[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72376-es":3,"doc-seo-72376-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":96},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":20,"language":22,"language_code":23,"site_id":24,"html_lang":23,"table_of_contents":25,"faqs":26,"seo_title":27,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},72376,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Química 2010 Tema 5: Equilibrio Químico - Problemas Resueltos (Selectividad Andalucía)","Compilación de problemas resueltos de Química correspondientes a la Selectividad Andalucía 2010, Tema 5: Equilibrio Químico. Incluye ejercicios sobre el cálculo de concentraciones en el equilibrio, la obtención de Kc y KP, y la determinación del grado de disociación. También aborda el planteamiento de ecuaciones de velocidad a partir de órdenes parciales y el análisis de desplazamientos de equilibrio mediante el principio de Le Châtelier, justificando la veracidad de afirmaciones sobre presión, temperatura y concentraciones.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \nEn un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0’1 mol de NO, 0’05 moles de H 2 y 0’1 mol de agua. Se calienta el matraz y seestablece el equilibrio: 2NO(g) + 2 H 2 (g) R N 2 (g) + 2 H 2O(g)  \nSabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de NO es 0’062 M, calcule:  \na) La concentración de todas las especies en el equilibrio.  \nb) El valor de la constante K C a esa temperatura.  \nQUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 NO(g) inicial 0 '1 equilibrio 0 '1 − x  \n+ 2 H 2 (g)  \n0 '05  \n0 '05 − x  \nR  \nN 2 (g) 0  \nx 2  \n+ 2 H 2 O(g)  \n0 '1  \n0 '1 + x  \nComo conocemos la concentración de NO en el equilibrio:  \n[ NO ] = 0 '062 = ~~ ~~0'11−~~ ~~x ⇒ x = 0 '1− 0 '062 = 0 '038 Luego, la concentración de todas las especies en el equilibrio será:  \n[ NO ] = 0 '062 M  \nH 2  = 0 '05 − 0 '038 = 0 '012 M  \nN 2  = ~~ ~~0~~ ~~'~~ ~~0238 = 0 '019 M  \nH 2 O  = 0 '1+ 0 '038 = 0 '138 M  \nb) Calculamos el valor de la constante de equilibrio:  \nK =  N 2  ⋅ H 2 O 2  =  0 '019 ⋅ 0 '138 2  = 653'68  \nc [ NO ] 2 ⋅ H 2  2 0 '062 2 ⋅ 0 '012 2  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn un recipiente de 1 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0’37 moles de metanol. Se cierra el recipiente, y a 20 ºC y se establece el siguiente equilibrio:  \nCH 3OH (g) R 2 H 2 (g) + CO(g)  \nSabiendo que la presión total en el equilibrio es 9’4 atmósferas, calcule:  \na) El valor de las constantes K p y K c , a esa temperatura.  \nb) El grado de disociación en las condiciones del equilibrio.  \nDato: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCH 3OH inicial 0 '37 equilibrio 0 '37 − x  \nR  \n2 H 2  \n0  \n2x  \n+ CO 0  \nx  \nEl número total de moles es: n T = 0 '37 − x + 2x + x = 0 '37 + 2x .  \nAplicamos la ecuación de los gases ideales:  \n9' 4  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ 9 ' 4 ⋅1 = (0 '37 + 2x) ⋅ 0 '082 ⋅ 293 ⇒ x = ~~  ~~0~~ ~~'082~~ ~~⋅~~ ~~2923~~ ~~−~~ ~~0'37 = 0 '01 mol / L  \nK =  H 2  2 ⋅ [CO ] = (0 '02) 2 ⋅ (0 '01) = 1'1 ⋅ 10 − 5 mol 2 / L2 c CH 3OH  0'36  \nK p = K c (RT) Δn = 1'1⋅10 − 5 (0 '082 ⋅ 293) 2 = 6 '35 ⋅10 − 3 atm 2  \nb) El grado de disociación, si se expresa en porcentaje, es el tanto por ciento disociado, luego:  \nα =  0 '01 moles disociados ⋅ 100 = 2 '7 % 0 '37 moles iniciales  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nSe sabe que, en ciertas condiciones, la reacción N 2 + 12 O 2 → N 2O es de primer orden respecto al oxígeno y de segundo orden respecto al nitrógeno. En esas condiciones:  \na) Escriba la ecuación de velocidad.  \nb) Indique cuál es el orden total de la reacción.  \nc) ¿Qué unidades tiene la constante de velocidad?  