécula resulta apolar.\"},{\"question\":\"Qué tipo de enlace presentan Cl2, KCl, Fe y H2O y qué interacciones deben vencer para fundirlos en sólido?\",\"answer\":\"Cl2 forma enlace covalente apolar; KCl es iónico; Fe es metálico; y H2O combina enlace covalente y enlaces de hidrógeno intermoleculares. Para fundir: Cl2 requiere romper fuerzas de Van der Waals, KCl romper enlaces iónicos, Fe romper enlace metálico y H2O romper enlaces de hidrógeno.\"}]","Química 2011 TEMA 3: Enlaces Químicos (Problemas Resueltos) | PDF",1784036265,9,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":84,"head_meta":86,"extra_data":88,"updated_unix":29},"chemistry-2011-theme-3-chemical-bonds-solved-problems","",{"@graph":37,"@context":83},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/chemistry-2011-theme-3-chemical-bonds-solved-problems/72327/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-30","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo se justifica la polaridad de NH3 y del yodo molecular (I2)?","Question",{"text":77,"@type":78},"En NH3, la diferencia de electronegatividad genera dipolos en los enlaces N–H y su suma no se anula, dando una molécula polar. 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