[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72410-es":3,"doc-seo-72410-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72410,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química 2004 TEMA 7 Reacciones Redox (Problemas Resueltos)","Conjunto de problemas resueltos de Química correspondientes al examen de 2004 (Selectividad Andalucía) sobre el TEMA 7: reacciones redox. Incluye ajustes de ecuaciones por el método ión-electrón, identificación de oxidante y reductor, y planteamientos de pilas electroquímicas con sentido de electrones. También desarrolla cálculos estequiométricos y de leyes de Faraday para determinar molaridades, tiempos de electrolisis, masas depositadas y volúmenes de gases en CN o bajo condiciones de presión y temperatura dadas.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \nDada la siguiente reacción redox:  \nHCl + K Cr O → CrCl + KCl + Cl + H O  \n2 2 7 3 2 2  \na) Ajuste la reacción por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule la molaridad de la disolución de HCl si cuando reaccionan 25 mL de la misma conexceso de K 2 Cr2 O7 producen 0’3 L de Cl 2 medidos en condiciones normales.  \nQUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCr 2 O 27 − + 14 H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7 H 2 O  \n3 ⋅ (2 Cl − − 2 e − → Cl 2 )  \nCr 2 O 27 − + 14 H + + 6 Cl − → 2 Cr 3+ + 7 H 2 O + 3 Cl 2  \nUna vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular.  \nK 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl → 2 CrCl 3 + 7 H 2 O + 3 Cl 2 + 2 KCl  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n14 moles HCl  \nx  \n→  \n→  \n3 ⋅22 ' 4 L Cl 2  \n0 '3 L Cl 2  \n⎫⎪  \n⎬ ⇒ x = 0 '0625 moles HCl ⎭⎪  \nM = 00'~~ ~~'0625025 = 2 '5 M  \nAl realizar la electrolisis de ZnCl 2 fundido, haciendo pasar durante cierto tiempo una corriente de 3 A a través de una celda electrolítica, se depositan 24’5 g de cinc metálico en el cátodo.  \nCalcule:  \na) El tiempo que ha durado la electrolisis.  \nb) El volumen de cloro liberado en el ánodo, medido en condiciones normales.  \nDatos: F = 96500 C. Masa atómica: Zn = 65’4.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicamos la 2ª ley de Faraday.  \n65 ' 4  \n24 '5 = ~~ ~~2965⋅030⋅~~ ~~t ⇒ t = 24100 segundos  \nb)  \n71  \nm = ~~ ~~2~~  ~~⋅396⋅24500100 = 26 '59 g = 0 '3746 moles = 8 '39 litros  \na) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1’5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa 0’1 M en iones Cu2+ . ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de ladisolución se deposite como cobre metálico?  \nb) ¿Qué intensidad de corriente eléctrica hay que hacer pasar a través de una disolución acuosade iones Au3+ si se quiere obtener 1 gramo de oro metálico en 30 minutos?  \nDatos: F = 96500 C. Masas atómicas: Au = 197; Cu = 63’5.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Calculamos el número de equivalentes-gramo que se depositarán de cobre a partir de los datos dela disolución:  \n0 '1⋅ 0 ' 25 = 0 '025 moles = 0 '025 ⋅ 63'5 g = 1'5875 g Aplicamos la 2ª ley de Faraday.  \n63'5  \n1'5875 = ~~ ~~296⋅150'50~~ ~~⋅~~ ~~t ⇒ t = 3217 segundos  \nb) Como antes, se calculan los equivalentes-gramo que hay en el gramo de oro, con éstos la carganecesaria y con ella y el tiempo se calcula intensidad:  \n197  \n~~ ~~ ⋅ I ⋅1800  \n1 = ~~ ~~3~~ ~~96500~~ ~~ ⇒ I = 139⋅7961580000 = 0 '82 Amperios  \nIndique, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción de oxidación-reducción, identificando, en su caso, el agente oxidante y el reductor:  \na) 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2  \nb) H 2 O + SO3 → H 2 SO4  \nc) 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br2  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Primera: se reduce el hidrógeno (oxidante) y se oxida el aluminio (reductor) .  \nAl − 3e − → Al 3 +  \n2H + + 2 e − → H 2  \nb) La segunda no es de oxidación reducción ya que ningún elemento cambia su estado de oxidación.  \nc) Tercera: se reduce el cloro (oxidante) y se oxida el bromuro (reductor) .  \n2Br − − 2 e − → Br 2  \nCl 2 + 2e − → 2Cl −  \nUna pila electroquímica se representa por: Mg │ Mg2+ (1M) ║ Sn2+ (1M) │ Sn .  \na) Dibuje un esquema de la misma indicando el electrodo que hace de ánodo y el que hace decátodo.  \nb) Escriba las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila.  \nc) Indique el sentido del movimiento de los electrones por el circuito exterior.  \nE 0 (Mg 2+ /Mg) = − 2'","cbCaitPTDmtbax6s","https://ap.wps.com/l/cbCaitPTDmtbax6s","pdf",119117,3,1,9,"Spanish","es",110,"# Reacciones redox y ajuste ión-electrón\n## Ecuaciones iónicas y ecuaciones moleculares\n## Identificación de oxidante y reductor\n# Estequiometría y cálculos\n## Molaridad en reacciones con Cl2\n## Leyes de Faraday y electrólisis\n## Volúmenes de gases en CN y con P-T\n# Pilas electroquímicas\n## Esquema ánodo/cátodo y semirreacciones","[{\"question\":\"¿Cómo se ajustan las reacciones redox por el método del ión-electrón?\",\"answer\":\"Se escriben las semirreacciones en forma iónica, se igualan átomos y carga ajustando H+ y e−. 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