[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72394-es":3,"doc-seo-72394-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72394,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Química 2003. Tema 6: Equilibrios Ácido-Base - Problemas Resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2003) centrados en equilibrios ácido–base. Incluye cálculos de concentración en % masa a partir de densidad y molaridad, preparación de disoluciones a partir de molaridad objetivo, y determinación del grado de disociación y del pH (por ejemplo, HNO2, ácido cloroacético y disoluciones de NaOH diluidas). Además, se abordan conceptos de ácidos fuertes/débiles, bases fuertes/débiles y pares conjugados según Brönsted–Lowry, así como ordenaciones de acidez por pH y clasificación ácido/base/neutro a partir de concentraciones de H3O+ y OH−.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción B  \nUna disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1’40 g/mL. Calcule:  \na) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3 .  \nb) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0’05 M.  \nMasas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1.  \nQUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1400 g de disolución → 15 ⋅63 g de HNO 3 ⎫  \n⎬ x = 67 '5 %  \n100 g → x ⎭  \nb) Sabiendo que el número de moles que habrá en la disolución que se quiere preparar es el númerode moles de soluto que se necesitan tomar de la disolución original:  \nV = ~~ ~~10~~ ~~⋅105'05 = 0 '033 L  \na) ¿Qué significado tienen los términos fuerte y débil referidos a un ácido o a una base?  \nb) Si se añade agua a una disolución de pH = 4 ¿qué le ocurre a la concentración de H3O+ ? QUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Según Brönsted-Lowry, ácido fuerte es aquella especie con elevada tendencia a ceder protones aldisolvente de una disolución (débil será justamente lo contrario) y base fuerte aquella que tengaelevada tendencia a captar protones de dicho disolvente (base débil será lo contrario) .  \nb) Se diluye y disminuye la concentración de hidrogenoiones. Se hará menor que 10 − 4 y su pH se hará mayor que 4.  \nSe preparan 100 mL de disolución acuosa de HNO2 que contienen 0’47 g de este ácido. Calcule:  \na) El grado de disociación del ácido nitroso.  \nb) El pH de la disolución.  \nDatos: Ka (HNO2 ) = 5'0 ⋅10−4 . Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nHNO 2 + H 2 O → NO 2 − + H 3 O+  \ninicialequilibrio  \nc  \nc (1 − α)  \n0  \ncα  \n0  \ncα  \nc =  \n0' 47  \n 47   \n0'1  \n= 0 '1 M  \nK a =  \nNO 2 −  ⋅ H 3O +   \nHNO 2   \n2 2 2  \nc α c ⋅ α  \n= =  \nc(1 −α) (1 −α)  \n⇒ 5⋅10 − 4 =  \n0 '1 ⋅ α 2 1 −α  \n⇒ α = 0 '068  \nb) Por definición:  \npH = − log H 3O +  = − log cα = − log 0 '1⋅ 0 '068 = 2 '17  \nConsidere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por:  \nA: pH = 4 ; B: [OH − ] = 10−14 ; C: [H 3O+ ] = 10−7 ; D: pH =9.  \na) Ordénelas de menor a mayor acidez.  \nb) Indique cuáles son ácidas, básicas o neutras.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Se calcula la concentración de hidrogenoiones en cada una y se ordenan de forma creciente según las mismas o se calcula el pH de cada una de ellas y se ordenan en orden decreciente del mismo.  \nA: pH = 4 ⇒ [H3O+ ] = 10−4  \nB: [OH − ] = 10−14 ⇒ H 3O +  = 0 ⇒ pH = 1  \nC: [H3O+ ] = 10−7 ⇒ pH = 7  \nD: pH = 9 ⇒ [H3O+ ] = 10−9  \nPor tanto, el carácter ácido aumenta: D \u003C C \u003C A \u003C B  \nb) Ácidas: A y B; Básicas: D; Neutras: C.  \nDadas las especies en disolución acuosa: NH +4 ; CH3COOH , HCO−3 y OH −  \na) Justifique el comportamiento como ácido y/o base de cada una de ellas, según la teoría de Brönsted-Lowry.  \nb) Indique cuál es el par conjugado en cada caso.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nCarácter ácido:  \nNH +4 + H 2 O R NH 3 + H3O + (base conjugada: amoníaco)  \nCH 3COOH + H 2 O R CH 3COO − + H3O + (base conjugada: ión acetato)  \nAnfótero:  \nHCO 3 − + H 2 O R CO 32 − + H3O + (base conjugada: ión carbonato)  \nHCO 3 − + H 2 O R H 2 CO 3 + OH − (ácido conjugado: ácido carbónico) Carácter básico:  \nOH − + H 2 O R H 2 O + OH − (ácido conjugado: agua)  \nJustifique si las siguientes afirmaciones son correctas:  \na) El ión HSO−4 puede actuar como ácido según la teoría de Arrhenius.  \nb) El ión CO23 − es una base ","cbCairFPNaeACzIR","https://ap.wps.com/l/cbCairFPNaeACzIR","pdf",76926,5,1,12,"Spanish","es",110,"# Tema 6: Equilibrios Ácido-Base\n## Junio y Reserva: Ejercicios resueltos\n## Conceptos y clasificación ácido-base (Brönsted-Lowry)","[{\"question\":\"Cómo se calcula el % en masa de HNO3 a partir de densidad y molaridad?\",\"answer\":\"Se relaciona 15 M con los moles de HNO3 presentes y se convierte a masa usando la masa molar (con N=14, O=16, H=1). Luego se calcula el porcentaje respecto a la masa total de la disolución (según la densidad para obtener la masa en 100 g).\"},{\"question\":\"Para preparar 10 L de HNO3 0,05 M, qué volumen de la disolución 15 M se necesita?\",\"answer\":\"Se igualan los moles: los moles de soluto requeridos (0,05 M × 10 L) se obtienen a partir de la disolución inicial (15 M × V). De ahí se despeja V como volumen de disolución original necesario.\"},{\"question\":\"Qué significan los términos ácido fuerte y base fuerte en la teoría de Brönsted-Lowry?\",\"answer\":\"Un ácido fuerte tiene elevada tendencia a ceder protones al disolvente; un ácido débil cede protones de forma menor. Una base fuerte tiene elevada tendencia a captar protones del disolvente; una base débil lo hace en menor medida.\"}]","Química 2003. 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