[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72408-es":3,"doc-seo-72408-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72408,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química 2006 Tema 7 Reacciones Redox","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2006) sobre reacciones redox. Incluye justificación de afirmaciones relacionadas con números de oxidación, oxidación y reducción, y aplicación del método ión-electrón para ajustar ecuaciones en medio ácido. También aborda cálculos estequiométricos y electroquímicos: electrolisis con ley de Faraday para obtener intensidad y concentración, determinación de masa atómica y volúmenes de gases (NO, Cl2, CO2) en condiciones normales o especificadas, y análisis de espontaneidad mediante FEM y agentes oxidante/reductor.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara la reacción: HNO + C → CO + NO + H O  \n3 2 2  \nJustifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:  \na) El número de oxidación del oxígeno pasa de −2 a 0.  \nb) El carbono se oxida a CO2  \nc) El HNO3 se reduce a NO .  \nQUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. No varía.  \nb) Cierto.  \nc) Cierto.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nSe realiza la electrolisis completa de 2 litros de una disolución de AgNO3 durante 12 minutos, obteniéndose 1’5 g de plata en el cátodo.  \na) ¿Qué intensidad de corriente ha pasado a través de la cuba electrolítica?.  \nb) Calcule la molaridad de la disolución inicial de AgNO3 .  \nDatos: F=96500 C. Masas atómicas: Ag = 108 ; N = 14 ; O = 16  \nQUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicando la 2ª ley de Faraday, tenemos:  \nm = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t ⇒ 1'5 = ~~ ~~108⋅~~ ~~I~~ ~~⋅96507020 ⇒ I = 1'86 Amperios  \nb) M =  \nmoles soluto ~~ ~~110'~~ ~~58 ~~ ~~ = ~~  ~~1 L disolución 2  \n= 6 '94 ⋅10 −3  \nM  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nRazone si los enunciados siguientes, relativos a una reacción redox, son verdaderos o falsos:  \na) Un elemento se reduce cuando pierde electrones.  \nb) Una especie química se oxida al mismo tiempo que otra se reduce.  \nc) En una pila, la oxidación tiene lugar en el electrodo negativo.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. Un elemento se reduce cuando gana electrones.  \nb) Verdadera.  \nc) Verdadera.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLa siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:  \nZn + BrO −4 → Zn 2+ + Br −  \na) Ajuste la reacción iónica por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule la riqueza de una muestra de cinc si 1 g de la misma reacciona con 25 mL de una disolución 0’1 M en iones BrO −4 .  \nMasa atómica: Zn = 65’4.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nBrO  + 8 H + + 8 e − → Br − + 4 H 2 O  \n4 ⋅ (Zn − 2 e − → Zn 2+ )  \nBrO − + 8 H + + 4 Zn → Br − + 4 H O + 4 Zn 2+  \n4 2  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n4 ⋅ 65 ' 4 g Zn x  \n1 g muestra 100  \n→ 1 mol BrO 4 − ⎫⎪  \n⎬ ⇒ x = 0 '654 g Zn  \n→ 0 '1⋅ 0 '025 moles ⎭⎪  \n→ 0 '654 g Zn puros ⎫  \n⎬ ⇒ x = 65 ' 4 %  \n→ x ⎭  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDada la siguiente reacción redox: Cu + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2O  \na) Ajústela por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene cuando reaccionan 7’5 g de Cu con 1 litro de disolución 0’2 M de HNO 3 .  \nMasa atómica: Cu = 63’5.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (NO  + 4 H + + 3e − → NO + 2 H 2 O)  \n3⋅ (Cu − 2 e − → Cu 2 + )  \n2NO − + 8 H + + 3Cu → 2 NO + 4 H O + 3 Cu 2 +  \n3 2  \nUna vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular.  \n8HNO 3 + 3Cu → 2 NO + 4 H 2 O + 3 Cu(NO 3 ) 2  \nb) El reactivo limitante es el ácido nítrico, luego por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n8 moles HNO 0'2 moles  \n3  \n→ 2 moles NO⎫  \n⎬ ⇒ x = 0 '05 moles NO  \n→ x ⎭  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ V = ~~ ~~n~~ ~~⋅~~ ~~RP~~ ~~⋅~~ ~~T = ~~ ~~0~~ ~~'05⋅~~ ~~0~~ ~~'~~ ~~0182~~ ~~⋅~~ ~~273 = 1'12 L de NO  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLa fórmula de un cloruro metálico esMCl 4 . Se realiza la electrolisi","cbCaia4JRyfonRiF","https://ap.wps.com/l/cbCaia4JRyfonRiF","pdf",40577,4,1,9,"Spanish","es",110,"# Tema 7: Reacciones redox\n## Problemas de junio y reservas\n## Ajuste iónico y estequiometría\n## Electrolisis y ley de Faraday\n## Volúmenes de gases y condiciones\n## Espontaneidad y FEM","[{\"question\":\"¿Cómo se determina si una afirmación sobre números de oxidación es verdadera o falsa en una reacción redox?\",\"answer\":\"Se comprueba el cambio del número de oxidación de cada elemento antes y después de la reacción. En el problema dado, el oxígeno no cambia (falso el enunciado de que pasa de −2 a 0).\"},{\"question\":\"¿Qué procedimiento se utiliza para ajustar ecuaciones redox en medio ácido?\",\"answer\":\"Se emplea el método ión-electrón: se escriben semirreacciones de oxidación y reducción en medio ácido, se ajusta primero oxígeno e hidrógeno con H+ y H2O, y finalmente se igualan electrones para sumar y obtener la ecuación global iónica y, si procede, la molecular.\"},{\"question\":\"¿Cómo se calcula la intensidad de corriente y la concentración en electrolisis con AgNO3?\",\"answer\":\"Se aplica la segunda ley de Faraday relacionando masa depositada con la carga total (m = (M·I·t)/(n·F)). 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