[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72271-es":3,"doc-seo-72271-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72271,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","Química 2004 Tema 1: La Transformación Química (Problemas Resueltos)","Problemas de química resueltos del curso 2004 sobre el tema “La transformación química”, centrados en estequiometría y en el cálculo de magnitudes a partir de reacciones y composiciones. Incluye determinación de moles, masas, cantidades de átomos y moléculas en sustancias como butano, oxígeno, CO2 y BCl3, además de cálculos de molaridad en disoluciones a partir de riqueza en peso y diluciones. También contempla volúmenes de gases en condiciones normales y a temperatura/presión especificadas, usando datos de masas atómicas y constantes.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción B  \nUna bombona de butano ( C4 H10 ) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcule:  \na) El número de moles de butano.  \nb) El número de átomos de carbono y de hidrógeno.  \nMasas atómicas: C = 12; H = 1.  \nQUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1 mol C 4 H 10 → 58 g ⎫  12000  \n⎬ ⇒ x = = 206 '9 moles  \nx → 12000 g ⎭ 58  \nb)  \n1 mol C 4 H 10 → 4 ⋅ 6 '023 ⋅10 23 átomos de C⎫⎪ 26  \n⎬ ⇒ x = 4 '98 ⋅10 átomos de C  \n206 '9 moles → x ⎭⎪  \n1 mol C 4 H 10 → 10 ⋅ 6 '023 ⋅10 23 átomos de H ⎫⎪⎬ ⇒ x = 1' 25 ⋅ 10 27 átomos de H  \n206 '9 moles → x ⎭⎪  \nCalcule:  \na) La masa de un átomo de bromo.  \nb) Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 3’25 moles de oxígeno molecular.  \nc) Los átomos de hierro contenidos en 5 g de este metal.  \nMasas atómicas: Br = 80; O =16; Fe = 56.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n6 '023 ⋅10 23 átomos de Na →  \n1 átomo →  \nb)  \n1 mol de O 2 → 2 moles 3' 25 moles → x  \nc)  \n80  \nx  \ng ⎫  80  22  \n⎭⎬ ⇒ x = 6 '023 ⋅10 23 = 1'32 ⋅10 −  \nátomos ⎫  \n⎬ ⇒ x = 6 '5 moles de átomos ⎭  \ng  \n56 g de Fe  \n5 g  \n→  \n→  \n6 '023 ⋅10  \nx  \n23  \nátomos ⎫  5 ⋅ 6 '023 ⋅10 23  22  \n⎭⎬ ⇒ x = 56 = 5 '37 ⋅10  \nátomos  \nSe toman 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico concentrado del 92 % de riqueza en peso y de densidad 1’80 g/mL y se diluye con agua hasta 100 mL. Calcule:  \na) La molaridad de la disolución concentrada.  \nb) La molaridad de la disolución diluida.  \nMasas atómicas: S = 32; H = 1; O = 16.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nM =  \nb)  \nmoles de soluto 1 l disolución  \n=  \n1800 ⋅ 0 '92  98  1  \n= 16 '9 M  \nM = moles de soluto = 16 '9 ⋅ 0 '002 = 0 '338 M 1 l disolución 0 '1  \nDada la reacción de descomposición del clorato de potasio:  \n2KClO → 2 KCl + 3 O  \n3 2  \ncalcule:  \na) La cantidad de clorato de potasio, del 98’5 % de pureza, necesario para obtener 12 L de oxígeno, en condiciones normales.  \nb) La cantidad de cloruro de potasio que se obtiene en el apartado anterior.  \nMasas atómicas: Cl = 35’5; K = 39; O = 16.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Por la estequiometría de la reacción vemos que:  \n2 ⋅122 '5 g de KClO 3 → 3 ⋅ 22 ' 4 L de O 2 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 43'75 g puros  \nx → 12 L ⎭  \n100 g de KClO 3 impuro → 98 '5 g de KClO 3 puro ⎫  \n⎬ ⇒ x = 44 ' 42 g KClO 3  \nx → 43'75 g ⎭  \nb)  \n2 ⋅122 '5 g de KClO 3 → 2 ⋅ 74 '5 g KCl ⎫  \n⎬ ⇒ x = 26 '6 g de KCl  \n43'75 g → x ⎭  \nEn 1’5 moles deCO2 , calcule:  \na) ¿Cuántos gramos hay de CO2 ?  \nb) ¿Cuántas moléculas hay de CO2 ?  \nc) ¿Cuántos átomos hay en total?  \nMasas atómicas: C = 12; O = 16.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nb)  \n1 mol CO 2  \n1'5 moles c)  \n1 mol CO  \n1'5 moles  \n1 mol CO 2 → 44 g ⎫  \n⎬ ⇒ x = 66 g  \n1'5 moles → x ⎭  \n→ 6 '023 ⋅10 23 moléculas⎫⎪⎬ ⇒ x = 9 '03 ⋅ 10 23 moléculas → x ⎭⎪  \n2 → 3 ⋅ 6 '023 ⋅10 23 átomos ⎫⎪ 24  \n⎬ ⇒ x = 2 '71⋅10 átomos  \n→ x ⎭⎪  \na) Calcule el volumen de ácido clorhídrico del 36 % de riqueza en peso y densidad 1’19 g/mL necesario para preparar 1 L de disolución 0’3 M.  \nb) Se toman 50 mL de la disolución 0’3 M y se diluyen con agua hasta 250 mL. Calcule la molaridad de la disolución resultante.  \nMasas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para preparar 1 L de disolución 0’3 M, necesitamos 0’3 moles, luego:  \n1000 mL de disolución  \nx  \n→  \n→  \n1190 ⋅ 0 '36  moles de HCl⎫⎪  \n36 '5 ⎬ ⇒ x = 25 '56 mL  \n0 '3 moles ⎭⎪  \nb)  \nM =  moles de soluto  =  0","cbCaijXojSTgQ68z","https://ap.wps.com/l/cbCaijXojSTgQ68z","pdf",67600,6,1,10,"Spanish","es",110,"# TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA\n## Junio 2004\n## Reserva 1\n## Reserva 2\n## Reserva 3\n## Reserva 4\n## Septiembre 2004","[{\"question\":\"¿Cómo se calcula el número de moles de butano a partir de una masa dada?\",\"answer\":\"Se usa la masa molar del C4H10 para convertir los 12 kg en moles mediante la proporción “masa molar ↔ masa total”.\"},{\"question\":\"¿Qué pasos se siguen para hallar la molaridad de una disolución concentrada y la diluida?\",\"answer\":\"Primero se determinan los moles del soluto a partir de la riqueza en peso, la densidad y el volumen tomado. Luego, para la dilución, se aplica la relación entre moles o la fórmula de conservación de cantidad de sustancia para obtener la molaridad final.\"},{\"question\":\"¿Cómo se determina el volumen de CO2 producido en función de temperatura y presión?\",\"answer\":\"Se calcula la cantidad de moles de CO2 por estequiometría y luego se aplica la ecuación de gases ideales P·V = n·R·T para obtener el volumen a las condiciones indicadas.\"}]","Química 2004 Tema 1: La Transformación Química (Problemas Resueltos) | PDF",1784035942,15,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":88,"head_meta":90,"extra_data":92,"updated_unix":29},"chemistry-2004-topic-1-chemical-transformation-solved-problems","",{"@graph":37,"@context":87},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/chemistry-2004-topic-1-chemical-transformation-solved-problems/72271/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-08","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"¿Cómo se calcula el número de moles de butano a partir de una masa dada?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se usa la masa molar del C4H10 para convertir los 12 kg en moles mediante la proporción “masa molar ↔ masa total”.","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"¿Qué pasos se siguen para hallar la molaridad de una disolución concentrada y la diluida?",{"text":82,"@type":78},"Primero se determinan los moles del soluto a partir de la riqueza en peso, la densidad y el volumen tomado. Luego, para la dilución, se aplica la relación entre moles o la fórmula de conservación de cantidad de sustancia para obtener la molaridad final.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"¿Cómo se determina el volumen de CO2 producido en función de temperatura y presión?",{"text":86,"@type":78},"Se calcula la cantidad de moles de CO2 por estequiometría y luego se aplica la ecuación de gases ideales P·V = n·R·T para obtener el volumen a las condiciones indicadas.","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":89,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":91,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":94},[95,100,104,106,110,114,118,122,126,130],{"id":96,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":97,"show_sort_weight":98,"slug":99},39,"Cómic",60,"comic",{"id":101,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":102,"show_sort_weight":98,"slug":103},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":98,"slug":105},"exam",{"id":107,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":108,"show_sort_weight":98,"slug":109},44,"General","general",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":98,"slug":113},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":98,"slug":117},37,"Literatura","literature",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":98,"slug":121},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":98,"slug":125},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":98,"slug":129},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":98,"slug":133},24,"Tecnología","technology"]