[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72372-es":3,"doc-seo-72372-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":97},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72372,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Química 2006 Tema 5 Equilibrio Químico - Problemas Resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química (Andalucía 2006) sobre el tema 5: equilibrio químico. Incluye ejercicios de cálculo de constantes Kc y Kp, relación entre concentraciones y presiones parciales, y determinación de presiones totales en recipientes con mezclas gaseosas. Se abordan también cuestiones teóricas de desplazamiento del equilibrio al modificar concentración, presión y temperatura, justificando el sentido de la reacción a partir de Δn y del carácter endotérmico o según la variación de la constante.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA 670º K, un recipiente de un litro contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0’003 moles dehidrógeno, 0’003 moles de yodo y 0’024 moles de yoduro de hidrógeno, según:  \nH 2 (g)+ I2 (g) R 2 HI(g)  \nEn estas condiciones, calcule:  \na) El valor de K c y Kp .  \nb) La presión total en el recipiente y las presiones parciales de los gases de la mezcla.  \nDato: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol−1  \nQUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n⎛ 0 '024 ⎞ 2 K =  [ HI ] 2 = ⎜⎝  1  ⎠⎟  = 64 c I 2  ⋅ H 2  ~~ ~~0~~ ~~'~~ ~~0103 ⋅ ~~ ~~0~~ ~~'~~ ~~0103  \nComo Δn = 0 ⇒ K = K = 64  \nc p  \nb)  \nPT ⋅1 = 0 '03⋅ 0 '082 ⋅ 670 ⇒ PT = 1'65 atm  \nP = P =  0 '003 ⋅ 1'65 = 0 '165 atm  \nH 2 I 2 0'03  \nPHI = ~~ ~~00'~~ ~~0'~~ ~~2403 ⋅1'65 = 1'32 atm  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nConsidere el siguiente sistema en equilibrio: SO 3 (g) R SO 2 (g) + 12 O 2 (g) ΔH > 0 Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:  \na) Al aumentar la concentración de oxígeno el equilibrio no se desplaza, porque no puede variar la constante de equilibrio.  \nb) Un aumento de la presión total provoca el desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda.  \nc) Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. La constante no varía porque se aumente la concentración de oxígeno, pero precisamente porque no puede variar es por lo que el equilibrio debe desplazarse hacia el sentido en se consuma parte del oxígeno añadido y eso se consigue desplazando el equilibrio hacia la izquierda, hacia la formación de SO 3 .  \nb) Verdadero. Cuando se aumenta la presión en el equilibrio, éste se desplaza hacia el lado en que se consiga disminuirla, o sea, hacia el lado donde menos moles de sustancias gaseosas existan, estoes, hacia la izquierda, hacia la formación de SO 3 .  \nc) Falso. Al aumentar la temperatura, aumenta también el valor de la constante de equilibrio porque la reacción es endotérmica, y se desplazará en el sentido en que se consuma parte de la energíacalorífica comunicada, o sea, hacia la derecha, hacia la aparición de SO 2 y O 2 .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nUn recipiente de un litro de capacidad, a 35 ºC, contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 1’251 g de NO 2 y 5’382 g de N 2O 4 , según: 2 NO 2 R N 2O 4  \nCalcule:  \na) Los valores de las constantes K c y K p a esa temperatura.  \nb) Las presiones parciales de cada gas y la presión total en el equilibrio.  \nDatos: R = 0’082 atm ⋅L ⋅K −1 ⋅mol −1 . Masas atómicas: N = 14; O = 16.