[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72268-es":3,"doc-seo-72268-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72268,962084928432,"Emma Wilson","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_155a257f0dc6eb9ab79c44ca47cae57d",38,"Examen","Química 2001 TEMA 1: La Transformación Química - Problemas Resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2001), tema “La transformación química”. Incluye combustión de la sacarosa con cálculo de masa diaria necesaria y energía liberada, preparación de disoluciones (KOH y HCl) a partir de concentración y densidad, y neutralización ácido-base con ley de diluciones. También aborda razonamiento sobre veracidad de afirmaciones relativas a puntos de ebullición, geometría molecular y solubilidad (butano vs 1-butanol, CHCl3 y etanol vs etano), con procedimientos y resultados numéricos.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \nUno de los alimentos más consumido es la sacarosaC12 H 22O11 . Cuando reacciona con el oxígenose transforma en dióxido de carbono y agua desprendiendo 348’9 kJ/mol, a la presión de una atmósfera. El torrente sanguíneo absorbe, por término medio, 26 moles de O2 en 24 horas. Conesta cantidad de oxigeno: a) ¿Cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día?.  \nb) ¿Cuántos kJ se producirán en la combustión?  \nMasas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.  \nQUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Escribimos la reacción de combustión de la sacarosa:  \nC 12 H 22 O 11 + 12 O 2 → 12 CO 2 + 11H 2 O  \nPor la estequiometría de la reacción vemos que:  \n342 g de C 12 H 22 O 11  \nx  \n→ 12 moles de O  \n→ 26 moles  \n2 ⎫  \n⎬ x = 741 g de C 12 H 22 O 11 ⎭  \nb)  \n12 moles de O  \n26 moles  \n2  \n→ 348 '9  \n→ x  \nkJ ⎫  \n⎬ x = 755 '95 kJ al día ⎭  \nTenemos 250 mL de una disolución de KOH 0’2 M. a) ¿Cuántos moles de KOH hay disueltos?. b) ¿Cuántos gramos de KOH hay disueltos? c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar la disolución.  \nMasas atómicas: H = 1; O = 16; K = 39.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 3. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nM = m1oleLs~~di~~~~l~~soucl~~i~~utoón ⇒ 0 ' 2 = ~~ ~~0~~ ~~'n25 ⇒ n = 0 '05 moles ] b)  \nn = ~~ ~~gramPmos ⇒ 0 '05 = ~~ ~~gra5m6os ⇒ 2 '8 gramos  \nc) Se pesan 2’8 gramos de KOH y se introducen en un matraz aforado de 250 mL. A continuaciónse añade agua hasta el enrase.  \nUna disolución acuosa de ácido clorhídrico tiene una riqueza en peso del 35% y una densidadde 1’18 g/cm3. Calcule: a) El volumen de esa disolución que debemos tomar para preparar 500 mL de disolución 0’2 M de HCl. b) El volumen de disolución de NaOH 0’15 M necesario para neutralizar 50 mL de la disolución diluida del ácido.  \nDatos: Masas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Calculamos los gramos que necesitamos para preparar 500 mL de disolución 0’2 M.  \n0 ' 2 = ~~ ~~mo0'le5s ⇒ 0 '1 mol = 0 '1⋅36 '5 = 3'65 gramos  \nCalculamos el volumen de la disolución inicial que necesitamos.  \n1000 mL de disolución →  \nx →  \n1180 ⋅ 0 '35 gramos ⎫  \n3'65 gramos ⎭⎬ x = 8'83 mL ]  \nb)  \nVa ⋅ M a = Vb ⋅ Mb ⇒ 0 '05⋅ 0 ' 2 = Vb ⋅ 0 '15 ⇒ Vb = 0 '0666 L = 66 '6 mL  \nRazone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que el de 1-butanol. b) La molécula CHCl 3 posee una geometría tetraédrica con el átomo de carbono ocupando la posición central. c) El etano es más soluble en agua que eletanol.  \nQUÍMICA. 2001. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La temperatura de ebullición es la que se ha de alcanzar para pasar del estado líquido al gaseoso, es decir, para romper los enlaces entre moléculas.  \nTanto en el butano como en el 1- butanol, los átomos de unen entre sí por enlaces covalentes, formando, en el primer caso un alcano, y en el segundo un alcohol primario.  \nSin embargo, debido a la gran polaridad que existe en el grupo OH de los alcoholes, sus moléculas se pueden unir unas a otras por medio de enlaces de hidrógeno, mucho más fuertes que las fuerzas de Van der Waals existentes entre las moléculas de un hidrocarburo saturado, que no presenta polaridad.  \nLuego hará falta menos energía para evaporar butano que 1-butanol, siendo cierto que supunto de ebullición es menor que el del alcohol.  \nb) Es verdadero. Es una molécula formada por cuatro átomos unidos por enlace covalente, en la que el átomo central es el de carbono, y no posee pares de electrones libres, luego los átomos de los alrededores ocuparán los vértices de un tetraedro regular.  \nc) Falso por la misma razón que se ha expuesto en el apartado a): el etanol es un alcohol, con un grupo OH muy pol","cbCaipwAxZaSuZzW","https://ap.wps.com/l/cbCaipwAxZaSuZzW","pdf",55971,7,1,5,"Spanish","es",110,"# Junio. Ejercicio 6. Opción A\n## Combustión de sacarosa\n## Preparación y cálculos con disoluciones de KOH\n# Reserva 3. Ejercicio 4. Opción A\n## Cálculo de moles y masa de KOH\n## Procedimiento de preparación\n# Reserva 3. Ejercicio 5. Opción B\n## Preparación de disolución de HCl 0,2 M\n## Neutralización con NaOH\n# Septiembre. Ejercicio 4. Opción A\n## Puntos de ebullición\n## Geometría molecular de CHCl3\n## Solubilidad: etano y etanol","[{\"question\":\"Cómo se calcula la cantidad de sacarosa que puede quemarse al día y la energía producida?\",\"answer\":\"Se escribe la reacción de combustión de la sacarosa y se usa la estequiometría para relacionar moles de O2 con moles de sacarosa. Con la entalpía liberada (348,9 kJ/mol a 1 atm) se obtiene la energía total correspondiente a la cantidad diaria de oxígeno que se absorbe.\"},{\"question\":\"Qué pasos se siguen para preparar una disolución de KOH 0,2 M de 250 mL y hallar sus masas?\",\"answer\":\"Se calcula primero el número de moles requeridos a partir de M·V. Luego se convierte a masa con la masa molar del KOH. 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