[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72404-es":3,"doc-seo-72404-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":97},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72404,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Química 2000 Tema 7 Reacciones Redox Problemas Resueltos","Conjunto de problemas resueltos de Química del año 2000 sobre el Tema 7: reacciones redox. Incluye el ajuste de ecuaciones por el método del ión-electrón para reacciones en disolución acuosa, con disolución de permanganato, dicromato y especies halogenadas, así como cálculos estequiométricos de cantidades de sustancia, molaridades y volúmenes de gases. También aborda espontaneidad de reacciones mediante potenciales estándar, identificación de procesos redox y reacciones de electrólisis aplicando la ley de Faraday.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n[http://emestrada. wordpress.com](http://emestrada. wordpress.com)  \nDada la siguiente reacción redox en disolución acuosa:  \nKMnO + KI + H SO → I + MnSO + K SO + H O  \n4 2 4 2 4 2 4 2  \na) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule los litros de disolución 2 M de permanganato de potasio necesarios para obtener 1  \nKg de yodo.  \nMasas atómicas: I = 127; K = 39; O = 16; Mn = 55  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (MnO −4 + 8 H + + 5 e − → Mn 2+ + 4 H 2 O)  \n5 ⋅ (2 I − − 2 e − → I 2 )  \n2 MnO − + 16 H + + 10 I − → 5 I + 8 H O + 2 Mn 2+  \n4 2 2  \nUna vez que tenemos la ecuación iónica ajustada, añadimos los iones espectadores necesarios hastacompletar la ecuación molecular ajustada, que será:  \n2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 + 10 KI → 5 I 2 + 8 H 2 O + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4  \nb) Por la estequiometría de la reacción vemos que:  \n2 moles KMnO 4 → 5 moles I 2 ⎫⎪ 2000  \n1000 ⎬ ⇒ x = ~~ ~~ = 1'57 moles KMnO 4  \nx →  254  moles I 2 ⎭⎪ 254 ⋅ 5  \nn n 1'57  \nM =  ⇒ V = ~~ ~~ = ~~ ~~ = 0 '785 L disolución KMnO 4  \nV M 2  \nDada la reacción redox en disolución acuosa:  \nKI + H 2 SO4 + K2Cr2 O7 → K2 SO4 + H2O + Cr2 (SO4 )3 + I2  \na) Ajuste por el método del ión-electrón la reacción.  \nb) Calcule la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, si 30 mL de la misma  \nreaccionan con 60 mL de una disolución que contiene 80 g/L de yoduro de potasio. Masas atómicas: O = 16; K = 39; Cr = 52; I = 127  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCr2 O 27 − + 14 H + + 6e − → 2Cr 3+ + 7 H 2 O  \n3⋅ (2 I − − 2 e − → I 2 )  \nCr2 O 27 − + 14H + + 6I − → 2 Cr 3+ + 7 H 2 O + 3 I 2  \nUna vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular.  \n6 KI + 7 H 2 SO4 + K 2 Cr2 O7 → 4 K 2 SO4 + 7 H 2 O + Cr2 (SO4 )3 + 3I2  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n294 g K 2 Cr2 O 7  \nx  \n→  \n→  \n6 ⋅ 166 g KI ⎫  \n⎬ ⇒ x = 1' 41 g K 2 Cr2 O 7 80 ⋅ 0 '06 g ⎭  \n1' 41 Molaridad = ~~ ~~20'9403 = 0 '16 M  \nEl ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción:  \nH 2 SO4 + KBr → K 2 SO4 + Br2 + SO2 + H2O  \na) Ajuste, por el método del ión-electrón, la reacción anterior.  \nb) Calcule el volumen de bromo líquido (densidad 2’92 g / cm3 ) que se obtendrá al tratar 90’1 g de bromuro de potasio con suficiente cantidad de ácido sulfúrico.  \nMasas atómicas: K = 39; Br = 80  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nSO 24 − + 4 H + + 2 e − → SO 2 + 2 H 2 O  \n2 Br − − 2 e − → Br2  \nSO 24 − + 4H + + 2Br − → SO 2 + 2 H 2 O + Br2  \nUna vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular.  \n2 H 2 SO 4 + 2 KBr → SO 2 + 2 H 2 O + Br2 + K 2 SO 4  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n2 ⋅119 90 '1  \ng  \ng  \nKBr →  \n→  \n160 g Br2 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 60 '57 g Br2 x ⎭  \nm 60 '57  \nV =  d  =  2 '92  = 20 '74 mL  \na) ¿Reaccionará una disolución acuosa de ácido clorhídrico con hierro metálico?  \nb) ¿Reaccionará una disolución acuosa de ácido clorhídrico con cobre?  \nc) ¿Qué ocurrirá si se añaden limaduras de hierro a una disolución de Cu2+ ?. Justifique las respuestas.  \nDatos: E0 (Cu2+ / Cu) = 0' 34 v ; E0 (Fe2+ / Fe) = −0'44 v ; E0 (H + / H 2 ) = 0 v  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I  \na)  \n2H + + 2 e − → H  \nFe − 2 e − → Fe 2+  \nÓ N  \n2  \n0  \n0 ' 44  \n2H + + Fe → H 2 + Fe 2+ fem = 0 ' 44  \nComo fem > 0 ⇒ Si se produce la reacción.  \nb)  \n2H + + 2 e − → H 2 0 Cu − 2 e − → Cu 2+ − 0 '34  \n2H + + Cu → H 2 + Cu 2+ fem = − 0 '34  \nComo fem \u003C 0 ⇒ No se produce la reacción.  \nc)  \nCu 2+ + 2 e − → Cu 0 '34 Fe − 2 e − → Fe 2+ 0 ' 44  \nCu 2+ + Fe → Cu + Fe 2+ fem = 0 ' 44 + 0 '34 = 0 '78 V  \nComo fem > 0 ⇒ Si se produce la reacción.  \nDe las siguientes reacciones: ","cbCaiaRWYrAokdeW","https://ap.wps.com/l/cbCaiaRWYrAokdeW","pdf",31159,7,1,9,"Spanish","es",110,"# Tema 7: Reacciones redox\n## Ajuste ión-electrón y ecuación molecular\n## Cálculos estequiométricos (moles, molaridad y volúmenes)\n## Potenciales estándar y espontaneidad\n## Procesos redox y semirreacciones\n## Electrólisis y ley de Faraday","[{\"question\":\"¿Cómo se ajusta una reacción redox en disolución acuosa por el método del ión-electrón?\",\"answer\":\"Se plantean las semirreacciones de oxidación y reducción, se ajustan átomos y cargas, y se igualan electrones. Luego se añaden los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular ajustada.\"},{\"question\":\"¿Qué relación estequiométrica se usa para calcular masas, molaridades o volúmenes en estos ejercicios?\",\"answer\":\"Se usa la estequiometría de la reacción ajustada: la razón entre moles de reactivos y productos permite convertir datos en moles, y a partir de ahí obtener molaridades o volúmenes (con condiciones de presión y temperatura cuando proceda).\"},{\"question\":\"¿Cómo se decide si una reacción redox es espontánea a partir de potenciales normales?\",\"answer\":\"Se calcula el fem a partir de los potenciales estándar de reducción de los pares correspondientes. 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