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nK =  N 2 O 4  = ~~ ~~5~~ ~~'39822  = 79 '09  \nc NO 2  2  ~~ ~~1'24561⎟2  \nK p = K c (RT) Δn = 79 '09 ⋅(0 '082 ⋅308) −1 = 3'13  \nb) moles totales en el equilibrio: 0 '0271+ 0 '0585 = 0 '0856  \n0 '0856 ⋅0 '082 ⋅308  \nPT = ~~ ~~ = 2 '16 at  \n1  \nPNO =  0 '0271 ⋅2 '16 = 0 '683 at  \n2 0 '0856  \nPN O =  0 '0585 ⋅2 '16 = 1' 476 at  \n2 4 0 '0856  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nConsidérese el siguiente sistema en equilibrio: MX 5 (g) R MX 3 (g) + X 2 (g)  \nA 200 ºC la constante de equilibrio K c vale 0’022. En un momento dado las concentraciones delas sustancias presentes son: MX 5  = 0'04 M , MX 3  = 0'40 M y X 2  = 0' 20 M .  \na) Razone si, en esas condiciones, el sistema está en equilibrio. En el caso en que no estuviera enequilibrio ¿cómo evolucionaría ","cbCaim4cCeG7KvQR","https://ap.wps.com/l/cbCaim4cCeG7KvQR","pdf",91437,7,1,10,"Spanish","es",110,"# Junio\n## Ejercicio 6 - Opción A\n# Reserva 2\n## Ejercicio 3 - Opción A\n## Ejercicio 5 - Opción B\n# Reserva 3\n## Ejercicio 3 - Opción A\n## Ejercicio 5 - Opción B\n# Reserva 4\n## Ejercicio 3 - Opción A","[{\"question\":\"Cómo se calculan Kc y Kp a partir de la información de equilibrio del sistema H2 + I2 ⇌ 2 HI?\",\"answer\":\"Se expresa Kc usando las concentraciones en equilibrio y Kp mediante la relación con (RT) según el cambio de moles gaseosos Δn. En el planteamiento, al tener Δn = 0 se concluye que Kc = Kp y se obtiene el valor numérico a partir de la expresión con [HI], [I2] y [H2].\"},{\"question\":\"Qué ocurre con el equilibrio de SO3(g) ⇌ SO2(g) + O2(g) al aumentar la concentración de oxígeno?\",\"answer\":\"El aumento de O2 provoca que el equilibrio se desplace hacia el lado que consume el oxígeno añadido. Por ello se desplaza hacia la izquierda, favoreciendo la formación de SO3, aunque la constante de equilibrio no cambie.\"},{\"question\":\"Para el sistema MX5(g) ⇌ MX3(g) + X2(g) con Kc conocida y concentraciones dadas, cómo se determina si está en equilibrio y en qué sentido evolucionaría?\",\"answer\":\"Se calcula el cociente de reacción Qc con las concentraciones aportadas y se compara con Kc. Si Qc ≠ Kc, el sistema no está en equilibrio; en el documento, como Qc es mayor que Kc, el sistema se desplaza hacia la izquierda para aumentar MX5 y disminuir MX3 y X2. \"},{\"question\":\"En el proceso de PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g), con grado de disociación α=0,8 y presión total de 1 atm, cómo se halla el número inicial de moles de PCl5 y luego Kp?\",\"answer\":\"Se usa la relación estequiométrica con el grado de disociación para expresar los moles en equilibrio y el total nT = n(1+α), junto con la ecuación P·V = n·R·T para obtener n. Después se sustituyen las presiones parciales derivadas de los moles en equilibrio para calcular Kp mediante la expresión correspondiente al sistema.\"}]","Química 2006 Tema 5 Equilibrio Químico - Problemas Resueltos | PDF",1784036454,15,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":92,"head_meta":94,"extra_data":96,"updated_unix":29},"chemistry-2006-topic-5-chemical-equilibrium-solved-problems","",{"@graph":37,"@context":91},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/chemistry-2006-topic-5-chemical-equilibrium-solved-problems/72372/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-16","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83,87],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo se calculan Kc y Kp a partir de la información de equilibrio del sistema H2 + I2 ⇌ 2 HI?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se expresa Kc usando las concentraciones en equilibrio y Kp mediante la relación con (RT) según el cambio de moles gaseosos Δn. 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