[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72367-es":3,"doc-seo-72367-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72367,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Química 2001 Tema 5 Equilibrio Químico","Problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2001) del Tema 5: Equilibrio químico. Incluye explicaciones basadas en el principio de Le Chatelier para reacciones con H2O(g) y C(s), así como cuestiones sobre entalpía, diagramas energéticos, catalizadores y velocidad de reacción. También calcula concentraciones en equilibrio para H2/I2/HI con Kc, analiza Kp y responde cómo afectan los cambios de presión, temperatura y composición (retirar CO2 o H2O, retirar NaHCO3 sólido) a la posición del equilibrio, además de estudiar disociación de Br2 y tendencia de Kc para la síntesis de amoniaco.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \nDado el equilibrio: H 2O(g) + C(s) R CO(g)+ H2 (g) ΔH > 0  \nSeñale, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la concentraciónde monóxido de carbono: a) Elevar la temperatura. b) Retirar vapor de agua de la mezcla en elequilibrio. c) Introducir H 2 en la mezcla en equilibrio.  \nQUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nEl principio de Le Chatelier dice que: “Si sobre un sistema en equilibrio se introduce una modificación, el sistema evolucionará en el sentido en que se oponga a tal cambio”.  \nComo el signo de la entalpía de la reacción es positivo, se deduce que la reacción, deizquierda a derecha, es endotérmica. Por lo que:  \na) Si se eleva la temperatura, el sistema evolucionará en el sentido en que se absorba calor, es decir, en que sea endotérmica, que es tal y como está escrita, aumentando la concentración de monóxido de carbono, que es lo pretendido.  \nb) Al ir retirando vapor de agua, el equilibrio se desplaza hacia donde se genere más vapor, esto es, hacia la izquierda, disminuyendo la concentración de monóxido de carbono. Luego no es unamedida adecuada.  \nc) Si se introduce hidrógeno, el equilibrio tiende a consumirlo, desplazándose hacia la izquierda, por lo que en vez de conseguir más monóxido de carbono, se conseguiría menos.  \nPara una reacción hipotética: A + B → C , en unas condiciones determinadas, la energía de activación de la reacción directa es 31 kJ, mientras que la energía de activación de la reaccióninversa es 42 kJ. a) Represente, en un diagrama energético, las energías de activación de lareacción directa e inversa. b) La reacción directa, ¿es exotérmica o endotérmica? Razone larespuesta. c) Indique cómo influirá en la velocidad de reacción la utilización de un catalizador. QUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nComplejo activado  \nComplejo activado  \n\n|  |  |  |\n| --- | --- | --- |\n| A+B |  | ΔH>0 |\n|  |  |  |\n\nC  \nb) La reacción directa es exotérmica, ya que desprende 11 kJ.  \nc) Los catalizadores son sustancias que hacen variar la velocidad de una reacción sin que ellossufran ningún cambio químico permanente. Si aumenta la velocidad de reacción es un catalizador positivo y, si la retarda, es un catalizador negativo. Lo que hacen es modificar la energía de activación. Los catalizadores sólo modifican la velocidad de una reacción que se produzca espontáneamente, nunca pueden provocar una reacción que no se realice por sí sola.  \nSe introduce una mezcla de 0’5 moles de H 2 y 0’5 moles de I 2 en un recipiente de 1 litro y secalienta a la temperatura de 430º C. Calcule: a) Las concentraciones de H 2 , I 2 y HI en elequilibrio, sabiendo que, a esa temperatura, la constante de equilibrio K c es 54'3 para lareacción: H 2 (g)+ I2 (g) R 2 HI(g)  \nb) El valor de la constante K p a la misma temperatura.  \nQUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nH 2 + I 2 → 2 HI  \ninicial 0 '5 0 '5 0  \nequilibrio 0'5 − x 0'5 − x 2x  \nK =  [ HI ] 2 =  ~~ ~~21x~~ ~~ ⎟ 2 = 4x 2  = 54'3 ⇒ x = 0'39 c H 2  ⋅ I 2   ~~ ~~0'51−~~ ~~x~~ ~~ ⎟ ⋅ ⎛⎜⎝ ~~ ~~0'51−~~ ~~x~~ ~~ ⎟ 0' 25 + x 2 − x  \n[ HI ] = 2 ⋅ 0 '39 = 0 '78 H 2  = I 2  = 0 '5 − 0 '39 = 0 '11  \nb) Como Δn = 0 ⇒ K c = K p = 54 '3 .  \nAl calentar bicarbonato de sodio, NaHCO3 , en un recipiente cerrado se establece el siguienteequilibrio:  \n2NaHCO3 (s) R Na2CO3 (s) + H2O(g)+ CO2 (g)  \nIndique razonadamente, cómo se afect","cbCaitRJ63s4fgqt","https://ap.wps.com/l/cbCaitRJ63s4fgqt","pdf",150097,6,1,14,"Spanish","es",110,"# Equilibrio químico: problemas resueltos\n## Le Chatelier y entalpía\n## Energía de activación y catalizadores\n## Cálculos de equilibrio (Kc, Kp)","[{\"question\":\"¿Qué efecto tiene elevar la temperatura en el equilibrio H2O(g)+C(s) ⇌ CO(g)+H2(g) cuando ΔH\\u003e0?\",\"answer\":\"Al ser ΔH positivo, la reacción directa es endotérmica. 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