[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72369-es":3,"doc-seo-72369-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72369,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Química 2003 - Tema 5 Equilibrio Químico (Problemas Resueltos)","Conjunto de problemas resueltos de Química correspondientes a 2003, Tema 5: Equilibrio Químico, con ejercicios tipo selectividad (junio, septiembre y reservas). Se desarrollan cálculos de constantes de equilibrio Kp y Kc, relación entre grado de disociación y presiones parciales, y determinación de presiones totales en recipientes cerrados mediante gases ideales. Incluye además cuestiones conceptuales sobre catalizadores, cociente de reacción Qc y diferencias entre equilibrio homogéneo y heterogéneo, y el efecto de temperatura, presión y retirada de productos en el desplazamiento del equilibrio.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \nPara la reacción en equilibrio: SO2Cl 2 (g) R SO2 (g)+ Cl2 (g)  \nla constante K p = 2'4 , a 375º K.  \nA esta temperatura, se introducen 0’050 moles de SO2Cl 2 en un recipiente cerrado de 1 litro de capacidad. En el equilibrio, calcule:  \na) Las presiones parciales de cada uno de los gases presentes.  \nb) El grado de disociación del SO2Cl 2 a esa temperatura.  \nDato: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol −1 .  \nQUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nSO 2 Cl 2 R SO 2 + Cl 2  \ninicial n  \nequilibrio n(1− α)  \n0 0  \nnα nα  \nEl nº total de moles será: n T = n(1 − α) + nα + nα = n(1 + α)  \nK c = K p ⋅ (RT) −Δn = 2 ' 4 ⋅ (0 '082 ⋅375) −1 = 0 '078  \n⎛ nα⎞ ⎛ nα⎞  \n0 '078  SO 2  ⋅ Cl 2  ⎝⎜ 1 ⎠⎟ ⋅ ⎝⎜ 1 ⎠⎟ 0'05 ⋅ α 2  0 '693  \n= SO 2 Cl 2  = n(1~~ ~~)~~ ~~ ⎟ = 1 −α ⇒ α = PT ⋅ VT = n T ⋅ R ⋅ T ⇒ PT ⋅1 = 0 '05(1 + α) ⋅ 0 '082 ⋅375 ⇒ PT = 1'5375⋅ (1 + 0 '693) = 2 '60  \nnα 0 '693⋅ 2 '60  \nP = P = ~~ ~~ ⋅ P = ~~ ~~ = 1'06  \nSO 2 Cl 2 n(1 +α) T 1'693  \nP =  n(1− α) ⋅ P =  0 '307 ⋅ 2 '60 = 0 ' 47  \nSO 2Cl 2 n(1 +α) T 1'693  \na) Describa el efecto de un catalizador sobre el equilibrio químico.  \nb) Defina cociente de reacción Qc .  \nc) Diferencie entre equilibrio homogéneo y heterogéneo. QUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La presencia de un catalizador en un equilibrio no modifica el estado del mismo ni el valor de la constante de equilibrio por lo que equilibrio no se desplazará en ningún sentido. Sólo aumenta lavelocidad de reacción, haciendo que la misma alcance antes el equilibrio.  \nb) El cociente de reacción responde a la misma expresión de la constante de equilibrio pero en él, las concentraciones no corresponden a las de equilibrio, sino a las de un instante cualquiera en el transcurso de la reacción.  \nc) Un equilibrio es homogéneo cuando todas las sustancias que intervienen en la reacción (reactivosy productos) se encuentran en la misma fase y heterogéneo cuando hay distintas fases entre ellas.  \nPara la reacción en equilibrio: SnO2 (s) + 2 H2 (g) R Sn(s) + 2 H2O(g)  \na 750º C, la presión total del sistema es 32’0 mm de Hg y la presión parcial del agua 23’7 mm de Hg. Calcule:  \na) El valor de la constante K p para dicha reacción, a 750º C.  \nb) El número de moles de vapor de agua y de hidrógeno presentes en el equilibrio, sabiendo  \nque el volumen del reactor es de dos litros.  \nDato: R = 0’082 atm ⋅L ⋅K −1 ⋅mol −1 .  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como los dos únicos gases que existen en el equilibrio son el hidrógeno y agua, si la presiónparcial del agua es 27’3 mm Hg, la del hidrógeno será la total menos la del agua:  \n32 mm Hg – 23’7 mm Hg = 8’3 mm Hg.  \nConocidas las presiones, se sustituye en la expresión de K p :  \nP 2 K =  H 2O  = p P 2  \nH 2  \n⎛⎜⎝ 2736'70⎟ 2  \n⎛ 8'3 ⎞2  \n⎜⎝ 760 ⎠⎟  \n= 8'15  \nb) Aplicando la ecuación de los gases ideales para cada uno de los dos:  \n23'7  \nn H 2O = ~~ ~~PH~~ ~~2ROT⋅~~ ~~V = ~~ ~~0~~ ~~'~~  ~~760⋅082~~ ~~12023 = 7 ' 43⋅10 −4 moles  \n8'3  \nn H 2 = ~~ ~~PHR2⋅~~ ~~T⋅~~ ~~V = ~~ ~~0~~ ~~'~~ ~~760~~ ~~⋅2082~~  ~~1023 = 2 '6 ⋅10 −4 moles  \nEn un recipiente de 5 litros se introducen 1’84 moles de nitrógeno y 1’02 moles de oxígeno. Secalienta el recipiente hasta 2000º C estableciéndose el equilibrio:  \nN 2 (g)+ O2 (g) R 2 NO(g)  \nEn estas condiciones reacciona el 3% del nitrógeno existente. Calcule:  \na) El valor de K c a dicha temperatura.  \nb) La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio.  \nDato: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol −1 .  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCI","cbCailWk4fS2dTmC","https://ap.wps.com/l/cbCailWk4fS2dTmC","pdf",80838,6,1,10,"Spanish","es",110,"# Tema 5: Equilibrio Químico\n## Junio (Ejercicio 6, Opción A)\n## Reserva 1 (Ejercicio 3, Opción A)\n## Reserva 1 (Ejercicio 5, Opción B)\n## Reserva 2 (Ejercicio 6, Opción A)\n## Reserva 3 (Ejercicio 6, Opción B)\n## Reserva 4 (Ejercicio 3, Opción A)","[{\"question\":\"¿Cómo afecta la temperatura y la presión al equilibrio en la formación de SO3?\",\"answer\":\"Disminuir la temperatura favorece la formación de SO3 si el equilibrio genera calor al desplazarse hacia la derecha. Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menor número de moles gaseosos, también hacia la formación de SO3.\"},{\"question\":\"¿Qué diferencia hay entre Qc y la constante de equilibrio K?\",\"answer\":\"Qc se calcula con las concentraciones (o presiones parciales) en un instante cualquiera durante la reacción. La constante de equilibrio K se obtiene específicamente con los valores en el estado de equilibrio.\"},{\"question\":\"¿Qué papel juega un catalizador en el equilibrio químico?\",\"answer\":\"Un catalizador no modifica el estado de equilibrio ni el valor de la constante K. 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