[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72393-es":3,"doc-seo-72393-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72393,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Química 2002 Tema 6 Equilibrios Ácido-Base Problemas Resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2002) sobre equilibrios ácido-base. Se calcula el grado de disociación y el pH de disoluciones de ácido acético y ácido nitroso empleando Ka y relaciones estequiométricas. Incluye ejercicios de hidrólisis salina (sales de ácido fuerte/débil y base fuerte/débil), determinación de concentraciones de OH−, H3O+ y pH para NaOH, y aplicación de Brönsted‑Lowry para clasificar especies como ácidos, bases o anfóteras. También aborda neutralización y comparación de fuerza ácida mediante [A−] y pH.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción A  \nSabiendo que la constante de ionización del ácido acético (Ka ) tiene un valor de 1'8 ⋅ 10−5 , calcule:  \na) El grado de disociación.  \nb) El pH de una disolución 0’01 M. de ácido acético (CH 3 COOH) .  \nQUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCH 3 COOH + H 2 O → CH 3 COO −  \ninicial c 0  \nequilibrio c (1 −α) cα  \n+ H 3 O+ 0  \ncα  \nK = CH 3 COO −  ⋅ H 3 O +  =  c ⋅ α 2  ⇒ 1'8 ⋅ 10 − 5 = 0 '01 ⋅ α 2  􀀑 0 '01 ⋅ α 2 ⇒ α = 0 '042  \na CH 3 COOH  (1 −α) 1 −α  \nb) Por definición:  \npH = − log H 3 O +  = − log cα = − log 0 '01⋅ 0 '042 = 3'37  \nRazone, mediante un ejemplo, si al disolver una sal en agua:  \na) Se puede obtener una disolución de pH básico.  \nb) Se puede obtener una disolución de pH ácido.  \nc) Se puede obtener una disolución de pH neutro. QUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Cualquier sal proveniente de ácido fuerte y base débil, por ejemplo, cloruro amónico. En una disolución de esta sal sólo se hidrolizarán los cationes que, como provienen de una base débil, constituirán ácidos conjugados relativamente fuertes, produciendo en su hidrólisis hidrogénoiones y haciendo que la disolución tenga carácter ácido.  \nNH 4 Cl + H 2 O → NH 4+ + Cl −  \nNH 4+ + H 2 O → NH 3 + H 3 O +  \nb) Cualquier sal proveniente de ácido débil y base fuerte, por ejemplo, cianuro potásico. En una disolución de esta sal sólo se hidrolizarán los aniones que, como provienen de una ácido débil, constituirán bases conjugadas relativamente fuertes, produciendo en su hidrólisis hidroxilos y haciendo que la disolución tenga carácter básico.  \nKCN + H 2 O → K + + CN −  \nCN − + H 2 O → HCN + OH −  \nc) Cualquier sal proveniente de ácido fuerte y base fuerte, por ejemplo, cloruro potásico. Ningunode sus iones se hidroliza y no variará la concentración de hidrogénoiones ni la de hidroxilos. Ambasserán 10 − 7 y la disolución será neutra.  \nEn una disolución acuosa de HNO2 0’2 M, calcule:  \na) El grado de disociación del ácido.  \nb) El pH de la disolución.  \nDato: Ka = 4'5 ⋅ 10 − 4 .  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nHNO 2 + H 2 O → NO 2 − + H 3 O+  \ninicialequilibrio  \nc  \nc (1 − α)  \n0  \ncα  \n0  \ncα  \nK = NO 2 −  ⋅ H 3 O +  =  c 2 α 2  =  c ⋅ α 2  ⇒ 4 '5 ⋅ 10 − 4 =  0 ' 2 ⋅ α 2  ⇒ α = 0 '047  \na HNO 2  c(1 −α) (1 −α) 1 −α  \nb) Por definición:  \npH = − log H 3 O +  = − log cα = − log 0 ' 2 ⋅ 0 '047 = 2 '02  \nEn 500 mL de una disolución acuosa 0’1 M de NaOH .  \na) Cuál es la concentración de OH − .  \nb) Cuál es la concentración de H 3 O + .  \nc) Cuál es su pH.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como es una base fuerte, se encuentra completamente disociada y OH −  = 0 '1 M .  \nb) A partir del producto iónico del agua: K w = H 3 O +  ⋅ OH −  Despejando queda: H 3 O +  = KOHw−~~ ~~ = 1100−−114~~ ~~ = 10 −13 M  \nc) Según su definición:  \npH = − log H 3 O +  = − log10 −13 = 13  \nDadas las siguientes especies químicas: H 3 O+ , OH − , HCl, HCO−3 , NH3 y HNO3 , justifique, según la teoría de Brönsted-Lowry:  \na) Cuáles pueden actuar sólo como ácidos.  \nb) Cuáles pueden actuar sólo como bases.  \nc) Cuáles pueden actuar como ácidos y como bases.  \nQUÍMICA. 2002. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como ácido: H3O+ , HCl y HNO3  \nb) Como base: OH − y NH3  \nc) Anfótero: HCO−3  \nCalcule:  \na) El pH de una disolución 0’02 M de ácido nítrico y el de una disolución 0’05 M de NaOH. b) El pH de la disolución que resulta al mezclar 75 mL de la disolución del ácido con 25 mL dela disolución de la base. Suponga los volúmenes aditivos. ","cbCaihDgOuFyC20R","https://ap.wps.com/l/cbCaihDgOuFyC20R","pdf",69807,6,1,9,"Spanish","es",110,"# Tema 6: Equilibrios Ácido-Base\n## Junio: Ejercicio 5 (Opción A)\n## Junio: Ejercicio 4 (Opción B)\n## Reserva 1: Ejercicio 6 (Opción A)\n## Reserva 2: Ejercicio 4 (Opción B)\n## Reserva 3: Ejercicio 3 (Opción A)\n## Reserva 3: Ejercicio 5 (Opción B)\n## Reserva 4: Ejercicio 4 (Opción B)","[{\"question\":\"Cómo se calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de ácido acético a partir de Ka y la concentración inicial?\",\"answer\":\"Se plantea el equilibrio CH3COOH ⇌ CH3COO− + H3O+ y se expresa Ka en función de la fracción disociada α y la concentración inicial. Luego se obtiene [H3O+] = c·α y se calcula pH = −log[H3O+].\"},{\"question\":\"Qué tipo de carácter (ácido, básico o neutro) presenta una sal en agua según provenga de ácido fuerte/débil y base fuerte/débil?\",\"answer\":\"Una sal de ácido fuerte y base débil produce disolución ácida por hidrólisis de cationes; una sal de ácido débil y base fuerte produce disolución básica por hidrólisis de aniones; una sal de ácido fuerte y base fuerte es neutra al no hidrolizarse sus iones.\"},{\"question\":\"Cómo se clasifica cada especie como ácido, base o anfótero según la teoría de Brönsted-Lowry?\",\"answer\":\"Se identifica qué especies pueden donar protones (ácidos), cuáles pueden aceptar protones (bases) y cuál puede hacer ambas cosas. 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