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La ecuación es: v = k ⋅ N 2  α ⋅ O 2  β = k ⋅ N 2  2 ⋅ O 2   \nb) Por definición, el orden total es la suma de los órdenes parciales: 2 +1 = 3  \nc) Sin más que despejar de la ecuación: k = ~~ ~~N~~ ~~2~~ ~~~~ ~~v2⋅~~ ~~O~~ ~~2~~ ~~ = ~~ ~~m~~(~~⋅o~~l~~L−L1−⋅1s~~) ~~1~~ ~~ = mol − 2 ⋅ L2 ⋅ s − 1  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn un recipiente de 1 L, a 20 ºC, se introducen 51 g de NH 4 HS . Transcurrido un tiempo las concentraciones son 0’13 M para cada gas. Sabiendo que a esa temperatura el valor de K c es 0’2 para el equilibrio: NH 4 HS (s) R H 2 S(g) + NH 3 (g)  \na) Demuestre que el sistema no se encuentra en equilibrio y calcule la concentración de cadaespecie una vez alcanzado el mismo.  \nb) Calcule la cantidad en gramos de NH 4 HS qu","cbCaicp4rIZJhAJt","https://ap.wps.com/l/cbCaicp4rIZJhAJt","pdf",141782,8,1,"Spanish","es",110,"# Problemas resueltos: Selectividad Andalucía 2010 (Química)\n## Tema 5: Equilibrio químico\n## Ejercicios y soluciones\n## Aplicaciones del principio de Le Châtelier","[{\"question\":\"Cómo se calculan las concentraciones de NO, H2, N2 y H2O en el equilibrio para 2NO + 2H2 ⇌ N2 + 2H2O?\",\"answer\":\"Se plantea una variación x para las especies según la estequiometría y se usa la concentración de NO en equilibrio (0,062 M) para determinar x. Con ello se obtiene la concentración de cada especie a partir de sus expresiones en función de x.\"},{\"question\":\"Qué relación permite pasar de Kc a KP y calcular ambas constantes en el equilibrio CH3OH ⇌ 2H2 + CO?\",\"answer\":\"Se calcula primero K con el cociente de reacción en concentraciones, obteniendo Kc. Luego se aplica Kp = Kc (RT)^Δn, donde Δn es la diferencia de moles gaseosos entre productos y reactivos, para obtener KP.\"},{\"question\":\"Cómo se determina el orden total y las unidades de la constante de velocidad en una reacción con orden 1 respecto a O2 y orden 2 respecto a N2?\",\"answer\":\"La ecuación de velocidad se escribe como v = k·[N2]^2·[O2]^1. El orden total es la suma de los órdenes parciales (2+1=3). Las unidades de k se deducen para que la velocidad tenga unidades de concentración por tiempo, resultando mol^-2·L^2·s^-1 (según el planteamiento del problema).\"},{\"question\":\"Por qué la constante de equilibrio solo depende de la temperatura, y cómo afecta la presión o la temperatura al equilibrio?\",\"answer\":\"Se justifica que Kc (o K) depende únicamente de la temperatura. En el ejercicio se concluye que, si Δn=0, la presión no altera K; respecto a la temperatura, un aumento desplaza el equilibrio hacia el sentido endotérmico, por lo que puede producir más reactivos (desplazamiento hacia la izquierda según el signo de ΔH).\"}]","Química 2010 Tema 5: Equilibrio Químico - Problemas Resueltos (Selectividad Andalucía) | PDF",1784036476,12,{"code":4,"msg":31,"data":32},"ok",{"site_id":24,"language":23,"slug":33,"title":13,"keywords":34,"description":14,"schema_data":35,"social_meta":91,"head_meta":93,"extra_data":95,"updated_unix":28},"chemistry-2010-topic-5-chemical-equilibrium-solved-problems-andalusia-selectividad","",{"@graph":36,"@context":90},[37,54,69],{"@type":38,"itemListElement":39},"BreadcrumbList",[40,44,48,51],{"item":41,"name":42,"@type":43,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":45,"name":46,"@type":43,"position":47},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":49,"name":12,"@type":43,"position":50},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":52,"name":13,"@type":43,"position":53},"https://docshare.wps.com/es/document/chemistry-2010-topic-5-chemical-equilibrium-solved-problems-andalusia-selectividad/72376/",4,{"url":52,"name":13,"@type":55,"author":56,"headline":13,"publisher":58,"fileFormat":61,"inLanguage":23,"description":14,"dateModified":62,"datePublished":63,"encodingFormat":61,"isAccessibleForFree":64,"interactionStatistic":65},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":57},"Person",{"url":41,"name":59,"@type":60},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-18","2026-07-14",true,{"@type":66,"interactionType":67,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":68},"ViewAction",{"@type":70,"mainEntity":71},"FAQPage",[72,78,82,86],{"name":73,"@type":74,"acceptedAnswer":75},"Cómo se calculan las concentraciones de NO, H2, N2 y H2O en el equilibrio para 2NO + 2H2 ⇌ N2 + 2H2O?","Question",{"text":76,"@type":77},"Se plantea una variación x para las especies según la estequiometría y se usa la concentración de NO en equilibrio (0,062 M) para determinar x. Con ello se obtiene la concentración de cada especie a partir de sus expresiones en función de x.","Answer",{"name":79,"@type":74,"acceptedAnswer":80},"Qué relación permite pasar de Kc a KP y calcular ambas constantes en el equilibrio CH3OH ⇌ 2H2 + CO?",{"text":81,"@type":77},"Se calcula primero K con el cociente de reacción en concentraciones, obteniendo Kc. Luego se aplica Kp = Kc (RT)^Δn, donde Δn es la diferencia de moles gaseosos entre productos y reactivos, para obtener KP.",{"name":83,"@type":74,"acceptedAnswer":84},"Cómo se determina el orden total y las unidades de la constante de velocidad en una reacción con orden 1 respecto a O2 y orden 2 respecto a N2?",{"text":85,"@type":77},"La ecuación de velocidad se escribe como v = k·[N2]^2·[O2]^1. El orden total es la suma de los órdenes parciales (2+1=3). Las unidades de k se deducen para que la velocidad tenga unidades de concentración por tiempo, resultando mol^-2·L^2·s^-1 (según el planteamiento del problema).",{"name":87,"@type":74,"acceptedAnswer":88},"Por qué la constante de equilibrio solo depende de la temperatura, y cómo afecta la presión o la temperatura al equilibrio?",{"text":89,"@type":77},"Se justifica que Kc (o K) depende únicamente de la temperatura. En el ejercicio se concluye que, si Δn=0, la presión no altera K; respecto a la temperatura, un aumento desplaza el equilibrio hacia el sentido endotérmico, por lo que puede producir más reactivos (desplazamiento hacia la izquierda según el signo de ΔH).","https://schema.org",{"og:url":52,"og:type":92,"og:title":13,"og:site_name":59,"og:description":14},"article",{"robots":94,"canonical":52},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":24},{"code":4,"msg":5,"data":97},[98,103,107,109,113,117,121,125,129,133],{"id":99,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":100,"show_sort_weight":101,"slug":102},39,"Cómic",60,"comic",{"id":104,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":105,"show_sort_weight":101,"slug":106},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":12,"show_sort_weight":101,"slug":108},"exam",{"id":110,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":111,"show_sort_weight":101,"slug":112},44,"General","general",{"id":114,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":115,"show_sort_weight":101,"slug":116},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":118,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":119,"show_sort_weight":101,"slug":120},37,"Literatura","literature",{"id":122,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":123,"show_sort_weight":101,"slug":124},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":126,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":127,"show_sort_weight":101,"slug":128},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":130,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":131,"show_sort_weight":101,"slug":132},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":134,"doc_module":4,"doc_module_name":46,"category_name":135,"show_sort_weight":101,"slug":136},24,"Tecnología","technology"]